Font size
WorksheetsMaratón disoluciones
Total questions: 39
Worksheet time: 3570secs
Las soluciones con mayor temperatura disuelven menos soluto.
Verdadero.
Falso
Una disolución es una mezcla de tipo:
Homogénea
Heterogénea
Los gases son más solubles a altas presiones.
VERDADERO
FALSO
Una solución que contiene la máxima cantidad de soluto disuelto en un volumen, a una temperatura dada se llama
Solución sobresaturada
solución diluida
solución concentrada
solución saturada
Cuál sustancia presenta menor solubilidad a 50 °C
Nitrato de potasio (KNO3)
Sulfato de cerio (Ce2(SO4)3
Cromato de Potasio (K2Cr2O4)
Cloruro de sodio (NaCl)
Un estudiante agregó azúcar a un vaso con agua y la revolvió. Después de diez minutos el azúcar ya no era visible. El azúcar parece haber desaparecido porque -
se evapora en el agua.
es magnética en agua.
se disuelve en agua.
se hunde en agua.
La solubilidad de una cierta sustancia en agua es de 140 g/L
Si en medio litro de agua mezclamos 70 g de esa sustancia la disolución resultante estará
Saturada
Sobresaturada
Insaturada
Diluida
De acuerdo al gráfico adjunto. Si mezclamos aprox. 50 g de KCl en 100 g de agua a 20 °C tendremos una disolución
Saturada
Sobresaturada
Insaturada
Hipertónica
son algunos de los factores que afectan la solubilidad:
Temperatura
velocidad
Presión
fuerza
Para solutos sólidos, si temperatura aumenta aumenta la solubilidad
VERDADERO
FALSO
Para solutos gaseosos: si la temperatura aumenta aumenta la solubilidad
VERDADERO
FALSO
Una disolución saturada, se forma cuando:
Existe más soluto del cual se puede disolver
Existe menos soluto del cual se puede disolver
Existe un equilibrio entre soluto y solvente
Ninguna de las anteriores
Una disolución se encuentra formada por:
Soluto
Solvente
Agua
Metales
El tamaño de las partículas de soluto, influye en la disoluciones de sustancias sólidos en disolventes líquidos
Si
No
Ni idea
El agua que es una molécula polar, disuelve solutos
(a)
Para preparar huevitos de leche se requieren combinar primero azúcar, sal y leche. Cuál de las sustancias se comportara como solvente
Azúcar
Sal
Leche
Ninguna de las anteriores
Cuál sustancia presenta mayor solubilidad a 50 °C
Nitrato de potasio (KNO3)
Sulfato de cesio (Ce2(SO)4)
Cromato de Potasio (K2CrO4)
Cloruro de sodio (NaCl)
¿Cuál es la molaridad de una disolución que se preparó con 175.5 g de NaCl en un volumen final de 400 mL? (MM NaCl= 58,5 g/mol)
0,0075 M
6,8 M
7,5 M
0,12 M
0,068 M
¿Cuál será el % (m/m) de una solución formada por 12.7g de KCl y 12.7g de Agua?
10%
25%
50%
100%
Una solución que contiene una concentración de 1 mol por litro de solución tendría una molaridad de:
1M
2M
1,5M
0,2M
¿Cuántos moles de moléculas de soluto están contenidos en 500 mL de una disolución de glucosa 0,1M (C6H12O6)?
5,00 moles.
0,20 moles
0,05 moles
0,10 moles
0,02 moles
¿Cuál de las siguientes soluciones acuosas de cloruro de potasio (KCl) presenta menor concentración de la sal?
0,5 moles de KCl en 100 mL de solución.
0,4 moles de KCl en 200 mL de solución.
0,3 moles de KCl en 300 mL de solución.
0,2 moles de KCl en 400 mL de solución.
0,1 moles de KCl en 500 mL de solución.
Al comparar las siguientes soluciones acuosas de NaOH
Solución 1: 0,5 moles en 500 ml de solución.
Solución 2: 0,2 moles en 200 ml de solución.
I) la solución 1 es más concentrada que la solución 2.
II) la solución 2 presenta una concentración 1 molar.
III) en ambas soluciones hay la misma masa de soluto.
Es (son) correcta(s)
Sólo I
Sólo II
Sólo III
II y III
Todas
Escoja cuáles son unidades de concentración químicas (mas de una opción)
Porcentaje Masa / Masa
Porcentaje Masa / Volumen
Molaridad
Fracción molar
Cual es el % masa a masa de una disolución con un soluto de 32 g y 412 g de disolvente:
11.2 %
7.2 %
11.5 %
9.2 %
Calcula la masa de soluto que tendría una disolución de 558 g. que es 6% m/m.
44.52 g
54.52 g
43.48 g
33.48 g
¿Cuántos g de soluto tendrán 1720 ml de disolución cuya concentración es de 9% m/v?
173.2 g
154.8 g
154.93
49.5 g
Se disuelven 39,5 g de KMnO4 en 500 mL de agua. La concentración molar de la solución es (PM KMnO4 = 158g/mol)
0,022 M
0,5 M
0,032 M
0,011 M
2000 mililitros de solución de concentración 0,2M, ¿cuántos moles de soluto debe contener?
0,1
0,4
0,3
0,2
0,5
Se dispone de 2 soluciones acuosas de acuerdo con lo siguiente:
(PM NaOH= 40g/mol)
*Solución 1: 125 mL // 4 gramos de soluto (NaOH).
* Solución 2: 50 mL // 0,1 moles de soluto (NaOH).
Las concentraciones de ambas soluciones deben ser
0,8 M y 2,0 M
4,0 M - 1,5 M
0,1 M - 1,4 M
0,8 M - 0,4 M
2 M - 1,2 M
Se tienen 2 g de soluto (PM = 40g/mol) en 400 mL de disolución. La molaridad de esta disolución es
0,05
0,125
0,2
2
5
¿Cuál de las siguientes disoluciones tiene mayor cantidad de soluto?
20 mL de disolución 5 M.
50 mL de disolución 2 M.
100 mL de disolución 1 M.
250 mL de disolución 0,5 M
400 mL de disolución 0,25 M
Indica LAS FRASES VERDADERAS: Si la concentración de una disolución es 25% en volumen ( mas de una opción)
el % de disolvente es 75
Hay 25 mL de soluto siempre.
Es de 25º alcohólicos siempre.
Por cada 100 mL de disolución, 75 mL son de disolvente.
Se mezclan 5 gr de una sustancia en 195 de otra. ¿Calcular la concentración en masa?
5 %
2,5 %
10 %
3 %
En el laboratorio se prepara una disolución disolviendo 25g de azúcar en 375g de agua ¿Cuál es la concentración de la disolución en % m/v? (ρsolución=1.2g/ml)
62,6%
7,5%
626%
32%
¿Cuántos gramos de ácido nítrico son necesarios para preparar 1,5L de disolución acuosa de dicho ácido con una concentración de 0,6M? Peso molecular del ácido nítrico: 63,01 g/mol
567 g
0,567 g
56,7 g
56,7 Kg
Se disuelven 20g de NaOH en agua resultando un volumen de disolución de 560mL. Calcula la molaridad.
(MM NaOH: 40 g/mol)
0,89 M
0,089 mol/L
8,9M
8,9g/l
En las diluciones, al duplicar el volumen de disolución, la concentración del soluto también se duplica.
Verdadero
Falso
una solución patrón se prepara usando 25 g de soluto (masa molar= 50g/mol) en 2L de agua, posteriormente de esta se toma una alícuota de 2 ml y se le agregan 8 ml de agua. La concentración de la dilución es
0.5
0.25
0.025
0.05
