Dada a equação abaixo:

X → Y + Z

A variação na concentração de X em função do tempo é proposta na tabela:

Qual será a velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos?

Abaixo temos a representação do processo de decomposição da amônia gasosa:

2 NH₃ → N₂ + 3 H₂

A tabela ao lado indica a variação na concentração do reagente em função do tempo:

Qual será o valor da velocidade média de consumo do reagente nas três primeiras horas de reação?

A velocidade média da reação 1 N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃ é 0,5 mols/min. A velocidade média em função do nitrogênio (N₂) vale:

(UESC) A água oxigenada, H₂O₂, decompõe-se, produzindo água e gás oxigênio, de acordo com a equação:

H₂O_2(aq) → H₂O + ½ O₂

O gráfico abaixo foi construído a partir de dados experimentais e mostra a variação da concentração de água oxigenada em função do tempo. Qual será a velocidade média de decomposição da água oxigenada nos intervalos I, II eIII?

Adicionou-se 50 g de magnésio metálico a uma solução diluída de ácido clorídrico. Após 10 s, restou 40 g de magnésio sem reagir. A interação ocorreu segundo a reação :

Mg_(s) + 2 HCl_(aq) → MgCl_2(aq)+ H_2(g)

Qual é a velocidade média aproximada dessa reação no intervalo de tempo de 10 s, expressa em mol/s?

Dado: Mg = 24 g/mol.

Dica:(transforme gramas de Mg para mols de Mg usando regra de 3) Se não souberem vamos ter que rever esse conteúdo.

(Fuvest-SP) O gráfico mostrado a seguir foi construído com dados obtidos no estudo da decomposição de iodeto de hidrogênio,à temperatura constante. Em qual dos quatro trechos assinalados na curva a reação ocorre com maior velocidade média?

(Unicamp-SP) Amostras de magnésio foram colocadas em soluções de ácido clorídrico a diversas concentrações e temperaturas, havendo total dissolução do metal e desprendimento de hidrogênio gasoso. Observaram-se os seguintes da tabela ao lado:

a) Em qual dos casos a velocidade média da reação foi maior?

b) Em qual dos casos desprendeu-se maior quantidade de hidrogênio?

lembre-se Mg_^(s) + 2 HCl _(aq) --> Mg(Cl)_2(aq) + H_2(g) (redox)

(UFPE) No início do século XX, a expectativa da Primeira Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a amônia for colocada num recipiente fechado, sua decomposição ocorre de acordo com a seguinte equação química não-balanceada:

2 NH3(g) — N2(g) + 3 H2(g)

As variações das concentrações com o tempo estão Ilustradas na figura ao lado:

A partir da análise da figura acima, podemos afirmar que as curvas A, B e C representam a variação temporal das concentrações dos seguintes componentes da reação, respectivamente:

(PAES-Unimontes-MG) O ferro (Fe) reage com ácido clorídrico (HCl), de acordo com a equação representada a seguir:

Fe_(s) + 2 HCl_(aq) — FeCl_2(aq) + H_2(g)

Para calcular a velocidade dessa reação, a concentração de HCl, em função do tempo, foi medida e os valores obtidos foram tabelados:

Assinale a alternativa que apresenta o valor correto da velocidade média da reação (mol - L? - min") no intervalo de 5 a 8 min.