wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Sifat-sifat keperiodikan unsur

Total questions: 70

Worksheet time: 47mins

Name
Class
Date
1.

Jarak dari inti atom sampai kulit terluarnya disebut....

a)

Energi minimun

b)

Afinitas elektron

c)

Keelektronegatifan

d)

jari-jari atom

2.

Kecendrungan suatu unsur untuk menarik elektron sehingga bermuatan negatif disebut....

a)

Keelektronegatifan

b)

Afinitas elektron

c)

Energi ionisasi

d)

Jari-jari atom

e)

asam

3.

Pernyataan yang salah untuk unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan adalah...

a)

Keelektronegatifan unsur semakin tinggi

b)

Afinitas elektron cenderung bertambah

c)

Energi ionisasi unsur-unsur cenderung bertambah

d)

Jari-jari atom semakin kecil

e)

jari-jari atom semakin besar

4.

Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut:

P: 2 8 8 1

Q: 2 8

R: 2 8 2

S: 2 8 4

T: 2 7

Unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah...

a)

T

b)

S

c)

R

d)

Q

e)

P

5.

Keelektronegatifan terbesar pada setiap periode berada pada golongan...

a)

IA

b)

VIIIA

c)

IIA

d)

VIIA

6.

Zat yang dapat memerahkan kertas lakmus adalah...

a)

asam

b)

basa

c)

amfoter

d)

logam

e)

non logam

7.

Kelompok unsur berikut yang semuanya bersifat logam yaitu ....

a)

Emas, seng, dan Karbon

b)

Besi, nikel dan belerang

c)

Fosfor, belerang dan tembaga

d)

Emas, perak dan nikel

e)

Belerang, fosfor dan perak

8.

Faktor yang menyebabkan jari-jari atom semakin besar dalam satu golongan adalah… .

a)

bertambahnya jumlah proton

b)

bertambahnya nomor atom

c)

bertambahnya elektron valensi

d)

bertambahnya jumlah kulit

e)

bertambahnya nomor massa

9.

Energi ionisasi suatu atom adalah sifat yang menyatakan . . . .

a)

Besarnya energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar dari suatu atom

b)

Besarnya energi yang diperlukan untuk menangkap elektron terluar dari suatu atom

c)

Besarnya energi yang dilepaskan jika suatu atom menangkap elektron

d)

Besarnya energi yang dilepaskan jika suatu atom melepas elektron

e)

Besarnya energi yang diperlukan jika suatu atom menangkap elektron

10.

Unsur yang memiliki sifat logam dan non logam disebut...

a)

silikon

b)

Silika

c)

Metal

d)

Metaloid

11.

Dari unsur-unsur dibawah ini, yang mempunyai jari-jari atom paling besar adalah....

a)

1H

b)

3Li

c)

11Na

d)

19K

e)

37Rb

12.

Tiga buah unsur mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut :

A: [Ne] 3s1

B: [Ne] 3s2

C: [Ne] 3s2 3p5

Sifat periodik yang tepat untuk unsur A, B, dan C adalah....

a)

Titik didih C lebih tinggi dari A dan B

b)

Keelektronegatifan A lebih besar dari B dan C

c)

Afinitas elektron Alebih besar dari B dan C

d)

Jari-jari atom A lebih besar dari B dan C

e)

Energi ionisasi A lebih besar dari B dan C

13.

Jari-jari atom terbesar pada unsur periode ketiga adalah natrium. Hal tersebut disebabkan oleh....

a)

Atom Na memiliki jumlah elektron paling banyak

b)

Atom Na memiliki jumlah elektron valensi paling sedikit

c)

Atom Na adalah atom yang sangat reaktif

d)

Atom Na memiliki kerapatan paling kecil

e)

Atom Na adalah atom logam

14.

Diantara unsur-unsur Na, Mg, K, Ca, dan Rb dengan nomor atom berturut-turut 11, 12, 19, 20, dan 37; yang memiliki energi ionisasi terkecil adalah....

a)

Na

b)

K

c)

Rb

d)

Ca

e)

Mg

15.

Unsur P dan Q mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut :

P : 2 8 1 Q : 2 8 7

Manakah satu diantara pernyataan berikut yang tidak benar tentang kedua unsur tersebut ?

a)

Unsur P dan Q terletak satu periode dalam sistem periodik modern

b)

Unsur P mempunyai jari-jari atom lebih besar daripada unsur Q

c)

Unsur P mempunyai energi ionisasi lebih besar daripada unsur Q

d)

Unsur P lebih mudah membentuk ion positif daripada unsur Q

e)

Unsur Q lebih mudah membentuk ion negatif daripada unsur P

16.

