WorksheetsElektrokimia
Total questions: 20
Worksheet time: 27mins
Salah satu hal yang harus diperhatikan dalam menentukan reaksi di katoda pada sel elektrolisis adalah...
Letak elektroda pada deret volta
Letak logam dari kation pada deret volta
Kation akan teroksidasi menjadi logamnya bila elektrolitnya berupa lelehan
Ion H+ dari asam teroksidasi menjadi H2
Sel volta yang tersusun dari pasangan elektrode Zn dan Pb akan mempunyai harga E0sel sebesar ....
Nilai potensial elektrode standar Pb2+/Pb adalah ....
-3,12 V
-0,13 V
+0,13 V
+3,12 V
Pernyataan di bawah ini yang TEPAT tentang Sel Volta adalah...
reaksi tidak spontan
anode merupakan kutub positif
katode merupakan kutub negatif
anode merupakan kutub negatif
Elektrokimia terdiri dari 2 jenis, yakni ...
Sel Volta dan Sel Elektrolisis
Sel Volta dan Baterai
Sel Volta dan Aki
Baterai dan Aki
Sel Elektrolisis dan Aki
Pada saat sel volta bekerja akan terjadi perubahan enargi, berikut ini yang paling tepat adalah ….
Energi kimia dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi listrik
Energi kimia dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi panas
Energi listrik dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi kimia
Energi listrik di dalam sel diubah menjadi energi gerak
Berdasarkan gambar di samping, notasi sel yang tepat untuk sel Volta tersebut adalah ….
Sn+2/Sn // Cu+2/Cu
Sn/Sn+2 // Cu+2/Cu
Cu+2/Cu // Sn+2/Sn
Cu/Cu+2 // Sn+2/Sn
Terdapat pernyataan sebagai berikut :
i. Anoda merupakan kutup negatif (-) dan tempat berlangsungnya reaksi oksidasi
ii. Anoda merupakan kutup positif (+) dan tempat berlangsungnya reaksi oksidasi
iii. Katoda merupakan kutup negatif (-) dan tempat berlangsungnya reaksi reduksi
iv. katoda merupakan kutup positif (+) dan tempat berlangsungnya reaksi reduksi
Pernyataan yang benar tentang sel volta adalah ….
iii
iv
i dan iii
ii dan iii
i dan iv
Perbedaan antara sel volta dengan sel elektrolisis adalah ….
keduanya berlangsung secara spontan
dalam sel volta terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia, dalam sel elektrolisis terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik
dalam sel elektrolisis terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia, dalam sel volta terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik
dalam sel elektrolisis tidak terjadi reaksi redoks sedangkan sel volta terjadi reaksi redoks spontan
3. Diketahui potensial elektroda dari :
Al3+ + 3e → Al Eo = –1,66 volt
Fe3+ + 3e → Fe Eo = –0,44 volt
Reaksi redoks :
2 Al(aq) + 3Fe2+(aq) ↔ 2Al3+(aq) + 3Fe(s)
menghasilkan potensial sel sebesar …
Silahkan jelaskan proses reaksi yang terjadi pada sel volta tersebut.
Notasi sel yang tepat untuk gambar tersebut adalah ....
Al| Al3+||Sn2+|Sn
Al3+|Al||Sn|Sn2+
Sn2+|Sn|| Al3+| Al
Sn|Sn2+||Al3+|Al
Pada elektrolisis leburan BaCl2 dengan elektrode grafit, pada katode akan dihasilkan ...
gas klor
gas hidrogen
logam Ba
gas oksigen
Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan electrode grafit, maka reaksi yang terjadi pada katode adalah . . .
2H2O(l) + 2e- 2OH- (aq) + H2 (g)
2H2O (l) → 4H+ (aq) +O2 (g) + 4e-
Ag+ (aq) + e- → Ag (s)
4OH- (aq)→ 2H2O (l) +O2 (g) + 4e-
Fungsi jembatan garam pada rangkaian sel volta adalah…
A. Menyetarakan jumlah kation dam anion dalam lautan
B. Tempat terjadinya reaksi oksidasi
D. Agar jumlah larutan seimbang
E. Agar larutan bisa mengalir dari gelas satu ke gelas dua
Perhatikan sel elektrolisis pada gambar berikut ini!
Reaksi yang terjadi di anoda adalah ....
Ni2+(aq) + 2e → Ni(s)
Cu(s) → Cu2+(aq) + 2 e
2H2O(l) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e
SO2- (aq) + 4 H+(aq) + 2e → 2 H2O(l) + SO2(g)
Suatu sel Volta ditulis dengan Notasi Sel Zn|Zn2+||Cu2+|Cu .maka persamaan reaksi reaksi berikut yang sesuai adalah...
B. Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
C. Zn2+ + Cu 2+ → Zn + Cu
D. Zn + Cu → Zn2+ + Cu2+
E. Zn 2+ + Cu → Zn2+ + Cu
Pernyataan yang paling tepat untuk gambar tersebut adalah ....
ion NO3- pada jembatan garam bergerak ke larutan Zn(NO3)2
massa elektrode tembaga bertambah akibat terjadi reduksi ion Cu2+
konsentrasi ion Zn2+ di dalam elektrode berkurang karena mengalami reduksi
arus listrik mengalir dari elektrode zink menuju eletrode tembaga
Berikut adalah beberapa elektrode yang dapat dikombinasikan menjadi pasangan sel Volta:
Cu2+ | Cu E° = +0,34 V
Mg2+ | Mg E° = - 2,34 V
Cd2+ | Cd E° = - 0,40 V
Zn2+ | Zn E° = - 0,34 V
Co2+ | Co E° = - 0,27 V
Dari kelima elektrode tersebut yang tidak mungkin menjadi katode adalah elektrode ? Sertakan alasannya.
Sel Volta dan sel elektrolisis merupakan bagian dari sel elektrokimia. Salah satu perbedaan prinsip kerja dari sel volta dengan sel elektrolisis adalah sebagai berikut …
Pada sel volta, anode merupakan electrode positif dan mengalami reaksi oksidasi sedang pada sel elektrolisis, anode merupakan elektroda negative dan mengalami reaksi oksidasi
Pada sel volta, elektroda yang katoda merupakan kutup Negatif dan anoda merupakan kutub positif sedang pada sel elektrolisis, katoda merupakan kutub positif dan anoda merupakan kutub negative
Pada sel volta terjadi reaksi redoks spontan yang menghasilkan arus listrik sedang pada sel elektrolisis memerlukan arus listrik yang digunakan untuk memacu reaksi redoks yang tidak spontan
Pada sel volta menggunakan larutan elektrolit sedang pada sel elektrolisis tidak menggunakan larutan elektrolit
Pada sel volta digunakan dua elektroda sedang pada sel elektrolisis hanya digunakan satu elektroda saja
