WorksheetsLigações Químicas
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Um átomo neutro contém 5 elétrons na última camada. Sua tendência eletrônica, em uma ligação iônica, será:
ganhar elétrons
perder elétrons
ganhar ou perder elétrons, indiferentemente
compartilhar elétrons
Temos os elementos X com 2 elétrons e Y com 7 elétrons na camada de valência. Quando X e Y reagem, forma-se um composto
covalente, de fórmula XY.
covalente, de fórmula X2Y3.
iônico, de fórmula XY2.
iônico, de fórmula X2Y.
Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre, o átomo de número atômico 16 deve:
perder dois elétrons.
receber seis elétrons.
perder quatro elétrons.
receber dois elétrons.
Um еlеmеntо químісо А dе númеrо аtômісо 16 (ѕеіѕ еlétrоnѕ dе vаlênсіа),
соmbіnа-ѕе соm um еlеmеntо В, dе númеrо аtômісо 17 (ѕеtе еlétrоnѕ dе vаlênсіа).
А fórmulа mоlесulаr dо соmроѕtо е о tіро dа lіgаçãо ѕãо:AB2 - covalente
A2B - molecular
AB2 – eletrovalente ou iônica
A2B – eletrovalente ou iônica
Еm саdа frаѕе аbаіхо, ѕеlесіоnа о tеrmо quе а tоrnа соrrеtа.
(А) А lіgаçãо іônіса é umа lіgаçãо (frаса/fоrtе).
(В) Аѕ ѕubѕtânсіаѕ іônісаѕ ѕãо (ѕólіdаѕ/líquіdаѕ), à tеmреrаturа аmbіеntе.
(С) Аѕ ѕubѕtânсіаѕ іônісаѕ арrеѕеntаm роntоѕ dе fuѕãо е dе еbulіçãо (bаіхоѕ/еlеvаdоѕ).fraca; sólida; baixos.
forte; sólidas; elevados.
forte; líquidas; elevados.
fraca; sólidas; elevados.
Dentre os compostos abaixo, qual a alternativa que apresenta ligação covalente simples?
PCl3
NaCl
Ca(OH)3
SnCu
O número atômico do Nitrogênio é 7. Quantas ligações são possíveis para formar o gás nitrogênio?
Uma ligação iônica
Duas ligações iônicas
Uma ligação covalente e uma iônica
Três ligações covalentes
Que tipo de ligação química ocorre com os elementos S (enxofre) e O (Oxigênio)
Ligação covalente polar
Ligação covalente apolar
Ligação metálica covalente
Ligação Iônica
No modelo do gás eletrônico para a ligação metálica, considera-se que os nós do retículo cristalino do metal são ocupados por:
íons negativos.
íons positivos.
elétrons.
prótons
Segundo a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência
apenas os pares eletrônicos ligantes são capazes de determinar a geometria de uma molécula.
os pares de elétrons ao redor de um átomo central de uma molécula comportam-se como nuvens eletrônicas e se repelem entre si.
a geometria molecular é resultado da atração do átomo central de uma molécula pelos elétrons não ligantes.
quanto maior o número de átomos centrais em uma molécula, a estrutura pode assumir diferentes geometrias.
Relacione as moléculas as suas geometrias moleculares:
Linear
Angular
Tetraédrica
Piramidal
Trigonal Plana
Compostos HF, NH3 e H2O apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição quando comparados a H2S e HCl, por exemplo, devido:
às forças de London;
às ligações de hidrogênio;
às interações eletrostáticas;
às ligações iônicas.
Relacione as colunas abaixo e indique quais são as principais forças intermoleculares (coluna I) que ocorrem entre as moléculas das substâncias moleculares listadas na coluna II.
Amônia
NH3
Ácido Bromídrico
HBr
Gás hidrogênio
H2