Energi ionisasi unsur-unsur segolongan berkurang dari atas ke bawah. Faktor utama yang menyebabkan penurunan tersebut adalah....

a)

Pertambahan jari-jari atom

b)

Pertambahan muatan inti

c)

Pertambahan nomor atom

d)

Pertambahan massa atom

e)

Pertambahan titik didih

17.

Elektronegativitas atau keelektronegatifan suatu atom adalah sifat yang menyatakan....

a)

Besarnya energi yang dilepaskan apabila atom menangkap sebuah elektron dan menjadi ion negatif

b)

Besarnya tendensi (kecenderungan) untuk menarik elektron dalam pembentukan ion negatif

c)

Besarnya energi yang diperlukan apabila atom melepaskan sebuah elektron dan menjadi ion isotop

d)

Besarnya tendensi (kecenderungan) suatu atom untuk menarik elektron dalam suatu ikatan kimia

e)

Besarnya tendensi atua kecenderungan untuk melepaskan sebuah elektron dalam pembentukan ion positif

18.

Dalam satu periode, jari-jari atom unsur.......

a)

Bertambah dari bawah ke atas

b)

Berkurang dari atas ke bawah

c)

Bertambah dari kiri ke kanan

d)

Berkurang dari kiri ke kanan

e)

Berkurang dari kanan ke kiri

19.

Data keelektronegatifan beberapa unsur adalah sebagai berikut :


Unsur yang paling bersifat elektropositif adalah....

a)

P

b)

Q

c)

R

d)

S

e)

T

20.

Berdasarkan data diatas, unsur yang paling mudah menerima elektron adalah......

a)

F

b)

Cl

c)

Br

d)

I

e)

At

21.

Dari beberapa model atom berikut, yang merupakan model atom Rutherford adalah ....

a)
b)
c)
d)
22.

Di bawah ini merupakan tokoh-tokoh yang berpengaruh terhadap perkembangan atom, kecuali ....

a)

J.J Thomson

b)

Rutherford

c)

Aristoteles

d)

Werner Heisenberg

23.

Bentuk atom yang dikemukakan oleh J.J Thomson yaitu ....

a)

Bola Pejal

b)

Tata Surya

c)

Jambu Biji

d)

Roti Kismis

24.

Teori atom yang menyatakan bahwa sebagian besar volume atom adalah ruang kosong (bukan benda pejal) adalah teori atom ....

a)

Rutherford

b)

Niels Bohr

c)

Democritus

d)

John Dalton

25.

Inti atom dikemukakan oleh ....

a)

Niels Bohr

b)

Louis de Broglie

c)

Heisenberg

d)

Rutherford

26.

Model atom berikut ini dikemukakan oleh ....

a)

Niels Bohr

b)

J.J. Thomson

c)

Socrates

d)

Rutherford

27.

Gambar tersebut merupakan perkembangan model atom.

Model atom mekanika kuantum ditunjukkan oleh nomor ....

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

28.

Teori atom yang dapat menerangkan adanya spektrum atom hidrogen adalah teori atom ....

a)

Bohr

b)

Rutherford

c)

Thomson

d)

Dalton

29.

Ide utama dari teori atom J.J. Thomson yaitu menjelaskan bahwa ....

a)

Atom terdiri dari elektron – elektron

b)

Elektron sebagai penyusun utama atom

c)

Atom sebagai bola masif yang hanya berisi elektron

d)

Atom sebagai bola masif bermuatan positif yang di dalamnya tersebar elektron sehingga keseluruhannya bersifat netral

30.

Perhatikan beberapa pernyataan berikut!

(1) Hanya mampu menjelaskan spektrum atom hidrogen

(2) Tidak mampu menjelaskan sepektrum atom-atom berelektron banyak

(3) Tidak dapat menerangkan alasan elektron tidak jatuh ke dalam inti

(4) Bertentangan dengan teori gelombang elektromagnetik Maxwell

(5) Jarak elektron dengan inti terlalu jauh sehingga tidak ada gaya sentripetal

Kelemahan teori atom Rutherford ditunjukkan oleh angka ….

