WorksheetsFisicoqumica
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¿Qué distingue a los gases reales de los gases ideales?
Las fuerzas de atracción o repulsión entre las moléculas.
El tamaño despreciable de los átomos y las moléculas.
La capacidad de ocupar un volumen específico.
La ausencia de interacciones entre las partículas.
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?
Los gases reales se comportan siempre como se espera en cualquier condición.
Los gases ideales tienen un tamaño molecular significativo.
Los gases reales se consideran a presiones bajas y altas temperaturas.
Los gases ideales tienen fuerzas de atracción entre sus moléculas.
¿Cuál es la principal diferencia entre un gas ideal y un gas real?
Los gases ideales no tienen volumen, mientras que los gases reales sí lo tienen.
Los gases ideales tienen interacciones entre sus moléculas, mientras que los gases reales no las tienen.
Los gases reales se comportan de manera predecible, mientras que los gases ideales no.
Los gases ideales son utilizados en aplicaciones industriales, mientras que los gases reales no lo son.
¿Cuál de los siguientes gases se considera real?
Hidrógeno.
Oxígeno.
Nitrógeno.
Gas noble.
¿Cuál es una propiedad de los gases reales?
Movimiento aleatorio de las partículas.
Ausencia de interacciones intermoleculares.
Volumen molecular despreciable.
Comportamiento termodinámico.
¿Cuál es el propósito de la ecuación de van der Waals para los gases reales?
Determinar la masa molecular de un gas real.
Calcular la presión de un gas ideal.
Corregir los términos de presión y volumen para tener en cuenta las interacciones intermoleculares y el tamaño molecular.
Establecer las propiedades térmicas de un gas ideal.
¿Qué variables se utilizan en la ecuación de van der Waals para los gases reales?
Presión, volumen, masa y temperatura.
Densidad, volumen, temperatura y masa.
Presión, volumen, cantidad de sustancia y temperatura.
Densidad, cantidad de sustancia, temperatura y masa.
