WorksheetsPenilaian Harian 1 Kelas XII MIPA 5
Total questions: 10
Worksheet time: 14mins
Perhatikan beberapa gambaran molekuler partikel tak sebenarnya antara zat terlarut dan zat pelarut dalam suatu larutan seperti pada gambar di atas. Larutan yang mempunyai tekanan uap paling besar adalah gambar nomor ....
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
Beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari adalah sebagai berikut:
(1) proses penyerapan air dalam tanah oleh akar
(2) membasmi lintah dengan garam dapur
(3) pemakaian urea untuk mencairkan salju
(4) penambahan glikol pada radiator mobil
Penerapan sifat koligatif yang berhubungan dengan tekanan osmotik ….
(1) dan (2)
(1) dan (3)
(2) dan (3)
(2) dan (4)
(3) dan (4)
Contoh penerapan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari yang dapat kita temui di antaranya:
(1) air radiator mobil dapat dicampur dengan etilen glikol; dan
(2) larutan infus dimasukkan ke dalam tubuh pasien melalui pembuluh darah.
Sifat koligatif yang terdapat dalam contoh tersebut secara berurutan adalah ...
penurunan tekanan uap j enuh dan penurunan titik beku
penurunan tekanan uap jenuh dan kenaikan titik didih
penurunan titik beku dan kenaikan titik didih
penurunan titik beku dan tekanan osmosis
tekanan osmosis dan penurunan tekanan uap jenuh
Dari grafik tersebut, yang menunjukkan Δ Tf adalah .......
G - H
I - J
B - E
C - E
D - F
Fraksi mol urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20˚C sebesar 17,5 mmHg. Maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah …
3,5
14
17,5
17,7
21
1. Jika Kf = 1,86 berapakah titik beku larutan CaCl2 0,54 molal jika titik beku pelarut murni 0oC ?
4,0
3,0
-2,7
-3,0
-5,0
Fraksi mol air dalam suatu larutan pada suhu 20oC dengan tekanan uap jenuh air 24 mmHg adalah 0,4 maka pada suhu tersebut akan terjadi penurunan tekanan uap sebesar….
4,8 mmHg
10,6 mmHg
12,6 mmHg
14,4 mmHg
16,4 mmHg
Pernyataan yang tepat mengenai sifat koligatif larutan adalah….
Tekanan osmosis bukan sifat koligatif larutan
Sifat koligatif larutan tergantung pada jenis zat terlarut
Sifat koligatif larutan bergantung pada jumlah partikel zat terlarut
Salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan titik didih larutan
Penurunan tekanan uap merupakan sifat koligatif yang tergantung pada jenis zat
Seorang guru kimia menugaskan siswa melakukan percobaan penentuan titik beku
larutan non elektrolit dan larutan elektrolit. Larutan yang tersedia yaitu : larutan
glukosa 0,1 molal dan larutan NaCl 0,1 molal. Setelah melakukan percobaan,
5 kelompok memberikan kesimpulan sebagai berikut :
• Kelompok A : titik beku larutan glukosa 0,1 molal > titik beku larutan NaCl 0,1
molal
• Kelompok B : titik beku larutan glukosa 0,1 molal < titik beku larutan NaCl 0,1
molal
• Kelompok C : titik beku larutan glukosa 0,1 molal = titik beku larutan NaCl 0,1
molal
• Kelompok D : penurunan titik beku larutan glukosa 0,1 molal > penurunan titik
beku larutan NCl 0,1 molal
• Kelompok E : penurunan titik beku larutan glukosa 0,1 molal < penurunan titik
beku larutan NaCl 0,1 molal
Jika kalian yang melakukan percobaan di atas, maka kalian setuju dengan kesimpulan
kelompok....
A dan B
B dan C
B dan E
A dan D
A dan E
Larutan yang isotonis dengan kalium nitrat 0,2 M adalah ....
Aluminum sulfat 0,08 M
Glukosa 0,3 M
Asam klorida 0,3 M
Magnesium sulfat 0,4 M
Urea 0,5 M
