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Repaso M2

Total questions: 116

Worksheet time: 4hrs 52mins

Name
Class
Date
1.

100 metros a cm

a)

12000 cm

b)

10000 cm

c)

1000 cm

d)

100 cm

2.

54 cm a pulgadas

a)

21.12 pulgadas

b)

21.29 pulgadas

c)

23.45 pulgadas

d)

12 pulgadas

3.

1000 kg a Toneladas

a)

1 tonelada

b)

100 toneladas

c)

10 toneladas

d)

1.1 toneladas

4.

1 día a minutos

a)

1110 min

b)

1440 min

c)

12 min

d)

1827 min

5.

13 galones a litros

a)

45 lt

b)

21.21 lt

c)

49.21 lt

d)

34.12 lt

6.

Realiza la siguiente conversion de unidades

a)

238° k

b)

323.15° K

c)

34° C

d)

78° K

7.

Realiza la siguiente conversion de unidades

a)

123° C

b)

108° F

c)

230° F

d)

176° F

8.

¿A cuántos centímetros equivale una pulgada?

a)

2 cm

b)

2,54 cm

c)

3 cm

d)

3,54 cm

9.

CONVERTIR 2,5 METROS EN CENTIMETROS

a)

2 CM

b)

220 CM

c)

250 CM

d)

152 CM

10.

Convertir 36 mm a cm

a)

3, 6 cm

b)

36 cm

c)

25 cm

d)

0, 36 cm

11.

¿Cuántos gramos son 2500 miligramos?

a)

25 gramos

b)

2,5 gramos

c)

2 gramos

d)

20000 gramos

12.

Roberto da un paseo en bicicleta y recorre 4,2 kilómetros. Cuántos metros ha recorrido?

a)

4.200 decámetros

b)

4.200 metros

c)

4.200 decímetros

13.

¿A cuantas pulgadas equivale 254 cm?

a)

99

b)

10

c)

100

d)

101

14.

50 miligramos a gramos

a)

50 gramos

b)

0,05 gramos

c)

0,5 gramos

d)

ninguna de las anteriores

15.

Al poner a hervir cierta cantidad de agua en la ciudad de Tuxtla Gutierrez, esta empieza a hervir a 97 °C. ¿A cuantos °K y °F corresponde?

a)

370 °K y 206.6 °F

b)

370 °K y 174.6 °F

c)

-176 °K y 174.6 °F

d)

-176 °K y 206.6 °F

16.

Para azar un pollo se necesita que la parrilla alcance una temperatura de 374°F. ¿A qué temperatura debo fijar el graduador para asar el pollo, si la graduacion esta en grados °C?

a)

190 °C

b)

356.22 °C

c)

705.2 °C

d)

342 °C

17.

Convertir 25 lb en Kg

a)

200 Kg

b)

1133 Kg

c)

124,85 Kg

d)

11,33 Kg

18.
Un gato pesa 2,5 kg. ¿Cuántos gramos son? 
a)
25 
b)
250
c)
2.500
d)
25.000
19.

Conversión 1 libra a gramos

a)

653.6 gramos (gr)

b)

353.6 gramos (gr)

c)

453.6 gramos (gr)

d)

753.6 gramos (gr)

20.

Conversión 1 galón a litros

a)

5.785 litros (L)

b)

2.785 litros (L)

c)

8.785 litros (L)

d)

3.785 litros (L)

21.

¿Cuántos litros de gaseosa hay en la botella?

a)

0,04 litros

b)

0, 44 litros

c)

0,4 litros

d)

44 litros

22.

Convertir 200°C a grados Fahrenheit

a)

412° C

b)

212°F

c)

392° F

d)

220° C

23.

Convertir 50 grados Kelvin a grados Centígrados

a)

-223°C

b)

223°C

24.

Son las interacciones que mantienen unidos los átomos.

a)

Reacción química

b)

Enlace químico

c)

Electronegatividad

25.

¿Qué tipo de elementos participan en el enlace iónico?

a)

Metal-Metal

b)

No metal-no metal

c)

Metal-No metal

26.

La siguiente imagen representa________de los elementos.

a)

La configuración electrónica

b)

La electronegatividad

c)

El diagrama de Lewis

27.

Es la capacidad que tiene un átomo de atraer a los electrones hacia sí.

a)

Configuración electrónica

b)

Electronegativdad

c)

Estructura de Lewis

28.

¿Qué tipo de elementos participan en el enlace metálico?

a)

Metal-Metal

b)

No metal-no metal

c)

Metal-No metal

29.

¿Dónde se encuentran los electrones de valencia?

a)

En el primer nivel

b)

En el último nivel

c)

En el nivel medio

30.

Establece que los iones de los distintos elementos químicos suelen completar sus últimos niveles de energía con 8 electrones.

a)

La regla del octeto

b)

Electronegatividad

c)

Configuración electrónica

31.

