เป็นโลหะ

นำไฟฟ้าได้ดี

มีเลขออกซิเดชันหลายค่า

จุดเดือดจุดหลอมเหลวต่ำ

Ti, V, Ni, Cu

Sc, Mo, Cu, Zn

V, Fe, Co, Pd

Ni, Fe, Mn, Cd

อยู่ระหว่างหมู่ที่ IIA และหมู่ที่ IIIA

อยู่ระหว่างหมู่ที่ IVและหมู่ที่ VA

อยู่ระหว่างหมู่ VA และหมู่ที่ VI

อยู่ระหว่างหมู่ที่ IA และหมู่ที่ IIA

2 คือ ธาตุแทรนซิชันชั้นนอก ธาตุแทรนซิชันชั้นใน

2 คือ ธาตุแทรนซิชันชั้นใน ธาตุเรพรีเซนเททีฟ

2 คือ ธาตุแอลคาไลน์และธาตุแอลคาไลน์เอิร์ท

2 คือ แลนทานอยด์และแอกทีนอยด์

เวเลนซ์อิเล็กตรอนของธาตุทรานซิชันในแต่ละคาบอยู่ในระดับพลังงานเดียวกัน มักจะมีค่าเป็น 1 หรือ 2 เช่นเดียวกับธาตุหมู่ 1 และหมู่ 2

ธาตุทรานซิชันอยู่ในตำแหน่งต่อจากธาตุหมู่ 1 และหมู่ 2 ในตารางธาตุจึงย่อมมีจุดหลอมเหลว จุดเดือดต่ำกว่าโลหะหมู่ 1 และหมู่ 2

มีประจุได้หลายค่า และสารประกอบเชิงซ้อนหลายชนิดมักมีสี

ธาตุทรานซิชันมีสมบัติคล้ายกันตามคาบมากกว่าธาตุอื่นๆในตารางธาตุ

s,p

s,f

d,f

p,d

ธาตุแทรนซิชันมีขนาดใหญ่กว่าธาตุหมู่หลัก

ธาตุหมู่หลักและธาตุแทรนซิชันมีขนาดใกล้เคียงกัน

ธาตุแทรนซิชันและธาตุหมู่หลักมีขนาดเท่ากัน

ธาตุหมู่หลักมีขนาดใหญ่กว่าธาตุแทรนซิชัน

มีค่าใกล้เคียงกันกับโลหะหมู่หลัก

มีค่าสูงกว่าธาตุหมู่หลัก

มีค่าเท่ากับธาตุหมู่หลัก

มีค่าใกล้เคียงกันกับอโลหะหมู่A

เพราะจำนวนอิเล็กตรอนที่เพิ่มขึ้นไม่มีผลต่อการขยายขนาดกลุ่มหมอกอิเล็กตรอนในชั้น 3d

เพราะมีจำนวนโปรตอนใกล้เคียงกันจึงทำให้มีขนาดใกล้เคียงกัน

เพราะแรงดึงดูดของโปรตอนในนิวเคลียสต่ออิเล็กตรอนในออร์บิทัล4s มีค่ามาก

เพราะมีอิเล็กตรอนวงนอกสุดเป็น 1 และ 2 เหมือนกันจึงมีขนาดใกล้เคียงกัน