wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Химия EXAM 60-120

Total questions: 60

Worksheet time: 30mins

Name
Class
Date
1.

61.Энергетическое состояние электрона в атоме 

характеризуют квантовые числа:

a)

главное (n) и орбитальное (ℓ)

b)

главное (n) и магнитное (m)

c)

орбитальное (ℓ) и спиновое (s)

d)

магнитное (m) и спиновое (s)

e)

орбитальное (ℓ)и магнитное (m)

2.

62.Порядковый номер элемента в периодической

системе совпадает:

a)

с числом протонов в ядре атома

b)

с числом нейтронов в ядре атома

c)

с числом валентных электронов в атоме

d)

с числом энергетических уровней атома

e)

с массовым числом атома

3.

63.Ядро атома содержит 4 протона и 5 нейтронов;

порядковый номер элемента:

a)

4

b)

5

c)

9

d)

20

e)

23

4.

64.Максимальное число электронов на одной орбитали

атома любого элемента:

a)

2

b)

4

c)

3

d)

6

e)

8

5.

65.Максимальное число электронов на р-подуровне:

a)

6

b)

4

c)

3

d)

9

e)

8

6.

66.Максимальное число электронов на s-подуровне:

a)

2

b)

14

c)

6

d)

10

e)

8

7.

67.Максимальное число электронов на d-подуровне:

a)

10

b)

36

c)

2

d)

12

e)

8

8.

68.Максимальное число электронов на f-подуровне:

a)

14

b)

18

c)

29

d)

10

e)

32

9.

69.Атом элемента имеет три энергетических уровня

и два внешних электрона:

a)

магний

b)

алюминий

c)

литий

d)

цинк

e)

барий

10.

70.Атом элемента имеет два энергетических уровня

и один внешний электрон:

a)

литий

b)

железо

c)

хром

d)

азот

e)

фтор

11.

71.С позиции электронного строения атома каждый 

период Периодической системы включает элементы:

a)

s, p

b)

s, p

c)

s, d

d)

s, p, d

e)

s, p, d, f

12.

72.С позиции электронного строения атома каждый 

период Периодической системы включает элементы:

a)

2s, 6p

b)

8s, 2d, 15f

c)

8s, 10d

d)

6s, 2p, 14d

e)

2s, 14f

13.

73.Внешний энергетический уровень атомов 

р-элементов содержит:

a)

от 1 до 6 электронов

b)

от 1 до 32 электронов

c)

oт1 до 10 электронов

d)

от 1 до 14 электронов

e)

от 1 до 18 электронов

14.

74. Согласно принципу наименьшей энергии атомные

Орбитали заполняются электронами в последовательности:

a)

4s → 3d

b)

3p → 3d

c)

4p → 3d

d)

3d → 3p

e)

3d → 4s

15.

75.По периоду слева направо:

a)

радиус атома уменьшается, электроотрицательность растет

b)

радиус атома увеличивается, электроотрицательность уменьшается

c)

радиус атома увеличивается, электроотрицательность растет

d)

радиус атома уменьшается, электроотрицательность уменьшается

e)

радиус атома не изменяется, электроотрицательность не изменяется

16.

76.Ряд кислотных оксидов:

a)

CO2, P2O5

b)

Na2O, CuO

c)

K2O, MgO

d)

Al2O3,Na2O

e)

ZnO, BeO

17.

77.Ряд амфотерных оксидов:

a)

ZnO,Al2O3

b)

Cr2O3,Na2O

c)

CuO,Cu2O

d)

CO2, P2O5

e)

CaO, MgO

18.

78.Растворимый в воде оксид:

a)

Na2O

b)

ZnO

c)

BeO

d)

MnO

e)

Cr2O3

19.

 Растворимые в воде оксиды:

a)

CaO,CO2

b)

Al2O3,Na2O

c)

BeO,ZnO

d)

MnO2,Cr2O3

e)

PbO2,SnO2

20.

80.Ангидрид серной кислоты:

a)

SO3

b)

SO2

c)

CO2

d)

P2O5

e)

CaO

21.

81.Kислая соль:

a)

NaHSO4

b)

Na2SO4

c)

CuCl2

d)

NaOHSO4

e)

Fe(OH)3

22.

82.Основная соль:

a)

MgOHCl

b)

K2HPO4

c)

P2O5

d)

H2SO4

e)

Na2S

23.

83.Щелочи

a)

KOH,NaOH

b)

Fe(OH)2,CuO

c)

AgOH,AuOH

d)

MgOHCl,FeOHSO4

e)

HCl, H2CO3

24.

84.Cоли серной кислоты:

a)

сульфаты

b)

карбонаты

c)

сульфиды

d)

фосфаты

e)

нитраты

25.

85.Соли азотной кислоты:

a)

нитраты

b)

сульфаты

c)

хлориды

d)

сульфиды

e)

карбонаты

26.