Si observamos el último nivel de energía de un gas noble este tendrá:

a)

7 electrones

b)

8 electrones

c)

5 electrones

d)

2 electrones

32.

En el modelo de átomo de la imagen, ¿cuántos electrones de valencia se observan?

a)

14 electrones de valencia

b)

4 electrones de valencia

c)

10 electrones de valencia

d)

28 electrones de valencia

33.

¿Cuántos electrones necesita el azufre para completar un octeto en su capa de valencia?

a)

3

b)

1

c)

2

d)

Ninguno.

34.

La sal de mesa, cloruro de sodio, es un ejemplo de compuesto:

a)

covalente

b)

iónico

c)

molécular

d)

ninguno de los anteriores

35.

¿Qué imagen representa la estructura de Lewis correcta para el oxígeno?

a)

b)

c)

d)

36.

¿Cuál de las siguientes estructuras de Lewis corresponde a la molécula NH3?

a)
b)
c)
d)
37.

¿En cual de los siguientes compuestos encontraríamos un enlace iónico?

a)

O2

b)

NH3

c)

KBr

d)

HF

38.

Los siguientes compuestos poseen enlaces covalentes, pero solo uno es covalente NO POLAR:

a)

HF

b)

HCl

c)

H2

d)

H2O

39.

Según esta representación del modelo de Lewis, como sería la formula del ácido clorhídrico.

a)

HCl

b)

H2Cl

c)

HCl2

d)

HCl3

40.

Se representa la molécula del amoniaco con el modelo de Lewis. ¿Cuál será su formula correcta?

a)

NH

b)

N2H

c)

NH2

d)

NH3

41.

¿Qué tipo de unión será esta molécula?

a)

Iónico

b)

Covalente

c)

Metálico

d)

Ninguna de las anteriores

42.

Según la imagen los números de oxidación del fósforo y el oxigeno son respectivamente

a)

-2 y +5

b)

+1 y +5

c)

+6 y -2

d)

+5 y -2

43.

En este modelo de átomo, ¿cuántos electrones de valencia se observan?

a)

5

b)

2

c)

3

d)

0

44.

En esta configuración electrónica, ¿cuántos electrones de valencia observamos?

a)

7

b)

1

c)

11

d)

8

45.

La estructura de Lewis del elemento cuya distribución electrónica es 1s2 2s2 2p3 debe tener:

a)

El símbolo del elemento con cinco puntos alrededor

b)

El símbolo del elemento con tres puntos alrededor

c)

El símbolo del elemento con siete puntos alrededor

d)

El símbolo del elemento con dos puntos alrededor

46.

La estructura de Lewis del elemento cuya distribución electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 debe tener:

a)

El símbolo del elemento con cinco puntos alrededor

b)

El símbolo del elemento con tres puntos alrededor

c)

El símbolo del elemento con siete puntos alrededor

d)

El símbolo del elemento con ocho puntos alrededor

47.

Un cation

a)

tiene doble enlaces

b)

gana electrones

c)

pierde electrones

d)

comparte electrones

48.

Un anion:

a)

tiene un enlace

b)

comparte electrones

c)

pierde electrones

d)

gana electrones

49.

Los tipos de enlaces quimicos son:

a)

coordinado, aleatorio y metalico

b)

ionico , quimico y valente

c)

ionico, covalente y metalico

d)

simplificado, covalente y estructural

50.

la diferencia electronica de un enlace ionico esta:

a)

menor de cero

b)

mayor a 2.7

c)

mayor a -1.7

d)

mayor a 1.7

51.

la diferencia electronica de un enlace covalente polar esta:

a)

entre 0.4 a 1.7

b)

entre 0.7 a1.7

c)

entre 0.6 a 1.7

d)

entre 0.3 a 1.7

52.

la diferencia electronica de un enlace covalente apolar esta:

a)

menor o igual a cero

b)

menor o igual a 0.5

c)

menor o igual a uno

d)

menor o igual 0.4

53.

La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:

a)

Covalente

b)

Covalente polar

c)

Ionico

d)

Metalico

54.

Ocurre por comparticion de electrones

a)

Enlace ionico

b)

Enlace covalente

c)

Enlace metalico

d)

Enlace polar

55.

Tipo de enlace en el que se comparten electrones

a)

Iónico

b)

Polar

c)

Covalente

d)

Apolar

56.

Ión con carga positiva

a)

Anión

b)

Cátodo

c)

Catión

d)

Ánodo

57.

Ion con carga negativa

a)

Anión

b)

Catión

c)

Ánodo

d)

Cátodo

58.

¿Cuál de los siguientes compuestos tiene un enlace covalente?

a)

KF

b)

CaCl2

c)

SF4

d)

Al2O3

59.

