NEW
Font size
WorksheetsLatihan Soal Hukum-Hukum Dasar Kimia
Total questions: 10
Worksheet time: 15mins
Serbuk magnesium yang massanya 3 gram tepat habis bereaksi dengan sejumlah sebuk belerang menghasilkan senyawa magneisum sulfida yang massanya 7 gram. Massa serbuk belerang yang telah habis bereaksi adalah
10 gram
7 gram
4 gram
3 gram
1 gram
Di dalam senyawa CaS, perbandingan massa Ca : S = 5 : 4. Jika 10 gram kalsium direaksikan dengan 9 gram serbuk belerang, maka massa CaS yang dihasilkan sebanyak
9 gram
9,5 gram
10 gram
18 gram
19 gram
Unsur A dan B membentuk dua macam senyawa dengan komposisi sebagai berikut. Perbandingan massa A di dalam senyawa I dan II pada senyawa B yang tetap adalah
1 : 1
1 : 2
2 : 1
2 : 3
3 : 2
Gas propana (C3H8) dibakar sempurna dengan reaksi: C3H8 (g) + O2 (g) ⎯⎯→ CO2 (g) + H2O(l) Untuk membakar sempurna setiap liter gas propana, dibutuhkan gas oksigen sebanyak
1,0 liter
3,0 liter
3,5 liter
4,0 liter
5,0 liter
Amonia dapat dibuat melalui reaksi: N2(g)+H2(g) ⎯⎯→NH3(g) Jika 60 liter gas nitrogen direaksikan dengan 240 liter gas hidrogen yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka volume gas ammonia yang dihasilkan adalah
60 L
80 L
120 L
180 L
240 L
Di dalam senyawa magneisum sulfida (MgS), perbandingan massa Mg : S = 3 : 4. Jika direaksikan 1,6 gram logam Mg dan 0,4 gram serbuk belerang, tentukan massa MgS yang dapat dihasilkan. Jika ada zat yang sisa, berapa massanya?
massa MgS = 0,7 gram, Pereaksi Mg bersisa 1,3 gram
massa MgS = 2,7 gram, Pereaksi S bersisa 1,3 gram
massa MgS = 0,7 gram, Pereaksi S bersisa 1,3 gram
massa MgS = 5,7 gram, Pereaksi S bersisa 1,3 gram
massa MgS = 5,7 gram, Pereaksi Mg bersisa 1,3 gram
Dua buah unsur A dan B dapat membentuk tiga macam senyawa. Senyawa I mengandung 15 gram unsur A dan 75 gram unsur B. Senyawa II mengandung 30 gram unsur A dan 75 gram unsur B. Senyawa III mengandung 40 gram unsur A dan 120 gram unsur B. Tentukan perbandingan massa unsur B pada ketiga senyawa tersebut!
10 : 5 : 6
4 : 5 : 6
5 : 5 : 7
10 : 3 : 6
10 : 5 : 5
Pembakaran sempurna 20 mL gas CxHy dengan persamaan reaksi:
CxHy (g) + O2 (g) ⎯⎯→ CO2 (g) + H2O(l)
Memerlukan 150 mL gas oksigen. Hitunglah nilai x dan y
x = 2, y = 10
x = 5, y = 10
x = 2, y = 5
x = 4, y = 10
x = 2, y = 8
Tiga liter gas propana (C3H8) dibakar sempurna dengan gas oksigen membentuk gas karbon dioksida dan air, sesuai persamaan reaksi berikut.
C3H8 (g) + O2 (g) ⎯⎯→ CO2 (g) + H2O(l)
Berapa liter gas oksigen yang diperlukan?
15 L
5 L
25 L
10 L
8 L
Tiga liter gas propana (C3H8) dibakar sempurna dengan gas oksigen membentuk gas karbon dioksida dan air, sesuai persamaan reaksi berikut.
C3H8 (g) + O2 (g) ⎯⎯→ CO2 (g) + H2O(l)
Berapa liter gas karbon dioksida yang terbentuk?
15 L
9 L
19 L
20 L
10 L