86.Соли фосфорной кислоты:

a)

фосфаты

b)

хлориды

c)

сульфаты

d)

карбонаты

e)

нитриды

27.

87.Соли угольной кислоты:

a)

карбонаты

b)

хлораты

c)

фосфаты

d)

гидросульфаты

e)

гидрофосфаты

28.

88.Кислая соль кальция:

a)

Ca(HCO3)2

b)

CaCO3

c)

CaOHCl

d)

Ca(OH)2

e)

CaCl2

29.

89.В кислотно-основной реакции не образует 

основную соль гидроксид: 

a)

KOH

b)

Ca(OH)2

c)

Mg(OH)2

d)

K2HPO4

e)

CaOHCl

30.

90.В кислотно-основной реакции не образуют

кислую соль кислоты:

a)

HCl,HNO3

b)

H2SO4, H3PO4

c)

H2SO3, H3PO3

d)

H2CO3,HF

e)

H2SiO3,HBr

31.

91.Oбъем газа, равный 22,4 л характеризует: 

a)

объем 1 моль газа при 273К и 101,3 кПа

b)

объем 1моль водорода при 293К и 101,3 кПа

c)

объем 1 моль азота при 293К и 102,3 кПа

d)

молярную массу газа при 293К и 102,3 кПа

e)

объем 1 кг газа при 273К и 101,3 кПа

32.

92.Предположение о квантовании энергии высказал:

a)

М.Планк

b)

Лу де Бройль

c)

С.Аррениус

d)

Д.И.Менделеев

e)

Резерфорд

33.

93.Волновое уравнение Шредингера описывает:

a)

вероятность нахождения электрона в данном 

месте атома и его энергию

b)

B)зависимость скорости реакции от концентрации

реагирующих веществ

c)

число электронов на энергетическом уровне

d)

парамагнитные свойства частиц

e)

пространственную ориентацию атомных орбиталей

34.

94.Количество электронов в одной квантовой ячейке

определяет принцип:

a)

Паули

b)

Гунда

c)

Клечковского

d)

Менделеева

e)

Оствальда

35.

95.Порядок заполнения электронами атомных

орбиталей разных подуровней определяет правило:

a)

Клечковского

b)

Гунда

c)

Ле-Шателье

d)

Вант-Гоффа

e)

Паули

36.

96.Размещение электронов по атомным орбиталям

в пределах одного подуровня определяет правило:

a)

Гунда

b)

Вант-Гоффа

c)

Аррениуса

d)

Ле-Шателье

e)

Паули

37.

97.Спиновое квантовое число выражает:

a)

вращение электрона вокруг своей оси

b)

форму атомной орбитали

c)

энергию электрона на уровне 

d)

ориентацию атомной орбитали

e)

способность атома отдавать электроны

38.

98.Орбитальное квантовое число выражает:

a)

форму атомной орбитали

b)

вращение электрона вокруг своей оси

c)

отдачу электронов атомом 

d)

присоединение электронов атомом

e)

энергию электрона на уровне

39.

99.Магнитное квантовое число выражает:

a)

ориентацию атомной орбитали

b)

вращение электрона вокруг своей оси

c)

форму атомной орбитали

d)

энергию электрона на подуровне

e)

способность атома отдавать электроны

40.

100.Главное квантовое число  выражает:

a)

энергию электрона на уровне

b)

ориентацию атомной орбитали

c)

вращение электрона вокруг своей оси

d)

форму атомной орбитали

e)

способность атома принимать электроны

41.

101.Орбитальное квантовое число принимает значения:

a)

0, 1, 2, … (n-1)

b)

0, 1, ..3 … ∞

c)

+1/2, -1/2

d)

-l, 0, + l

e)

1, 3,5

42.

102.Главное квантовое число принимает значения:

a)

1,2, . … ∞

b)

0 … (n-1)

c)

+12, -1/2

d)

-l, 0, + l

e)

0, ½, 1

43.

103.Магнитное  квантовое число принимает значения:

a)

-l, 0, + l

b)

1,2. … 10

c)

0 … (n-1)

d)

+0,5… -0,5

e)

+m, -m

44.

104.Энергия ионизации:

a)

количество энергии, необходимое  для отрыва 

электрона от нейтрального атома

b)

способность элемента оттягивать на себя 

электронную плотность

c)

количество энергии, выделяемое при присоединении

электронак нейтральному атому

d)

способность атома отдавать  электроны

e)

способность атома  принимать  электроны

45.

105.Сродство к электрону:

a)

количество энергии, выделяемоепри присоединении

электрона к нейтральному атому

b)

количество энергии, необходимое для отрыва 

электрона от нейтрального атома

c)

способность элемента оттягивать на себя 

электронную плотность

d)

способность  атома  присоединять  электроны

e)

способность атома отдавать  электроны

46.