Determina el E.O. del Cloro en el siguiente compuesto químico:

HClO3HClO_3  

a)

+4

b)

+5

c)

+3

d)

+2

60.

el numero de oxidación del Manganeso: Mn en el compuesto KMnO4 es

a)

+1

b)

+3

c)

+5

d)

+7

61.

Numero de Oxidacion del Oxigeno

a)

2-

b)

2+

c)

4-

d)

4+

62.

Escribe la fórmula química que corresponde a un compuesto formado por los iones: Al+3 y SO4-2

a)

Al3(SO4)2

b)

Al3SO2

c)

Al2(SO4)3

d)

AlSO4

63.

Escribe la fórmula química que corresponde a un compuesto formado por los iones: Ca+2 y PO4-3

a)

Ca3(PO4)2

b)

Ca2PO3

c)

Ca2(PO4)3

d)

CaPO4

64.

Dado el siguiente compuesto Ca(OH)2, el estado de oxidación del Ca es de

a)

+1

b)

-3

c)

+4

d)

+2

65.

Sabiendo que el numero de oxidacion del oxigeno es -2 y que la suma algebraica de los numeros de oxidacion de un compuesto debe dar cero, cual es el numero de oxidacion del hierro en : Fe2 O3 '

a)

+2

b)

+3

c)

-2

d)

-3

66.

Sabiendo que el numero de oxidacion del oxigeno es -2 y que la suma algebraica de los numeros de oxidacion de un compuesto debe dar cero, cual es el numero de oxidacion del hierro en : FeO

a)

+2

b)

+3

c)

-2

d)

-3

67.

¿Cuál es el número de oxidación del azufre (S), en la fórmula H2SO4

a)

+4

b)

+2

c)

+6

d)

-2

68.

¿Cual es el numero de oxidación del elemento que acompaña al oxígeno (PbO2)?

a)

+ 6

b)

+ 2

c)

+ 4

69.

¿Cuál es el nombre de stock de Au2O3?

a)

Óxido de oro

b)

Trióxido de dioro

c)

Óxido Áurico

d)

Óxido de oro (III)

70.

En el siguiente compuesto el numero de oxidación del fósforo es

a)

+5

b)

+8

c)

+6

d)

+7

71.

Determine el numero de oxidación del Bario en el compuesto BaSO4

a)

+2

b)

+6

c)

-2

d)

+4

72.

La fórmula para el compuesto héptoxido de dicloro corresponde a

a)

ClO

b)

Cl2O3

c)

Cl2O5

d)

Cl2O7

73.

¿Cuáles son los números de oxidación del siguiente compuesto: CO2?

a)

C = (2+) , O = (2-)

b)

C = (4+) , O = (2-)

c)

C = (4+) , O = (4-)

d)

C = (2+) , O = (2-)

74.

En la molécula HBrOHBrO el Bromo tiene un numero de oxidacion de (a)  

75.

En la molécula LiAlH4LiAlH_4 el Aluminio tiene un numero de oxidacion de (a)  

76.

En la molécula NaNO2NaNO_2 el Nitrogeno tiene un numero de oxidacion de (a)  

77.

En la molécula KOHKOH el Potasio tiene un numero de oxidacion de (a)  

78.

Los números de oxidación para cada elemento del heptaóxido de dibromo (Br2O7) son:

a)

+7 y -2

b)

+5 y -1

c)

+3 y -2

d)

+1 y -2

79.

Los números de oxidación para cada elemento que forma el Permanganato de Sodio (Na Mn O4) son:

a)

+1, +2 y -1

b)

+1, +6 y -1

c)

+1, +5 y -2

d)

+1, +7 y -2

80.

El número de oxidación del azufre en la molécula de SO2 es:

a)

-4

b)

-6

c)

+6

d)

+4

81.

COMO SE FORMA UN OXIDO

a)

METAL + OXIGENO

b)

NO METAL + OXIGENO

c)

METAL + NO METAL

d)

METAL + NO METAL + OXIGENO

82.

¿Cuál es el nombre de stock de Au2O3?

a)

Óxido de oro

b)

Trióxido de dioro

c)

Óxido Áurico

d)

Óxido de oro (III)

83.

¿Cual es la valencia con la que plomo se presenta para obtener este compuesto?

PbO2PbO_2  

a)

+2

b)

+1

c)

+4

d)

-2

84.

EL OXIDO DE MAGNESIO ES:

a)

Mg O

b)

Mg (OH)3

c)

Mn (OH)2

d)

Mn (OH)3

85.

¿Cuál es la formula del oxido de cadmio?

a)

Cd2O2

b)

CdO

c)

CdO2

d)

Cd1O1

86.
¿Qué tipo de función química es FeO?
a)
Óxido
b)
Hidróxido
c)
Ácido
d)
Sal
87.

la formula de Dióxido de carbono

a)

N2O

b)

CO

c)

CO2

88.

