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Química Prepa

Total questions: 82

Worksheet time: 21hrs 30mins

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1.

¿Qué es una reacción química?

a)

Interacción de estados de la materia

b)

Estructuras que no cambian

c)

Transformaciones de las sustancias

2.

Lavoissier fue un químico francés autor de la ley de la conservación de la energía en las reacciones químicas

a)

FALSO

b)

VERDADERO

3.

¿En qué lado están los reactivos en una reacción?

a)

A la derecha

b)

A la izquierda

c)

En ambos lados

d)

En el centro

4.

Las reacciones de síntesis son:

a)

Siempre exotérmicas

b)

Siempre endotérmicas

c)

Aquellas en las que se forma un solo producto

d)

Aquellas en las que se parte de un único reactivo

5.

Para que se produzca una reacción...

a)

se deben romper los enlaces de los productos

b)

se deben formar los enlaces de los reactivos

c)

deben chocar las moléculas de los productos

d)

deben romperse los enlaces de los reactivos

6.

La ley de Lavoisier dice:

a)

Los reactivos siempre están ajustados

b)

Los productos siempre están a la derecha de la reacción

c)

Las reacciones de síntesis son endotérmicas

d)

La masa de reactivos y productos es la misma

7.

Todas las reacciones quimicas se representan mediante

a)

Soluto

b)

Ecuacion Quimica

c)

Producto

8.

En una ecuación química ¿Que sucede cuando hay más de una sustancia reaccionante o producida?

a)

Se separa por comas

b)

Se separa por signos

c)

Se separa por letras

9.

De los siguientes fenómenos, uno no es reacción química

a)

Fermentación

b)

Evaporación

c)

Oxidación

d)

Combustión

10.

Una reacción de combustión se da entre un compuesto orgánico y el oxigeno

a)

FALSO

b)

VERDADERO

11.

En una ecuación química balanceada los átomos que aparecen en reactivos y productos son los mismos, en igual cantidad y con la misma organización

a)

FALSO

b)

VERDADERO

12.

En la representación molecular se cumple la ley de la conservación de la masa

a)

FALSO

b)

VERDADERO

13.

En la reacción donde los reactivos se combinan para formar una nueva sustancias se llama:

a)

sintesis

b)

sustitucion

c)

descomposición

14.
Un reactivo
a)
Es la sustancia que se que se produce en una reacción química
b)
Es la sustancia que se consume en una reacción química
c)
Lo que queda al final de la reacción 
d)
no sé
15.

Son el resultado de la reacción de diferentes reactivos

a)

Producto

b)

Enlaces

c)

Entalpía

d)

Entropía

16.

¿La fotosíntesis es un cambio químico?

a)

Si

b)

No

c)

Es una reacción química pero no un cambio químico

d)

Es sólo un cambio físico

17.
Una reacción química es
a)
Una forma de mezclar dos o más sustancias. 
b)
un cambio que produce la variación de las propiedades químicas de las sustancias
c)
un cambio que produce una variación en las propiedades físicas de las sustancias
d)
un proceso en el cual se puede crear o destruir la materia ya existente
18.

¿Como se llaman las sustancias Iniciales ?

(a)  

19.

Un ejemplo de reaccion quimica es :

a)

Triturar una piedra

b)

La Oxidacion de un metal

c)

Derretir una vela

20.

Son el resultado de una de la unión de diferentes reactivos

a)

Producto

b)

Enlaces

c)

Entalpía

d)

Entropía

21.
¿Cuál de los siguientes no es una evidencia de una reacción química?
a)
Desprendimiento de un gas
b)
Cambio de coloración
c)
Formación de un precipitado 
d)
Cambio de estado (sólido-líquido-gaseoso).
22.
En la imagen ¿Cuál evidencia de una reacción química se presenta?
a)
Cambio de coloración
b)
Desprendimiento de un gas
c)
Liberación de energía 
23.
En la imagen ¿Qué evidencia de una reacción se presenta?
a)
Cambio de coloración
b)
Desprendimiento de energía
c)
Formación de un precipitado
d)
Desprendimiento de un gas
24.

4. Óxido de Manganeso (II) ¿Qué tipo de nomenclatura se esta utilizando?

a)

Tradicional

b)

Sistemática

c)

Stock

d)

Normal

25.

6. ¿Su nombre del siguiente compuesto es: ZrO2 ?

a)

Oxido de Zirconio(I)

b)

Oxido de Zirconio (II)

c)

Anhídrido de Zirconio (I)

d)

Anhídrido de Zirconio (II)

26.

7. Al espacio que existe entre las partículas, se refiere a la :

a)

Masa

b)

Porosidad

c)

Divisibilidad

d)

Impenetrabilidad

27.

8. Propiedad de que un cuerpo no pueda usar el espacio de otro cuerpo al mismo tiempo, hace referencia a:

a)

Impenetrabilidad

b)

Divisibilidad

c)

Inercia

d)

Masa

28.

12. ¿Cuáles son los 3 métodos de separación para mezclas sólido-líquido?

a)

decantacion, destilacion, evaporacion

b)

filtracion, evaporacion, tamizado

c)

filtracion, decantacion, evaporacion

d)

decantacion y destilacion simple y fraccionada

29.

