NEW
Font size
WorksheetsGrađa tvari, sve i JKR
Total questions: 22
Worksheet time: 1hrs 6mins
Kemijska analiza nije:
Fotoliza
Dijaliza
Termoliza
Elektroliza
Topla epruveta je kad su promjene
Egzotermne
Endotermne
NH3 je:
Amonijak
Klorovodik
Voda
Metan
Sublimacija je:
s ~ g
s ~ l
l ~ g
g ~ s
Kemijska reakcija u kojoj se iz složenijih tvari dobivaju jednostavnije tvari je
Kemijska analiza
Kemijska sinteza
Oznaka za protonski broj
Ar
A
Z
N
Reaktanti su tvari koje ulaze u kemijsku reakciju:
da
ne
U molekuli vode, H2O, je
1 atom vodika i 1 atom kisika
1 atom vodika i 2 atoma kisika
2 atoma vodika i 1 atom kisika
2 atoma vodika i 2 atoma kisika
Dva atoma vodika je
H2
H
2H
Na2O
Natrijev(I) oksid
Natrijev(II) oksid
Natrijev(IV) oksid
Natrijev oksid
FeO
Željezov oksid
Željezov(I) oksid
Željezov(II) oksid
Željezov(III) oksid
Zagrijavanje vode je:
Kemijska promjena
Fizikalna promjena
Zagrijavanje šećera je:
Kemijska promjena
Fizikalna promjena
HgS
Živin oksid
Živin(I) sulfid
Živin(II) sulfid
Živin sulfid
KCl
Kalijev(I) klorid
Kalcijev klorid
Kalijev(II) klorid
Kalijev klorid
U kemijskoj analizi vode masa vodika je 3 g, a masa kisika je 7 g. Kolika je masa vode?
10g
10 kg
4g
4kg
U kemijskoj sintezi klorovodika masa klorovodika je 7 kg, a masa klora je 2 kg. Kolika je masa vode?
9 kg
9 g
5 g
5 kg
Naboj elektronskog omotača je:
pozitivan jer je građen od pozitivno nabijenih protona i neutralno nabijenih neutrona
pozitivan jer je građen od pozitivno nabijenih protona
neutralan jer je građen od neutralno nabijenih neutrona
negativan jer je građen od negativno nabijenih elektrona
Čemu je jednak protonski(atomki ili redni) broj?
zbroju protona i neutrona
zbroju protona i elektrona
broju protona i broju neutrona
broju protona i broju elektrona
Protonski broj fosfora je 15, a maseni broj je 31. Koliko protona, elektrona i neutrona ima taj atom fosfora
N(p+)=16, N(e-)=16, N(n0)=15
N(p+)=15, N(e-)=15, N(n0)=31
N(p+)=15, N(e-)=15, N(n0)=16
N(p+)=31, N(e-)=31, N(n0)=15
Jednadžba kemijske sinteze klorovodika je:
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)
2HCl(g) → H2(g) + Cl2(g)
2H2(g) + 2Cl2(g) → 2HCl(g)
H(g) + Cl(g) → HCl(g)
