Llega a la siguientes conclusiones:

a. Para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen siempre en la misma proporción de peso o porcentaje.

b. La relación en que se combinan las sustancias durante una reacción química, para formar un producto, siempre mantendrá una relación proporcional y constante

Esta magnitud especifica los porcentajes en masa de cada uno de los elementos presentes en un compuesto.

A partir de la composición de un compuesto, expresada, ya sea en porcentaje o en gramos, es posible deducir su fórmula más simple, que es una relación de números enteros entre los átomos que lo componen esencialmente

El porcentaje de rendimiento de un producto es el rendimiento real (determinado experimentalmente) expresado como un porcentaje del rendimiento teórico calculado. A la cantidad de producto realmente formado se le llama simplemente rendimiento o rendimiento de la reacción.

¿A qué pertenece la siguiente formula?

$$\frac{masa\ del\ elemento}{masa\ total\ del\ compuesto}\times100$$    

La ley de las proporciones definidas hace referencia a :

Establece que "sin importar la cantidad, un compuesto siempre está constituido por los mismos elementos y en la misma relación por masa"

Se tienen dos muestras de SO₂ una de ellas 225 gr de S y 80 gr de Oxígeno y la segunda 1423.125 gr de S y 506 gr de oxígeno determina ¿Cuál ley se cumple?

Observa el ejemplo y determina ¿cuál de las leyes ponderales se esta cumpliendo?

_(1Mol)

2KClO₃ -> 2KCl + 3O₂