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WorksheetsLEGAMI CHIMICI 23
Total questions: 30
Worksheet time: 15mins
L'elettronegatività é:
la capacità di un elemento di cedere elettroni
l'energia necessaria per strappare un elettrone ad uno ione negativo
l'energia ceduta quando su un atomo giunge un elettrone dall'esterno
la capacità di un elemento di attrarre elettroni di legame
la capacità di condurre la corrente
L'elettronegatività é:
minore nel carbonio che nel litio
maggiore nel fluoro che nell'ossigeno
maggiore nel fosforo che nell'azoto
minore nell'ossigeno che nello zolfo
maggiore nel potassio che nel litio
Quale definizione riguardo al legame chimico è corretta?
coinvolge solo i nuclei di due atomi diversi
coinvolge tutti gli elettroni tra due nuclei
coinvolge tutte le particelle del nucleo
non coinvolge alcuna particella del nucleo
coinvolge solo i neutroni di due atomi diversi
Gli atomi tendono a legarsi ad altri atomi formando legami chimici:
per raggiungere un maggiore potenziale di ioni
per raggiungere una condizione di maggiore energia
per raggiungere una condizione di minore energia
per raggiungere una minore elettronegatività
per raggiungere una maggiore elettronegatività
L'ossido di azoto è un composto neutro formato da un atomo di azoto e uno di idrogeno; pertanto, in questa molecola:
non ci sono elettroni spaiati
ci sarà un elettrone spaiato
si formerà un legame covalente omopolare
si formerà un legame covalente eteropolare
si formerà un legame covalente triplo
Per legame ionico si intende la forza di attrazione:
tra gli ioni di uno stesso elemento
tra gli atomi negli elementi
tra il nucleo e gli elettroni negli atomi dei composti
tra gli elettroni e i protoni in qualsiasi atomo
tra ioni di segno opposto nei composti
Il cesio è il metallo alcalino più elettropositivo, il fluoro l'alogeno più elettronegativo. Tra loro, quindi:
formano legami covalenti
non si possono formare legami
formano legami dativi
formano legami sia ionici che covalenti
formano legami ionici
Nella tavola periodica l'elemento R appartiene al Gruppo 17, l'elemento X al Gruppo 1 e l'elemento T al Gruppo 16. Se questi elementi reagiscono tra loro formando composti binari, quale combinazione descrive il carattere più probabile di ciascun legame?
R+X = covalente
R+T = ionico
X+T = ionico
R+X =ionico
R+T = ionico
X+T =covalente
R+X = ionico
R+T = covalente
X+T = covalente
R+X = ionico
R+T = covalente
X+T = ionico
R+X = covalente
R+T = ionico
X+T = covalente
Tra quale delle seguenti coppie di elementi si stabilisce un legame ionico?
S e O
C e Cl
N e H
Br e Cl
Rb e Br
Indicare la coppia di elementi che possono legarsi con un legame ionico:
H e Cl
H e P
K e F
N e H
He e Ar
Quale delle seguenti sostanze è un composto ionico?
