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WorksheetsTermoquímica
Total questions: 11
Worksheet time: 7mins
Uma reação é endotérmica quando:
libera energia
é favorecida com o aumento da temperatura
absorve energia e por isso, o valor de entalpia é negativo
quando a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes
Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:
I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e
II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão.
Com relação a esses processos, registre em seu caderno a alternativa que considera correta. Ao comando da(o) professora(o) levante o caderno e mostre sua resposta. O que se pode afirmar sobre esses processos?
I e II são exotérmicos.
I é exotérmico e II é endotérmico.
I é endotérmico e II é exotérmico.
I é endotérmico e II é isotérmico.
Considere o esquema que representa parte do ciclo do carbono nos ecossistemas:
As setas azuis
Indicam a fotossíntese, onde o carbono é absorvido e convertido em glicose.
Setas vermelhas
Processo em que o carbono é incorporado na cadeia alimentar na forma de glicose
Setas verdes
Gás carbônico é devolvido para atmosfera, pela respiração de animais e industrias e automóveis.
(UFBA) Em relação aos aspectos energéticos envolvidos nas transformações químicas, pode-se afirmar:
A queima da parafina de uma vela exemplifica um processo endotérmico.
A vaporização da água de uma piscina pela ação da luz solar exemplifica um processo endotérmico.
A combustão do álcool hidratado em motores de automóveis exemplifica um processo endotérmico.
A formação de um iceberg a partir da água do mar exemplifica um processo endotérmico.
O valor de ΔH de uma transformação depende exclusivamente do estado físico dos reagentes.
(UFRRJ) Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc.
Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:
O gráfico representa uma reação endotérmica.
O gráfico representa uma reação exotérmica.
A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.
A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
A variação de entalpia é maior que zero.
Para um reação genérica representada pela equação:
A → B
Qual será o valor da variação de entalpia do processo?
- 50 Kcal
- 150 Kcal
- 100 Kcal
- 250 Kcal
- 300 Kcal
Muitos são os exemplos de processos exotérmicos que ocorrem em nosso dia a dia, como o cozimento de um alimento ou a combustão dos combustíveis de um veículo automotor. O gráfico a seguir representa de uma forma geral qualquer fenômeno exotérmico, pois:
sua energia de ativação é baixa.
sua energia de ativação é alta.
não apresenta dados sobre a pressão do sistema.
a entalpia dos reagentes é menor que a dos produtos.
a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes.
Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:
I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e
II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão.
A reação I é um processo endotérmico
A reação II é um processo endotérmico
A reação I não libera calor
A reação II libera calor
Considere os processos a seguir:
I. Queima do carvão.
II. Fusão do gelo à temperatura de 25°C.
III. Combustão da madeira.
apenas o primeiro é exotérmico.
apenas o segundo é endotérmico.
apenas o segundo é exotérmico.
apenas o terceiro é exotérmico.
Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano.
Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:
é um processo endotérmico e cede calor ao corpo
é um processo endotérmico e retira calor do corpo
é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
é um processo exotérmico e retira calor do corpo.
A 25 ºC e 1 atm de pressão, 1 mol de nitrogênio gasoso (N2), reagindo com 1 mol de oxigênio gasoso(O2), produz monóxido de nitrogênio gasoso (2NO) com absorção de 22 kcal do produto obtido. O diagrama que representa CORRETAMENTE essa informação é :
D
C
B
A