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 5

d)

3 dan 4

31.

Dibandingkan dengan teori atom Rutherford, teori atom Niels Bohr mempunyai kelebihan dalam hal ....

a)

Keberadaan elektron pada tingkat-tingkat energi tertentu saat mengelilingi inti atom

b)

Jumlah proton dan jumlah elektron

c)

Keberadaan proton dan neutron dalam inti atom serta elektron mengelilingi inti atom

d)

Massa atom yang terpusat pada inti atom

32.

Elektron-elektron dalam atom beredar mengelilingi inti dan berada pada lintasan (tingkat energi) tertentu. Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya disertai penyerapan atau pelepasan energi. Pernyataan ini dikemukaan oleh ….

a)

Dalton

b)

Niels Bohr

c)

Thomson

d)

Rutherford

33.

Pernyataan berikut yang tidak benar adalah ....

a)

inti atom ditemukan oleh Niels Bohr

b)

elektron ditemukan oleh J.J. Thomson

c)

sinar terusan bermuatan positif

d)

sinar katoda bermuatan negatif

34.

Unsur tersusun atas partikel yang sangat kecil dan tidak dapat dibagi lagi merupakan Hipotesis atom menurut ....

a)

Rutherford

b)

Dalton

c)

Bohr

d)

Thomson

e)

Millikan

35.

Peneliti yang mengemukakan model atom dengan percobaan hamburan sinar alfa (α) terhadap lempeng tipis emas yaitu ....

a)

Ernest Rutherford

b)

Bohr

c)

Thomson

d)

Dalton

36.

Perhatikan pernyataan - pernyataan berikut :

1) Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak pernah jatuh ke dalam inti

2) Tidak dapat menjelaskan spektrum warna dari atom-atom yang memiliki banyak elektron

3) Hanya dapat menjelaskan atom-atom yang memiliki elektron tunggal seperti hidrogen

4) Tidak dapat menjelaskan hubungan antara larutan senyawa dan daya hantar arus listrik

5) Belum dapat menjelaskan bagaimana susunan muatan positif dan jumlah elektron dalam bola

Pernyataan yang sesuai dengan kekurangan teori atom Niels Bohr adalah ….

a)

1 dan 2

b)

1 dan 3

c)

2 dan 3

d)

3 dan 4

37.

Perhatikan ilustrasi tersebut sebagai bagian kegagalan Teori Atom Rutherford

Pernyataan yang tepat sesuai ilustrasi gambar tersebut adalah ….

a)

Elektron bergerak mengelilingi inti pada lintasan tertentu

b)

Atom tidak stabil karena elektron akan jatuh ke inti

c)

Inti yang sangat kecil dimana massa atom terpusat

d)

Inti atom bermuatan positif

38.

Gambar model atom di atas dikemukan oleh ....

a)

John Dalton

b)

J.J. Thomson

c)

Ernest Rutherford

d)

Niels Bohr

e)

Mekanika Kuantum

39.

Sinar katode merupakan partikel yang bermuatan negatif. Fakta yang mendukung hal tersebut adalah ....

a)

massa elektron sangat kecil dan bergerak lurus

b)

dibelokkan oleh medan listrik menuju kutub negatif

c)

dibelokkan oleh medan listrik menuju kutub positif

d)

sifatnya tergantung pada jenis katode yang digunakan

e)

merupakan hasil pancaran dari sinar katode

40.

Percobaan yang membuktikan model atom Thomson tidak tepat adalah percobaan ....

a)

Sinar Katode

b)

hamburan sinar alpha pada lempeng tipis emas

c)

spektrum atom hidrogen

d)

tetes miyak milikan

e)

sinar kanal

41.

Setiap unsur mampu membentuk ikatan kimia karena memiliki ….

a)

Elekcron valensi

b)

Kecendrungan membentuk konfigurasi electron gas mulia

c)

Lintasan electron

d)

Neutron dalam inti atom

e)

Proton dan neutron

42.

Unsur yang mengikat dua electron untuk mendapatkan konfigurasi electron yang stabil adalah ….

a)

19K

b)

11Na

c)

14Si

d)

16S

e)

20Ca

43.

Diketahui nomor atom unsur:

A= 3

B= 4

C= 11

D= 12

E= 9

F= 17

Ikatan paling ionic dapat terbentuk antara ….

a)

A dengan E

b)

A dengan F

c)

C dengan E

d)

C dengan F

e)

B dengan F

44.

Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi electron sebagai berikut:

P: 2 8 7

Q: 2 8 8 1

R: 2 8 18 2

S: 2 8 8

T: 2 8 18 4

Diantara unsur di atas, yang paling stabil (paling sukar membentuk ikatan kimia) adalah ….

a)

P

b)

Q

c)

R

d)

S

e)

T

45.

Kelompok senyawa yang semuanya berikatan ion adalah ….

a)

NH3, CO2, dan H2O

b)

CH4, NaCl, dan CaCl2

c)

NaCl, HCl, dan H2O

d)

KCl, NaI, dan MgBr2

e)

H2, Cl2, dan NaI

46.

Diantara pasangan unsur berikut yang dapat membentuk senyawa ion adalah ….

a)

C (Z = 6) dan Cl (Z = 17)

b)

N (Z = 7) dan H (Z = 1)

c)

C (Z = 6) dan O (Z = 8)

d)

Mg (Z = 12) dan Cl (Z = 17)

e)

P (Z = 15) dan O (Z = 8)

47.

Suatu senyawa yang terbentuk dengan cara menggunakan pasangan elektron bersama mempunyai ikatan . . .

a)

Van der waals

b)

Ion

c)

Logam

d)

Kovalen

e)

Hidrogen

48.

Suatu ikatan kimia yang tebentuk akibat penggunaan bersama elektron-elektron valensi antar atom-atom logam, disebut . . .

a)

Ikatan logam

b)

Ikatan ion

c)

Ikatan kovalen

d)

Ikatan hidrogen

e)

Ikatan kovalen koordinasi

49.

Di antara molekul-molekul dibawah ini, yang mempunyai ikatan kovalen rangkap dua adalah . . .

a)

N2 (nomor atom N = 7)

b)

O2 (nomor atom O = 8)

c)

H2 (nomor atom H = 1)

d)

H2O

e)

NH3

50.

Pada senyawa SO3 terdapat ikatan . . .

a)

Ikatan ion

b)

Ikatan hidrogen

c)

Ikatan kovalen dan kovalen koordinasi

d)

Ikatan ion dan ikatan logam

e)

Ikatan kovalen dan ion

51.

Kelompok senyawa kovalen berikut yang bersifat non polar adalah . . .

a)

NH3, N2, O2

b)

H2O, HCl, HF

c)

PCl3, PCl5, ClO3

d)

H2, Br2, CH4

e)

HBr, HCl, HI

52.

Senyawa berikut yang bersifat kovalen polar adalah . . .

a)

H2O

b)

CH4

c)

CO2

d)

BH3

e)

N2

53.

Ramalkan kepolaran molekul dari BCl3 berikut…

a)

Polar

b)

Non polar

c)

Sangat polar

d)

Reaktif

e)

Benar semua

54.

Ramalkan kepolaran molekul dari NH3 berikut….

a)

Polar

b)

Non polar

c)

Reaktif

d)

Sangat polar

e)

Benar semua

55.

Berikut ini data titik didih beberapa senyawa hidrida.

HI = -35oC

HF = 19,4oC

HBr = -67oC

HCl = -84oC

HCN = -26oC

Di antara senyawa-senyawa pada data tersebut yang memiliki ikatan hidrogen paling kuat adalah …

a)

HCN

b)

HI

c)

HBr

d)

HCl

e)

HF

56.

Gaya dispersi pada molekul-molekul non-polar terjadi akibat adanya...

a)

Dipol-dipol permanen

b)

Dipol-dipol sesaat

c)

Imbasan dipol permanen

d)

Gaya elektrostatis molekul polar

e)

Ikatan hidrogen

57.

Tentukan tipe molekul dari PCl3…

a)

AX3E

b)

AX2E2

c)

AX3E2

d)

AX4

e)

AX3

58.

Tentukan tipe molekul dari BF3…..

a)

AX3

b)

AX2

c)

AX4E

d)

AX4

e)

AX2E

59.

Diketahui konfigurasi electron.

Si= (Ne) 3S2 3P2

F= (Ne) 2S2 2P5

Jika kedua unsur tersebut membentuk senyawa, bentuk molekul yang terjadi sesuai aturan octet adalah…

a)

Linier

b)

Segitiga planar

c)

Segitiga piramida

d)

Tetrahedral

e)

Oktahedral

60.

