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Worksheetsprueba 3º eso A RQ
Total questions: 30
Worksheet time: 37mins
La imagen muestra la estructura de Lewis para la molecula de dioxido de carbono (CO2). De acuerdo con la imagen es correcto decir que:
El oxígeno tiene 4 electrones de valencia y El carbono tiene 6 electrones de valencia
El oxígeno tiene 6 electrones de valencia y el carbono tiene 4 electrones de valencia
Ambos elementos tienen 6 electrones de valencia
Ambos elementos tienen 4 electrones de valencia
¿Cómo sería la regla del octeto y estructura de Lewis en la formación del compuesto del O2?
La siguiente ecuación química ¿a qué tipo de reacción pertenece?
4 Al(s) + 3 O2(g) -----------> 2 Al2O3
Combustión
Desplazamiento
Descomposición
Síntesis
A las reacciones químicas que liberan calor reciben el nombre de:
(a)
Los incendios forestales son un ejemplo claro de:
Reacciones endotérmicas
Reacciones de síntesis
Reacciones de neutralización
Reacciones de combustión
Las reacciones de combustión ...
siempre tienen oxígeno como producto
siempre tienen hidrógeno como reactivo
siempre tienen hidrógeno como producto
siempre tienen oxígeno como reactivo
¿Cuál es el ajuste de la reacción H2 + O2 --> H2O?
H2 + 2O2 --> 2H2O
H2 + 2O2 --> H2O
2H2 + O2 -->2 H2O
2H2 + 2O2 --> 2H2O
La ley de Lavoisier dice:
Los reactivos siempre están ajustados
Los productos siempre están a la derecha de la reacción
Las reacciones de síntesis son endotérmicas
La masa de reactivos y productos es la misma
Si en la reacción 2 CO --> O2 + 2 C parto de 20 g de CO
se obtienen 20 g de O2 y 20 g de C
se obtienen 15 g de O2 y 5 g de C
se obtienen 5 g de O2 y 5 g de C
no se obtiene nada
Sabiendo que la masa molar del H es 1 y la del O es 16; 1 mol de agua (H2O) tienen una masa de
18 gramos
17 gramos
32 gramos
14 gramos
un mol de cualquier gas contiene
El mismo número de moléculas
La misma masa
En un proceso endotérmico...
Se pierde calor
Se emite calor
Se absorbe calor
Todas son correctas
¿Cuál es la masa molar del amoniaco, NH3? N=14u, H=1u (pon solo el número, no pongas la unidad)
(a)
¿Cuánto vale el número de Avogadro?
6,024 x 1024
6,032 x 1023
6,022 x 1023
6,023 x 1024
En la reacción Zn +HCl ---> ZnCl2 + H2. Indica los coeficientes esquiómétricos que se utilizan para ajustarla, en el orden en el que aparecen las sustancias.
1,2,1,2
2,1,1,1
1,2,1,1
1,1,1,1
¿ Cuántos moles de sal común (NaCl) contiene un salero con 117 g ? M(Na)=23 g/mol ;M(Cl)= 35.5 g/mol
3,3
0,5
2
6,8
Con 5 moles de glucosa (C6H12O6). ¿Cuántos moles de CO2 se forman?
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O
6 moles de CO2
12 moles de CO2
30 moles de CO2
45 moles de CO2
Si reaccionan 10 g de hidrógeno con 80 g de oxígeno ¿qué cantidad de agua se forma? (poner solo el número)
(a)
¿Qué cantidad de oxígeno tiene que reaccionar con 64 g de azufre para obtener 160 g de trióxido de azufre?(poner solo el número)
(a)
Los coeficientes estequiométricos para ajustar la siguiente reacción son (en el orden en que aparecen):
Fe(NO3)3 + K(OH) → Fe(OH)3 + KNO3
1,2,1,2
1,3,1,3
1,4,1,4
1,6,1,6
Dada la siguiente ecuación:
S8 + 4Cl2 → 4S2Cl2
¿cuántas moléculas de S2Cl2 hay en 5 moles?
1,2 x 1023
3,01 x 1023
1,2 x 1024
3,01 x 1024
Dada la siguiente reacción:
Na2O + H2O → 2NaOH
Si tengo 4,33 x 1022 moléculas de NaO, ¿a cuántos gramos de Na2O equivalen?
M(Na)=23 ; M(O)=16
3,31 g
4,50 g
4,46 g
1,15 g
¿Cuál de las siguientes reacciones no está ajustada?
1ª
2ª
3ª
4ª
El coeficiente estequiometrico que falta para que la siguiente ecuacion esté ajustada es:
CH4 +___ Cl2 ==> CCl4 + 4HCl
2
4
8
6
En la reacción H2 + O2 ==> H2O. ¿Cuál es el producto?
H2
O2
H2O
Escribe los coeficientes estequiométricos en orden (incluyendo si es un 1, también se pone) y separados por "una coma" para que la reacción esté ajustada:
___ SO2 + ____ O2 --> ____ SO3
(a)
Los cambios en los que una sustancia se transforma en otra se llaman...
Mezclas
Reacciones químicas
Cambios de estado
Cambio físico
¿Cómo llamamos a las sustancias que se obtienen en una reacción química?
Productos
Reactivos
Resultados
Moléculas