Cuando la materia cambia de estado se altera su composición.

a)

Falso

b)

Verdadero

30.

La Configuración Electrónica se refiere a:

a)

La distribución de los nucleones en niveles de un átomo

b)

La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo

c)

La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo

d)

La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo

31.

Átomo que pertenece al mismo elemento químico que otro, tiene su mismo número atómico, pero distinta masa atómica.

a)

protones

b)

neutrones

c)

electrones

d)

isótopo

32.

Que científico organizo los elementos por triadas

a)

MENDELEIEV

b)

NEWLANDS

c)

DÖBEREINER

d)

MEYER

33.

Este personaje organizo la tabla periódica en el año de 1967 y tubo en cuenta la masa atómica para organizar los 62 elementos existentes

a)

DÖBEREINER

b)

MENDELEIEV

c)

NEWLANS

d)

MOSELEY

34.

Los electrones responsables del comportamiento químico de los átomos, ellos son los electrones situados en el ultimo nivel de energía

a)

NÚMERO ATÓMICO

b)

ELECTRONES DE VALENCIA

c)

MASA ATÓMICA

d)

NÚMERO DE OXIDACIÓN

35.

ENLACE QUÍMICO ES:

a)

UNIÓN DE DOS O MAS CATIONES

b)

ATRACCIÓN QUÍMICA

c)

FUSIÓN DE ÁTOMOS Y MOLÉCULAS PARA FORMAR COMPUESTOS QUÍMICOS

d)

ENLACE ENTRE CATIONES Y ANIONES

36.

LA LEY OCTETO CONSISTE EN

a)

EN TÉRMINOS DE ELECTRONES EN UN ÁTOMO NO PUEDE EXISTIR MAS DE OCHO ELECTRONES EN EL NIVEL MAS EXTREMO DE ENERGÍA

b)

LLEGAR A UNA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA MAS ELECTRONEGATIVO

c)

FORMACIÓN DE ESTRUCTURAS MOLECULARES

d)

TODAS LAS ANTERIORES

37.

ENLACE COVALENTE SE DA POR EL MECANISMO DE

a)

COMPARTICIÓN DE ELECTRONES

b)

TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

c)

GANANCIA DE ELECTRONES

38.

Está formado por metal y no metal, no forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).

a)

Enlace covalente

b)

Enlace iónico

c)

Enlace metálico

39.

COLOCAR LA NOMENCLATURA SISTEMÁTICA DEL SIGUIENTE COMPUESTO Na2O2

a)

Öxido de sodio

b)

Peróxido de sodio

c)

Dióxido de disodio

d)

ninguna

40.

¿Cuál es la fórmula del óxido ferroso?

a)

Fe2O2

b)

FeOH

c)

FeO

d)

Fe2O3

41.

Las propiedades que podemos describir con nuestros sentidos se les llama

a)

Cualitativas

b)

Cuantitativas

c)

Densidad

d)

Materia

42.

¿Quien descubrió el electrón?

a)

Dalton

b)

Thompson

c)

Rutherford

d)

Bohr

43.

¿Quien descubrio los protones?

a)

Dalton

b)

Thompson

c)

Rutherford

d)

Bohr

44.

Padre de la Química Moderna

a)

Flogisto

b)

Leucipio y Democrito

c)

Dalton

d)

Fiedrich Wohler

e)

Lavoisier

45.

El proceso de Ionización es de .....

a)

Gas a plasma

b)

Plasma a gas

c)

Solido a liquido

d)

Solido a gas

46.

Conducen electricidad y responden a campos magnéticos.

a)

Solido

b)

Liquido

c)

Plasma

d)

Gas

47.

Es un _____ con carga eléctrica, es decir, es un _____ ionizado.

a)

Gas

b)

Plasma

c)

Liquido

d)

Solido

48.

También son llamadas propiedades extensivas. Son características que tiene toda la materia. Dependen de la cantidad de materia presente. Se les conoce.....

a)

Propiedades generales

b)

Propiedades genéricas

c)

Propiedades especificas

d)

Propiedades basales

49.

Son aquellas que al observarse o medirse cambia la naturaleza de las sustancias.

a)

Propiedades químicas

b)

Propiedades físicas

c)

Propiedades generales

d)

Propiedades especificas

50.

Selecciona las tres propiedades generales de la materia

a)

masa

b)

peso

c)

volumen

d)

densidad

e)

solubilidad

51.

Partícula subatómica con carga positiva.

a)

esfera

b)

electrón

c)

Neutrón

d)

protón

52.

Propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.

a)

Rutherford

b)

Bohr

c)

Dalton

d)

Demócrito

53.
Que carga tiene el electrón.
a)
Positiva
b)
Negativa
c)
Neutra
d)
Ninguna
54.
Este modelo atómico corresponde al modelo de:
a)
Demócrito
b)
J.J Thomson
c)
Niels Bohr
d)
E.Rutherford
55.

¿Quien hizo el experimento de la placa de oro?

a)

Dalton

b)

Thompson

c)

Rutherford

d)

Bohr

56.