Monóxido de nitrógeno su formula es

a)

N2O

b)

NO

c)

N2O3

89.

Indique a que grupo funcional corresponde la molecula Ni2O3

a)

Oxido metálico

b)

Ácido Hidrácido

c)

Hidruro No-Metálico

d)

Oxido no metálico

90.

Indique a que grupo funcional corresponde la molécula CrO

a)

Oxido metálico

b)

Hidrácido

c)

Oxido mo metálico

d)

Sal Oxisal

91.

Indique a que grupo funcional corresponde la molécula Ba(OH)2

a)

Hidróxido

b)

Hidruro No-Metálico

c)

Oxido Ácido

d)

Ácido Oxácido

92.

Indique a que grupo funcional corresponde la molécula Al(OH)3

a)

Hidróxido

b)

Ácido Hidrácido

c)

Hidruro No-Metálico

d)

Oxido Ácido

93.

Indique a que grupo funcional corresponde la molécula H2S

a)

Hidrácido

b)

Hidruro Metálico

c)

Oxisal

d)

Sal binaria

94.

Indique a que grupo funcional corresponde la molécula CO2

a)

Oxido no metálico

b)

Oxiácido

c)

Sal binaria

d)

Hidrácido

95.

Indique a que grupo funcional corresponde la molécula Cl2O7

a)

Oxido no metalico

b)

Oxisal

c)

Oxido metálico

d)

Hidróxido

96.

Indique a que grupo funcional corresponde la molécula HBrO

a)

Oxiácido

b)

Oxisal

c)

Hidróxido

d)

Hidrácido

97.

Indique a que grupo funcional corresponde la molécula H4SiO4

a)

Oxiácido

b)

Oxisal

c)

Hidróxido

d)

Hidrácido

98.

Indique a que grupo funcional corresponde la molécula NaNO2

a)

Sal Oxisal

b)

Hidróxido

c)

Ácido Hidrácido

d)

Oxido Ácido

99.

Indique a que grupo funcional corresponde la molécula KNO3

a)

Oxisal

b)

Sal binaria

c)

Oxido metálico

d)

Hidróxido

100.

Indique a que grupo funcional corresponde la molécula Fe2S3

a)

Sal binaria

b)

Ácido Hidrácido

c)

Hidruro Metálico

d)

Oxido Ácido

101.

Indique a que grupo funcional corresponde la molécula Pb2S4

a)

Sal binaria

b)

Hidróxido

c)

Hidrácido

d)

Hidruro Metálico

102.

Determine el numero de oxidación del Hierro en el compuesto Fe2O3

a)

+3

b)

-2

c)

0

d)

+2

103.

Determine el numero de oxidación del Litio en el compuesto Li2O

a)

+1

b)

-2

c)

-1

d)

+2

104.

Determine el numero de oxidación del Hierro en el compuesto Fe(OH)2

a)

+2

b)

+1

c)

-2

d)

-1

105.

Determine el numero de oxidación de la Plata en el compuesto AgOH

a)

+1

b)

-2

c)

-1

d)

+2

106.

Determine el numero de oxidación del Yodo en el compuesto HI

a)

-1

b)

+1

c)

+3

d)

+5

107.

Determine el numero de oxidación del Bromo en el compuesto HBr

a)

-1

b)

+1

c)

3

d)

5

108.

Determine el numero de oxidación del Bromo en el compuesto CuBr2

a)

-1

b)

+2

c)

+1

d)

+3

109.

Determine el numero de oxidación del Níquel en el compuesto NiCl3

a)

+3

b)

-1

c)

+2

d)

+1

110.

Determine el numero de oxidación del Azufre en el compuesto CaSO4

a)

+6

b)

+2

c)

-2

d)

+4

111.

Determine el numero de oxidación del Bario en el compuesto BaSO4

a)

+2

b)

+6

c)

-2

d)

+4

112.

De los siguientes compuestos químicos, cuál es un óxido:

a)

Fe2O3

b)

Al (OH)3

c)

H2CO2

113.

El compuesto químico P2O5, según la nomenclatura sistemática se llama:

a)

Oxido fosfórico

b)

Pentaóxido de difósforo

c)

Oxido de fósforo (V)

114.

De los siguientes compuestos químicos, cuál es un hidróxido:

a)

Cr O3

b)

Fe (OH)3

c)

H2 Se

115.

De los siguientes compuestos químicos, cuál es un oxácido:

a)

H2 Se

b)

NaHCO3

c)

H2NO2

116.

De los siguientes compuestos químicos, cuál es una sal binaria:

a)

Cu2 O

b)

Cr(OH)3

c)

NaCl

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