WorksheetsModelo atômico Ruterford-Bohr
Total questions: 11
Worksheet time: 22mins
Qual desses é o modelo de Bohr?
Quais são as principais características do modelo de Bohr
Níveis de energia na eletrosfera
Foi o primeiro modelo feito
Era esférico e sólido
Tinha um pequeno núcleo positivo
Era indestrutível
De acordo com o modelo de Bohr quantos níveis de energia existem na eletrosfera?
3
10
6
7
No modelo de Bohr, quanto mais próximo tiver o elétron do núcleo...
maior sua energia
menor sua energia
todos são iguais
todos são diferentes
Coloque em ordem cronológica os modelos atômicos
Leucipo e Demócrito, Bohr, Dalton, Thomson e Rutherford.
Dalton, Thomsom, Rutherford, Bohr e Leucipo e Demócrito.
Leucipo e Demócrito, Dalton, Thomsom, Rutherford e Bohr
Leucipo e Demócrito, Rutherford, Dalton, Bohr e Thomson.
Qual a carga dos elétrons?
negativa
positiva
neutro
não sei
Nos fogos de artifício, no momento em que a pólvora explode, a energia excita os elétrons dos átomos que mudam de níveis de energia. Essa movimentação eletrônica é marcada pela emissão de luz colorida. Esse fenômeno é explicado pelo modelo atômico de Bohr.
Com base nos postulados do modelo atômico descrito no enunciado, pode-se aferir que
o elétron, no momento da transição, pode permanecer por um determinado período entre dois níveis de energia.
cada um dos níveis de energia tem um valor variado de energia, dependendo da espécie química que é estudada.
um elétron, ao passar para um nível mais externo, libera energia e, ao retornar para o nível anterior, absorve energia.
a passagem do elétron para um nível de maior energia é acompanhada pela emissão de luz, na forma de ondas eletromagnéticas.
os elétrons, nos átomos, movimentam-se ao redor do núcleo em níveis de energia, quando ele recebe energia salta para um nível mais externo e ao retornar libera essa energia na forma de fótons (luz).
(UFAL) Um dos experimentos conduzidos pela equipe de Rutherford revolucionou o modo como os físicos da época passaram a imaginar o átomo. Ele consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro para estudo de deflexões (desvios) de partículas alfa. De acordo com o modelo atômico proposto por Rutherford, dadas as afirmativas seguintes:
I. O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo e é no núcleo onde são encontrados os prótons e nêutrons.
II. O átomo é uma esfera de carga positiva na qual estariam incrustados os elétrons de carga negativa.
III. A matéria é constituída de átomos que são partículas indivisíveis e indestrutíveis.
IV. O átomo é constituído por duas regiões distintas: um núcleo denso, muito pequeno, e uma região de volume muito grande, ocupada pelos elétrons, a eletrosfera.
Verifica-se que estão corretas:
I, II, III e IV
II e IV, apenas
II e III, apenas
I, III e IV, apenas
I e IV, apenas
Até 1932, o Modelo Atômico em vigor era o Modelo de Rutheford-Bohr. Embora resolvesse a maioria dos problemas, tal modelo ainda apresentava algumas falhas, por exemplo, por que os prótons (positivos) do núcleo não se repeliam? Naquele ano, o físico inglês James Chadwick realizou uma descoberta que complementou o modelo.
Assinale a alternativa que apresenta essa descoberta.
A eletrosfera “aprisiona” os prótons, forçando-os a ficarem juntos.
Força nuclear forte, que atrai os prótons uns para os outros.
Existe uma força de gravidade quântica que atrai os prótons entre si.
Além de prótons, também existem partículas sem carga no núcleo, os nêutrons.
O núcleo apresenta um volume muito grande em relação à eletrosfera, o que faz com que não existam forças de repulsão entre os prótons.
Por cerca de 12 minutos, quatro minutos a menos que no ano anterior, fogos de artifícios maravilharam uma multidão na Praia de Copacabana (RJ), na virada para o ano de 2017. Onze balsas dispararam 18 toneladas de fogos que produziram no céu cores verde e amarelo, lilás, rosa, dourado e branco. A variedade de cores observada pode ser facilmente explicada por um simples modelo atômico.
Assinale a alternativa que indica sobre que modelo está se falando:
Modelo de Lavoisier
Modelo de Thomson
Modelo de Bohr
Modelo de Rutherford
Modelo de Dalton
Ao se deixar cair sal de cozinha na chama do fogão, observa-se que a chama fica amarelada. Se os sais são outros, as cores variam. Sais de cobre, por exemplo, deixam a chama esverdeada; e sais de potássio deixam a chama violeta. Isso também ocorre nos fogos de artifício. Esse fenômeno pode ser explicado pelas ideias de
Dalton, que refere que os átomos, por serem esféricos, emitem radiações com energias luminosas diferentes, produzindo cores distintas.
Rutherford, que refere que os átomos são semelhantes ao modelo planetário, emitindo energia na forma de luz com diferentes cores, como fazem os planetas.
Sommerfeld, que afirma que as órbitas dos elétrons não são necessariamente circulares, emitindo radiações com cores diferentes, dependendo da forma de sua órbita.
Einstein, que afirma que os elétrons mudam de massa em função da velocidade, o que interfere na cor que emitem.
Bohr, que refere que os elétrons, ao retornarem para órbitas mais internas, emitem radiações na faixa do espectro eletromagnético, podendo se manifestar na forma de luz colorida.