La materia está compuesta por partículas muy pequeñas a las que llamamos

a)

átomos.

b)

moléculas

c)

partículas

d)

Ninguna de las anteriores

57.

"El átomo es una esfera maciza, indivisible, impenetrable" es una conclusión de:

a)

Thomson

b)

Dalton

c)

Bohr

d)

Goldstein

58.
Esta imagen representa el modelo atómico de:
a)
A. Sommerfeld
b)
Niels Bohr
c)
Werner Karl Heisenberg
d)
J.J. Thomson
59.

Los electrones se encuentran

a)

En el núcleo del átomo

b)

En el núcleo y en las orbitas

c)

En las orbitas

d)

No son parte del átomo

60.

¿Quien descubrió el electrón?

a)

Dalton

b)

Thompson

c)

Rutherford

d)

Bohr

61.
Científico que propone que el átomo tiene un núcleo
a)
Ernesth Rutherford
b)
Niels Bohr
c)
Demócrito
d)
J.J. Thomson
62.

¿Quien propuso el primer modelo atómico?

a)

Ernest Rutherford

b)

John Dalton

c)

Arnold Sommerfeld

d)

Erwin Schrödinger

63.

¿Quién introdujo el término átomo?

a)

Marie Curie

b)

E. Rutherford

c)

J. Dalton

d)

Democrito

64.

Es el nombre del siguiente compuesto


Li2O

(a)  

65.

Los aniones derivados de anhídridos al formar compuestos con hidrógeno (catión) forman Oxiácidos que se nombran anteponiendo la palabra Ácido seguido de:

a)

El nombre del anión con la terminación -oso (por -ito) e -ico (por -ato)

b)

El nombre del metal, si es de transición se agrega un número romano

c)

El nombre del anión con la terminación -ito y -ato

d)

El prefijo de número de la fórmula seguido del nombre del anión

66.

¿La unión de un elemento metálico con el oxigeno es?

a)

Oxido ácido

b)

Anhídrido

c)

Oxido básico

67.

Ca (OH)2

a)

óxido cálcico

b)

hidróxido de calcio

c)

ácido cálcico

d)

hidruro de calcio

68.

Nombra la siguiente sal

a)

Cloruro de hierro

b)

cloruro de un elemento

c)

cloruro de hierro oxidado

d)

cloruro ferrico

69.

Indique en el siguiente orden, el tipo de compuesto químico

1.NAOH, 2.NaCl, 3.H2CO3, 4. CO2, 5.Fe2O3

a)

HIDRÓXIDO

b)

SAL

c)

ÁCIDO OXÁCIDO

d)

ÓXIDO ÁCIDO o ANHIDRIDOS

e)

ÓXIDO BÁSICO

1)
2)
3)
4)
5)
70.

¿Cuál de los siguientes compuestos es un hidróxido?

a)

H2Se

b)

Ca(OH)2

c)

MgO

d)

FeO

71.

Llamamos Compuestos a la :

a)

Sustancia formada por la unión de dos o mas elementos químicos diferentes

b)

Mezcla homogénea.

c)

Sustancia formada por la unión de átomos de mismo elemento.

d)

Unión no química de dos sustancias

72.
La partícula en un átomo que tiene carga positiva.
a)
el electrón 
b)
el protón 
c)
el neutrón
d)
la molécula 
73.
Cantidad de materia que tiene un cuerpo
a)
Masa
b)
Longitud
c)
Capacidad
d)
Densidad
74.

¿Que información nos proporciona el número atómico?

a)

El número de electrones y protones

b)

El número de neutrones

c)

La masa atómica

d)

El radio atómico

75.

Los protones se encuentran en el ________ y tienen carga __________

a)

Orbital- negativa

b)

Núcleo -positiva

c)

Orbital-positiva

d)

Núcleo-negativo

76.

Es un gas noble

a)

Carbono

b)

Helio

c)

Galio

d)

Calcio

77.

Si en un elemento A=7 y Z=3; este elemento tiene..

a)

7 protones, 7 neutrones y 7 electrones

b)

7 protones, 4 neutrones y 7 electrones

c)

3 protones, 4 neutrones y 3 electrones

d)

3 protones, 7 neutrones y 3 electrones

78.

¿Cuáles son los estados de la materia bajo condiciones estables?

a)

Condensado, fusión, solidificación.

b)

Vaporizado, sublimado, gaseoso.

c)

Sublimación, líquido, sólido.

d)

Sólido, líquido, gaseoso.

79.

En la Ley de Charles está constante:

a)

La temperatura

b)

El volumen

c)

La presión

d)

Ninguna

80.

Segun la Ley de Boyle :

a)

La Presion es Constante

b)

El Volumen es Constante

c)

La Temperatura es Constante

d)

Ninguno

81.

A mayor temperatura un gas...

a)

Aumenta el volumen

b)

Aumenta la presión

c)

Aumenta la cantidad de partículas

d)

Aumenta el movimiento de las particulas

82.

En la Ley de Charles está constante:

a)

La temperatura

b)

El volumen

c)

La presión

d)

Ninguna

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