Cl2
H2
Cl2O
MgCl2
HCl gassoso
Secondo la teoria VB, gli atomi che formano un legame covalente:
si scambiano gli elettroni di valenza
condividono elettroni e nucleoni
sovrappongono orbitali di valenza ma non ne condividono gli elettroni
condividono elettroni e sovrappongono tutti i loro orbitali atomici
condividono elettroni e sovrappongono orbitali di valenza
Nella molecola dell'ammoniaca, di formula NH3, l'atomo di azoto mette in compartecipazione con ciascun atomi di idrogeno:
tre elettroni
due elettroni
un elettrone
nessun elettrone
quattro elettroni
Il legame dativo é un legame:
covalente
ionico
doppio
dipolo-dipolo
a idrogeno
Individuare quale affermazione sui legami covalenti é vera:
possono formarsi solo tra atomi diversi
possono essere singoli, doppi o tripli
possono formarsi solo tra atomi degli stessi elementi
coinvolgono i neutroni di atomi uguali o diversi tra loro
possono formarsi solo tra isotopi uguali
I legami chimici presenti nella molecola dell'ossigeno sono:
covalenti puri
dativi
ionici
covalenti polari
uno covalente e uno ionico
Indicare quale tra i seguenti atomi tende a formare molecole biatomiche
Mg
Fe
Cl
Ag
He
In un legame dativo:
il doppietto elettronico che unisce i due atomi è fornito da entrambi gli elementi
il doppietto elettronico che unisce i due atomi è fornito da un solo elemento
vi è un trasferimento completo di elettroni da un atomo all'altro solo se gli elettroni sono diversi
gli elettroni vengono condivisi da due atomi uguali
vi è un trasferimento completo di elettroni da un atomo all'altro
Quali legami covalenti sono presenti tra l'atomo di cloro e gli atomi di ossigeno nella molecola HClO4?
3 semplici e 1 doppio
2 semplici e 2 dativi
1 semplice e 3 dativi
1 semplice e 3 doppi
2 semplici e 2 doppi
Un legame covalente polare é dato dalla:
condivisione di due elettroni tra due atomi di diversa elettronegatività
condivisione di due elettroni tra due atomi di uguale elettronegatività
cessione di uno o più elettroni da un atomo ad un altro
condivisione di un protone per ogni atomo
cessione da parte di un solo atomo della coppia di elettroni formante il legame
Il fosforo e il cloro reagiscono per formare il composto PCl3. In una molecola di PCl3 quanti doppietti elettronici non condivisi (NC) e quante coppie di elettroni di legame (EL) ci sono nel livello di valenza del fosforo?
NC = 1 EL = 2
NC = 2 EL = 3
NC = 1 EL = 1
NC = 2 EL = 2
NC = 1 EL = 3
L'energia di legame é maggiore in:
un legame a idrogeno
un legame triplo
un legame semplice
un legame doppio
nessuna delle opzioni é corretta
Da che tipo di legami è formato un triplo legame?
da tre legami polari
da un legame sigma e da due legami pigreco
da due legami sigma e da un legame pigreco
da tre legami sigma
da tre legami pigreco
Nella molecola di azoto è contenuto:
Un legame semplice
un legame polarizzato
un legame triplo
due doppi legami
un legame doppio
Lo ione ammonio NH4+ si può formare quando l'ammoniaca NH3 si unisce con uno ione H+ fornendo entrambi gli elettroni di legame. Secondo la teoria VSEPR quali sono gli angoli di legame e la struttura tridimensionale della molecola?
struttura = tetraedrica
angolo di legame = 109,5°
struttura = tetraedrica
angolo di legame = 104,5°
struttura = planare quadrata
angolo di legame = 90°
struttura = piramidale a base quadrata
angolo di legame = 109,5°
struttura = piramidale triangolare legame = 107,8°
La forma geometrica della molecola di fosfina PH3 é:
tetraedrica
lineare
trigonale planare
piegata
piramidale triangonare
Nella molecola di ammoniaca NH3 l'atomo di azoto è ibridato sp3 e ciò determina una struttura tetraedrica della molecola. Quanti orbitali sp3 ospitano doppietti elettronici non condivisi?
Nessuno
Tutti
Uno
Due
Tre
Nella molecola del metano, di formula CH4, il carbonio:
é ibridato sp
é ibridato sp2
non é ibridato
é ibridato sp4
é ibridato sp3
Nella molecola dell'acido solforico H2SO4 gli ossigeni legati all'idrogeno formano con lo zolfo:
Un legame doppio e uno singolo
due legami doppi
due legami singoli
due legami singoli e uno doppio
due legami doppi e uno singolo
Quanto vale EV ed E* nella molecola H3PO4?
EV = 30
E*= 46
EV = 32
E*= 44
EV = 34
E*= 46
EV = 32
E*= 46
EV = 33
E*= 45