106.Электроотрицательность:

a)

способность элемента оттягивать на себя 

электронную плотность

b)

способность атома  присоединять  электроны

c)

количество энергии, необходимое  для отрыва 

электрона от нейтрального атома

d)

способность атома отдавать  электроны

e)

количество энергии, выделяемое  при присоединении

электрона к нейтральному атому

47.

107.Наибольшим сродством к электрону обладают:

a)

р-элементы VII группы

b)

s-элементы II группы

c)

f-элементы VI группы

d)

d-элементыIII группы

e)

р-элементы II группы

48.

108. В третьем периоде слева направо при переходе

от натрия к хлору:

a)

возрастает сродство к электрону

b)

возрастает радиус атома 

c)

падает электроотрицательность

d)

металличность элементов растет

e)

уменьшается энергия ионизации

49.

109.По периоду слева направо:

a)

металличность элементов падает

b)

неметалличность элементов падает

c)

энергия ионизации понижается

d)

электроотрицательность падает

e)

сродство к электрону падает

50.

110.У элементов IA группы сверху вниз наблюдается:

a)

уменьшение энергии ионизации

b)

возрастание неметаллических свойств

c)

увеличение сродства к электрону 

d)

уменьшение радиусов элементов

e)

повышение электроотрицательности

51.

111. В периодах основно-кислотные свойства оксидов

химических элементов:

a)

основные ослабевают, а кислотные усиливаются

b)

основные усиливаются, а кислотные ослабевают

c)

не изменяются от положения элемента в периоде

d)

усиливаются как основные, так и кислотные свойства

e)

ослабевают с повышением степени окисления элемента

52.

112.Верное утверждение:

a)

по группе сверху вниз радиус атома увеличивается

b)

по группе сверху вниз радиус атома уменьшается

c)

металлы в свободном виде только окислители

d)

неметаллы в свободном виде только окислители 

e)

валентность постоянная величина для всех атомов

53.

113.Верное утверждение:

a)

металличность элемента характеризует способность

отдавать электроны

b)

сродство к электрону характеризует способность

атомов отдавать электроны

c)

по группе сверху вниз радиус атома уменьшается

d)

по периоду слева направо радиус атома возрастает

e)

энергия ионизации характеризует способность атомов

принимать электроны

54.

114.Верное утверждение:

a)

неметалличность элемента характеризует способность

принимать электроны

b)

по группе сверху вниз радиус атома уменьшается

C)металлы в свободном виде только окислители

c)

сродство к электрону характеризует способность

атомов отдавать электроны

d)

энергия ионизации характеризует способность

атомов принимать электроны

e)

металлы в свободном виде только окислители

55.

115.Ковалентная неполярная химическая связь

образуется между атомами А и В если: 

a)

ЭО(A) = ЭО(В)

b)

ЭО(A) < ЭО(В)

c)

ЭО(A) >ЭО(В)

d)

ЭО(A) ≪ ЭО(В)

e)

ЭО(A) ЭО(В)

56.

116.Тепловой эффект реакции, согласно закону 

Гесса зависит от: 

a)

начального и конечного состояния системы

b)

концентрации всех реагирующих веществ

c)

присутствия катализатора

d)

повышения температуры

e)

хода протекания процесса

57.

117.Тепловой эффект реакции показывает:

a)

количество теплоты, выделяемое или поглощаемое

в реакции

b)

сумму потенциальной и кинетической энергии всех

реагирующих частиц 

c)

часть общей энергии системы, которая превращается

в полезную работу 

d)

возможность протекания химического процесса

e)

направленность протекания химического процесса

58.

118.Внутренняя энергия характеризует:

a)

сумму потенциальной и кинетической энергии всех

реагирующих частиц 

b)

ту часть общей энергии системы, которая превращается

в полезную работу 

c)

количество теплоты, выделяемое или поглощаемое

в реакции

d)

хаотичность движения частиц oтносительно друг друга

e)

направленность и глубину протекания процесса

59.

119.Энтропия характеризует:

a)

хаотичность расположения частиц системы 

относительно друг друга

b)

количество теплоты, выделяемое или поглощаемое

в реакции

c)

сумму потенциальной и кинетической энергии всех

реагирующих частиц

d)

ту часть общей энергии системы, которая превращается

в полезную работу  

e)

возможность, направленность и глубину протекания 

химического процесса

60.

120.Энергия Гиббса характеризует:

a)

ту часть общей энергии системы, которая превращается

в полезную работу

b)

хаотичность расположения частиц системы 

относительно друг друга

c)

количество теплоты, выделяемое или поглощаемое

в реакции

d)

сумму потенциальной и кинетической энергии всех

реагирующих частиц 

e)

возможность, направленность и глубину протекания 

химического процесса

Similar Resources on Wayground

Техника лабораторных работ

55 questions

Техника лабораторных работ

quiz

Worksheet

•

University

Вопросы по эпителиям

65 questions

Вопросы по эпителиям

quiz

Worksheet

•

University