Perhatikan :

7N

17Cl

Berikut molekul dari senyawa yang terjadi jika kedua unsur tersebut berikatan sesuai aturan octet adalah….

a)

Linier

b)

Segitiga piramida

c)

Bipiramida

d)

Tetrahedral

e)

Oktahedral

61.

Didalam minuman Softdrink mengandung senyawaan gas CO2 dan H2O. Gaya antar molekul yang paling dominan antar mereka berdua adalah...

a)

gaya London

b)

gaya dipol-dipol

c)

gaya dipol-dipol terinduksi

d)

gaya van der Waals

e)

ikatan Hidrogen

62.

Dalam 1 gelas air mengandung banyak molekul H2O. Air tersebut biasanya mendidih pada suhu 100oC. Berikut alasan yang paling tepat adalah...

a)

Air merupakan molekul polar

b)

Molekul air mampu membentuk ikatan Hidrogen sebanyak 4 dengan molekul air lainnya

c)

Massa molekul relatif air adalah 18

d)

Tidak dapat dijelaskan dengan teori gaya antar molekul

e)

memiliki gaya dipol-dipol

63.

SF6 merupakan gas yang mampu mempengaruhi pita suara jika terhirup, sehingga suara menjadi lebih berat. dalam 1 liter gas tersebut memiliki gaya antar molekul ...

a)

gaya London

b)

gaya dipol-dipol

c)

gaya dipol-ddipol terinduksi

d)

gaya ion-dipol

e)

ikatan Hidrogen

64.

Titik didih senyawa CH4 lebih rendah daripada SiH4 . Hal ini disebabkan ....

(Jika Massa atom relatif C = 12, H = 1, Si = 28)

a)

Molekul SiH4 bersifat polar, sedangkan CH4 nonpolar

b)

Mr SiH4 lebih besar daripada CH4

c)

Molekul SiH4 mempunyai dipol permanen, sedangkan CH4 tidak mempunyai dipol permanen

d)

Molekul SiH4 mempunyai ikatan hidrogen sedangkan CH4 tidak mempunyai ikatan hidrogen

e)

Struktur SiH4 berupa molekul berukuran raksasa, sedangkan struktur CH4 berupa molekul sederhana

65.

Iodin dapat berwujud padatan, tetapi mudah menyublim. Ini disebabkan ikatan antar molekulnya lemah sekali. Ikatan yang terjadi antar molekul iodin disebut ikataan ...

a)

ion

b)

kovalen

c)

hidrogen

d)

van der waals

e)

logam

66.

Ikatan hidrogen dijumpai diantara molekul-molekul berikut ini, kecuali…

a)

C2H5OH

b)

HCN

c)

CH3COOH

d)

NH4Cl

e)

H2O

67.

Titik didih alkohol lebih tinggi dari titik didih eter, walaupun mempunyai rumus molekul yang sama, karena….

a)

Alkohol berwujud cair pada suhu biasa

b)

Alkohol dapat bercampur baik dengan air

c)

Alkohol bersifat racun misalnya metanol

d)

Antara molekul alkohol terdapat ikatan hidrogen

e)

Reaksi alkohol dengan logam menghasilkan senyawa alkanolat

68.

Gaya yang terjadi antara molekul polar dengan molekul polar disebut...

a)

Gaya London

b)

Gaya induksi

c)

Gaya dipol-dipol

d)

Gaya dispersi

e)

Ikatan hidrogen

69.

Diketahui pasangan-pasangan senyawa berikut.

1). NH3 dan HF

2). H2O dan HCl

3). HF dan H2O

4). NH3 dan HBr

5). NH3 dan H2S

Kelompok senyawa yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah ...

a)

2 dan 3

b)

4 dan 5

c)

1 dan 5

d)

1 dan 3

e)

3 dan 4

70.

Berdasarkan sifat periodik unsur-unsur halogen, HF diharapkan mempunyai titik didih paling rendah dibandingkan dengan HI, HCl, dan HBr. Tapi pada kenyataannya HF mempunyai titik didih paling tinggi, hal ini disebabkan HF mempunyai ikatan…

a)

Ion

b)

Hidrogen

c)

Kovalen

d)

Van der Waals

e)

Logam

Similar Resources on Wayground

SOAL UH BENZENA DAN TURUNANNYA

72 questions

SOAL UH BENZENA DAN TURUNANNYA

quiz

Worksheet

•

4th Grade