Phát biểu nào sau đây SAI?

Phát biểu nào sau đây ĐÚNG?

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(s) + H₂O _(g) <=> CO _(g) + H_{2 (g)} ( delta H > 0). Cân bằng chuyển dịch như thế nào nếu tăng nhiệt độ

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(s) + H₂O _(g) <=> CO _(g) + H_{2 (g)} (delta H = 131kJ/mol). Cân bằng chuyển dịch như thế nào nếu tăng áp suất

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(s) + H₂O _(g) <=> CO _(g) + H_{2 (g)} (delta H = 131kJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào nếu thêm cacbon vào

Xét phản ứng thuận nghịch : C_(s) + H₂O _(g) <=> CO _(g) + H_{2 (g)} (delta H = 131kJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào nếu thêm xúc tác

Xét phản ứng thuận nghịch : CO _(g) + H₂O _{(g) <=>} CO_{2 (g)} + H_{2 (g)} (delta H= - 41KJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi tăng áp xuất.

Xét phản ứng thuận nghịch : CO _(g) + H₂O _(g) <=> CO_{2 (g)} + H_{2 (g)} (có delta H= -41KJ/mol). Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào nếu liên tục lấy bớt CO2 ra

Cho cân bằng hóa học:
H2 (g) + I2 (g)   $$\leftrightarrow$$ 2HI (g); ∆H > 0.
Cân bằng không bị chuyển dịch khi:

Cho cân bằng:
2SO2 (g) + O2(g) $$\leftrightarrow$$ SO3 (g).
Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối hơi của hỗn hợp khí so với H2 giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:

Cho cân bằng sau trong bình kín:
2NO2(g) $$\leftrightarrow$$ N2O4(g)
(màu nâu đỏ) (không màu)
Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:

Xét cân bằng hoá học sau:

2SO_{2 (g)} +O_2(g) ⇌ 2SO_{3 (g)}

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Khi phản ứng:

N_2(g)+3H_{2 (g)} ⇌ 2NH_3(g) đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần: 1,5 mol NH₃, 2 mol N₂ và 3 mol H₂. Vậy số mol ban đầu của H₂ là

Cho các yếu tố sau:

a/ Nồng độ chất phản ứng

b/ Ápsuất c/ Nhiệt độ

d/ Diện tích bề mặt e/ Xúc tác

Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: