Quando é atingido o equilíbrio químico, num dado sistema, as concentrações de reagentes e produtos mantêm-se constantes.

Quando é atingido o equilíbrio químico, num dado sistema, as concentrações de reagentes e produtos mantêm-se iguais.

Num sistema em equilíbrio a velocidade da reação direta é superior à velocidade da reação inversa

Quando é atingido o equilíbrio químico, num dado sistema, as concentrações de reagentes e produtos mantêm-se constantes.

Quando é atingido o equilíbrio químico, num dado sistema, as concentrações de reagentes e produtos mantêm-se iguais.

O estado de equilíbrio químico é atingido a partir do momento em que deixa de ocorrer conversão de reagentes em produtos.

O equilíbrio químico diz-se equilíbrio dinâmico pelo facto de as reações direta e inversa continuarem a ocorrer, a nível microscópico, a igual velocidade.

Os 3 fatores que deslocam o equilíbrio são:

A respeito do gráfico podemos afirmar que:

2 SO_2(g) + O_2(g) ↔ 2 SO_3(g) ∆H < 0

Se aumentarmos a concentração do SO₂, acontecerá o seguinte:

Ao aquecer um sistema em equilíbrio químico, esse deslocará no sentido da reação

O ozônio é formado quando o oxigênio é submetido a alguns tipos de radiação ultravioleta por meio da seguinte reação endotérmica:

3 O_2(g) ⇌ 2 O_3(g)

Considerando o Princípio de Le Chatelier, diga qual da situação(ões) abaixo favorecem a formação do ozônio:

As reações que entram em equilíbrio são:

Seleciona as alternativas que se referem ao que vai acontecendo ANTES de uma reação química atingir a situação de equilíbrio:

Seleciona a alternativa que se refere ao que ocorre APÓS uma reação química atingir a situação de equilíbrio:

Uma reação que, a uma dada temperatura, possui constante de equilíbrio menor do que um significa que, no equilíbrio, a concentração dos produtos é menor do que a dos reagente.

Com base no Princípio de Le Châtelier, o que acontece se aumentar a pressão?

Qual é o efeito sobre a concentração de SO3 se diminuir a temperatura.

Se aumentar a concentração de hidrogénio, H2, quais as reações que evoluem no sentido direto?

Os ésteres são compostos orgânicos comumente utilizados na indústria alimentícia como flavorizantes em refrescos, pastilhas e doces.

A essência de pêssego (formiato de etila) pode ser obtida de acordo com a equação em equilíbrio.

Uma produção piloto de formiato de etila foi realizada em um balão de capacidade 3 litros, e ao atingir o equilíbrio, verificou-se a presença de 0,6 mol de ácido fórmico; 0,6 mol de etanol; 1,2 mol do referido éster e 1,2 mol de água. Com base nesses dados, pode-se afirmar que a constante de equilíbrio (Kc) para essa reação é

Qual dos seguintes fatores não afeta o equilíbrio de uma reação?

Quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio, ele se desloca, procurando minimizar a ação do fator aplicado. Essa afirmativa refere-se ao:

Classifique a solução em ácida, básica ou neutra de pH=7

Classifique a solução em ácida, básica ou neutra de pH<7

Classifique a solução em ácida, básica ou neutra de pH>7

Classifique a solução em ácida, básica ou neutra de pOH>7

Classifique a solução em ácida, básica ou neutra de pOH<7

Classifique a solução em ácida, básica ou neutra de pH=3

Classifique a solução em ácida, básica ou neutra de pH=12

Classifique a solução em ácida, básica ou neutra de pH=8

Classifique a solução em ácida, básica ou neutra de pOH=6

Sabendo que a concentração de H+ de uma solução é 10^-5, seu pOH é igual a:

Dados os pHs das soluções, marque aquelas que são ácidas.

Marque todas as opções que condigam com o caráter alcalino (ou básico).

Sabe-se que uma determinada solução aquosa apresenta uma concentração de hidroxila igual a 1 x 10 ^-3mol/L. Identifique o pH dessa solução.

A análise de uma determinada amostra de refrigerante detectou pH = 3. A concentração de íons H⁺ nesse refrigerante é, em mol/L:

A análise de um determinado afluente (rio) mostrou que a quantidade de íons hidrônios (H⁺) presentes era igual a 10^–6 mol.L^–1. Sabendo que é normal encontrar as águas de rios e lagos com pH variando entre 4 e 9, determine o valor do pH da água analisada.