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WorksheetsDisoluciones 2
Total questions: 19
Worksheet time: 5hrs 45mins
¿Cuál es la molaridad de una disolución que se preparó con 10,0 g de NaCl en un volumen final de 250 mL? (PM NaCl= 58,5 g/mol)
6,8 M
2,12 M
0,68 M
0,12 M
0,068 M
Los componentes de una solución son:
Soluto y solvente
Solvente y disolución
Soluto y precipitado
Dilucion y soluto
Es la sustancia que por lo general se encuentra en mayor proporción dentro de la disolución
solución
soluto
disolvente
disolución
¿Cuál será el % (m/m) de una solución formada por 12.7g de KCl y 12.7g de Agua?
10%
25%
50%
100%
Una solución que contiene una concentración de 1 mol por litro de solución tendría una molaridad de:
1M
2M
1,5M
0,2M
¿Cuántos moles de moléculas de soluto están contenidos en 500 mL de una disolución de glucosa 0,1M (C6H12O6)?
5,00 moles.
0,20 moles
0,05 moles
0,10 moles
0,02 moles
¿Cuál de las siguientes soluciones acuosas de cloruro de potasio (KCl) presenta menor concentración de la sal?
0,5 moles de KCl en 100 mL de solución.
0,4 moles de KCl en 200 mL de solución.
0,3 moles de KCl en 300 mL de solución.
0,2 moles de KCl en 400 mL de solución.
0,1 moles de KCl en 500 mL de solución.
Al comparar las siguientes soluciones acuosas de NaOH
Solución 1: 0,5 moles en 500 ml de solución.
Solución 2: 0,2 moles en 200 ml de solución.
I) la solución 1 es más concentrada que la solución 2.
II) la solución 2 presenta una concentración 1 molar.
III) en ambas soluciones hay la misma masa de soluto.
Es (son) correcta(s)
Sólo I
Sólo II
Sólo III
II y III
Todas
Escoja cuáles son unidades de concentración químicas (mas de una opción)
Porcentaje Masa / Masa
Porcentaje Masa / Volumen
Molaridad
Fracción molar
Cual es el % masa a masa de una disolución con un soluto de 32 g y 412 g de disolvente:
11.2 %
7.2 %
11.5 %
9.2 %
Calcula la masa de soluto que tendría una disolución de 558 g. que es 6% m/m.
44.52 g
54.52 g
43.48 g
33.48 g
¿Cuántos g de soluto tendrán 1720 ml de disolución cuya concentración es de 9% m/v?
173.2 g
154.8 g
154.93
49.5 g
Se disuelven 1,2 g de KMnO4 en 500 mL de agua. La concentración molar de la solución es (PM KMnO4 = 158g/mol)
0,022 M
0,015 M
0,032 M
0,011 M
2000 mililitros de solución de concentración 0,2M, ¿cuántos moles de soluto debe contener?
0,1
0,4
0,3
0,2
0,5
Se dispone de 2 soluciones acuosas de acuerdo con lo siguiente:
(PM NaOH= 40g/mol)
*Solución 1: 125 mL // 4 gramos de soluto (NaOH).
* Solución 2: 50 mL // 0,1 moles de soluto (NaOH).
Las concentraciones de ambas soluciones deben ser
0,8 M y 2,0 M
4,0 M - 1,5 M
0,1 M - 1,4 M
0,8 M - 0,4 M
2 M - 1,2 M
¿Cuál de las siguientes disoluciones tiene mayor cantidad de soluto?
20 mL de disolución 5 M.
50 mL de disolución 2 M.
100 mL de disolución 1 M.
250 mL de disolución 0,5 M
400 mL de disolución 0,25 M
Se tienen 2 g de soluto (PM = 40g/mol) en 400 mL de disolución. La molaridad de esta disolución es
0,05
0,125
0,2
2
5
Indica LAS FRASES VERDADERAS: Si la concentración de una disolución es 25% en volumen ( mas de una opción)
el % de disolvente es 75
Hay 25 mL de soluto siempre.
Es de 25º alcohólicos siempre.
Por cada 100 mL de disolución, 75 mL son de disolvente.
Se mezclan 5 gr de una sustancia en 195 de otra. ¿Calcular la concentración en masa?
5 %
2,5 %
10 %
3 %
