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WorksheetsRevisão Termoquímica e Cinética Química modo papel
Total questions: 13
Worksheet time: 22mins
Assinale a resposta correta.
exotérmica com ΔH = −70
endotérmica com ΔH = +70
exotérmica com ΔH = −110
endotérmica com ΔH = +110
Considere os processos a seguir:
I. Queima do carvão.
II. Fusão do gelo à temperatura de 25°C.
III. Combustão da madeira.
apenas o primeiro é exotérmico.
apenas o segundo é endotérmico.
apenas o segundo é exotérmico.
apenas o terceiro é exotérmico.
Analisando o gráfico, pode-se constatar que a variação de entalpia que ocorre do estágio I para o estágio IV é igual a
+ 1700 kJ/mol
- 1700 kJ/mol
- 2700 kJ/mol
+ 2700 kJ/mol
Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:
I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e
II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão.
O que se pode afirmar sobre esses processos?
I e II são exotérmicos.
I é exotérmico e II é endotérmico.
I é endotérmico e II é exotérmico.
I é endotérmico e II é isotérmico.
(ETEC-SP) Leia o trecho da letra da música Química, de João Bosco e Vinícius.
Desde o primeiro dia que a gente se viu
Impressionante a química que nos uniu
E o tempo foi tornando tão intenso o nosso amor
Faróis iluminavam o meu coração
Feito faísca que virou uma explosão
E o tempo foi tornando tão intensa a nossa paixão
Na segunda estrofe, a faísca desencadeia uma transformação:
Química e endotérmica, pois há absorção de energia.
Física e exotérmica, pois há absorção de energia.
Física e endotérmica, pois há liberação de energia.
Química e exotérmica, pois há liberação de energia.
Para uma reação genérica representada pela equação: A → B
Qual será o valor da variação de entalpia do processo?
- 100 Kcal
+100 Kcal
+300 Kcal
- 300 Kcal
Pode-se afirmar que esse processo é:
exotérmico, com ΔH = + 230 kJ.
endotérmico, com ΔH = + 570 kJ.
endotérmico, com ΔH = + 230 kJ.
exotérmico, com ΔH = - 230 kJ.
De acordo com o esquema apresentado, podemos dizer que esse processo deverá ser:
exotérmico, com variação de entalpia de + 1870 kJ
exotérmico e absorver 1870 kJ
endotérmico, com variação de entalpia de – 1870 kJ
endotérmico e absorver 130 kJ
Os catalisadores influenciam em um sistema químico ao:
Alterar a concentração do sistema
Diminuir o volume dos reagentes
Aumentar a velocidade de reação
Aumentar o volume dos produtos
Os fatores que afetam a velocidade de uma reação química são:
Catalizadores, concentração, tempo, pressão
Volume, massa, temperatura, pressão
Tempo, temperatura, concentração, superfície de contato
Concentração, temperatura, catalizadores, superfície de contato
O ramo da química que estuda as velocidades das reações químicas é:
Termoquímica
Cinética Química
Orgânica
Eletroquímica
A tabela acima mostra os valores para a formação da fosfina (PH3). O valor da velocidade média no intervalo de 4 a 6 minutos é:
0,1 mol/L.min
0,05 mol/L.min
0,01 mol/L.min
0,5 mol/L.min
Os sais de fruta, nome popular, são medicamentos
antiácidos estomacais. Eles podem ser ingeridos como
comprimido ou pó efervescente. Quando colocamos em
água inicia-se uma reação química. Em qual das alternativas
esse processo ocorre mais rapidamente:
Em pó na água morna.
Pulverizado em água gelada.
No formato de comprimido em água morna
Em pó em água à temperatura ambiente.
