ตัวรีดิวซ์

ตัวออกซิไดส์

ตัวถูกรีดิวซ์

ตัวทำออกซิไดส์

ปฏิกิริยาออกซิเดชัน

ปฏิกิริยารีดักชัน

ปฏิกิริยารีดอกซ์

ปฏิกิริยาที่มีการให้อิเล็กตรอน

ตัวรีดิวซ์

ตัวออกซิไดส์

ตัวถูกรีดิวซ์

ตัวรับอิเล็กตรอน

เป็นตัวออกซิไดส์ที่ดีที่สุด

เป็นตัวออกซิไดส์ที่แย่ที่สุด

เป็นตัวออกซิไดส์ที่ปานกลาง

เป็นตัวออกซิไดส์ที่มีความแรงที่สุด

ปฏิกิริยารีดอกซ์เป็นการรับอิเล็กตรอน

ตัวรีดิวซ์ เป็นตัวให้อิเล็กตรอน ในปฏิกิริยาออกซิเดชัน

ความสามารถในการเป็นตัวรีดิวซ์และตัวออกซิไดส์จะแปรผันตรงกัน

ตัวรีดิวซ์ เป็นตัวรับอิเล็กตรอน ในปฏิกิริยารีดักชัน

3 ชนิด เซลล์กัลวานิก, เซลล์โวลตาอิก และเซลล์อิเล็กโทรไลต์

4 ชนิด เซลล์ปฐมภูมิ, เซลล์ทุติยภูมิ, เซลล์ตติยภูมิ และเซลล์จตุรภูมิ

2 ชนิด เซลล์กัลวานิก และ เซลล์อิเล็กโทรไลต์

2 ชนิด เซลล์กัลวานิก และ เซลล์ปฐมภูมิ

เซลล์อิเล็กโทรไลต์

เซลล์กัลวานิก

เซลล์โลหะ

เซลล์อิเล็กโทรไลต์ติก

ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน

ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน

ครึ่งปฏิกิริยารีดอกซ์

ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน และครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน

รักษาสมดุลของสารละลายให้มีค่าเท่ากัน

รักษาสมดุลของความเข้มข้นให้มีค่าเท่ากัน

รักษาสมดุลของประจุให้มีค่าเท่ากัน

รักษาสมดุลของปริมาณสารละลายให้มีค่าเท่ากัน

มีความสามารถในการรับอิเล็กตรอนได้ดี

มีความสามารถในการให้อิเล็กตรอนได้ดี

มีความสามารถในการให้และรับอิเล็กตรอนได้ดี

มีความสามารถในการเป็นตัวรีดิวซ์ได้ดี

A>B>C>D

D>B>A>C

C<A<B<D

C>A>B>D

เซลล์อิเล็กโทรไลต์สามารถเกิดขึ้นเองได้

ขั้วลบ คือ ขั้วแคโทด

ขั้วบวก คือ ขั้วแอโนด

ขั้วบวก คือ ขั้วแคโทด

ขั้วลบ คือ ขั้วแอโนด

อิเล็กตรอนเคลื่อนที่จากขั้นลบไปยังขั้วบวก

H₂O และ I₂

I₂ และ OH^-

OH^- และ H₂O

H₂O และ I₃