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WorksheetsClasificación de las reacciones químicas
Total questions: 10
Worksheet time: 9mins
La siguiente ecuación química, ¿a qué tipo de reacción pertenece?
4 Al(s) + 3 O2(g) ------> 2 Al2O3
Descomposición
Síntesis
Sustitución simple
Doble sustitución
La siguiente ecuación química, ¿a qué tipo de reacción pertenece?
2 Zn + 4 HCl ------> 2 H2 + 2 ZnCl2
Descomposición
Síntesis
Sustitución simple
Doble sustitución
Es una reacción de sustitución simple:
SO2(g) + H2O(l)
Mg + O --> MgO
Cu(NO3)2 + Na2S --> CuS + 2 NaNO3
Cu + 2 AgNO3 ---> 2 Ag + Cu(NO3)2
Es una reacción de doble sustitución:
2Na(s)+ 2H2O(l) --> 2NaOH(ac)+ H2 (g)
H2CO3 --> H2O + CO2
2 KI + Pb(NO3)2 --> 2 KNO3+ PbI2
2 H2O (l) ---> 2 H2 (g) + O2 (g)
A las reacciones químicas que requieren energía reciben el nombre de:
Reacciones de síntesis
Reacciones exotérmicas
Reacciones endotérmicas
Reacciones ácido-base
Una reacción de ácido-base es aquella que:
Hay un intercambio de electrones entre dos sustancias químicas.
Tiene un ion hidrógeno, H+, que se transfiere de una sustancia química a otra.
Las sustancias disueltas reaccionan para formar uno o más productos sólidos.
Necesitan un aporte de energía a los reactivos para que se produzca la reacción.
Una reacción de precipitación iónica es aquella que:
Hay un intercambio de electrones entre dos sustancias químicas.
Tiene un ion hidrógeno, H+, que se transfiere de una sustancia química a otra.
Las sustancias disueltas reaccionan para formar uno o más productos sólidos.
Necesitan un aporte de energía a los reactivos para que se produzca la reacción.
En la reacción 2H2 + O2 --> 2H2O. ¿Cuál es el producto?
H2
O2
H2O
2H2 + O2
A las reacciones químicas que liberan calor reciben el nombre de:
Reacción de síntesis
Reacción de descomposición
Reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas
Cuando un elemento se oxida,
Cede electrones
Recibe electrones
Cede protones
Recibe protones
