wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Kimia Dasar; Konfigurasi elektron dan bilangan kuantum utama

Total questions: 20

Worksheet time: 7mins

Name
Class
Date
1.

Apa yang dimaksud dengan konfigurasi elektron?

a)

Bilangan elektron dalam sebuah atom.

b)

Susunan elektron dalam lapisan energi atom.

c)

Jumlah proton dalam inti atom.

d)

Bentuk orbital elektron.

2.

Berapakah bilangan kuantum utama (n) untuk elektron dalam lapisan K (lapisan pertama)?

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

3.

Konfigurasi elektron atom helium (He) adalah:

a)

1s1

b)

1s2

c)

2s1

d)

2s2

4.

Berapakah konfigurasi elektron atom nitrogen (N)?

a)

1s2 2s2 2p4

b)

1s2 2s2 2p2

c)

1s2 2s2 2p3

d)

1s2 2s1 2p3

5.

bagaimana konfigurasi elektron atom oksigen (O)?

a)

1s2 2s2 2p4

b)

1s2 2s2 2p2

c)

1s2 2s2 2p6

d)

1s2 2s1 2p4

6.

Berapakah konfigurasi elektron ion kalsium (Ca2+)?

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

7.

Apa konfigurasi elektron atom tembaga (Cu) nomor atom 29?

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9 4s2

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1

8.

Berapakah bilangan kuantum utama (n) untuk elektron dalam orbital 4f?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

9.

Bilangan kuantum azimut (l) untuk subkulit s adalah:

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

10.

Berapakah bilangan kuantum azimut (l) untuk subkulit p?

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

11.

Bilangan kuantum magnetik (ml) menunjukkan:

a)

Bentuk orbital elektron.

b)

Energi orbital elektron.

c)

Jumlah elektron dalam orbital.

d)

Orientasi orbital dalam ruang.

12.

Konfigurasi elektron dari atom karbon (C) adalah?

a)

1s2 2s1

b)

1s2 2s2 2p2

c)

1s2 2s2

d)

1s2 2s2 2p3

13.

Berapakah jumlah maksimum elektron yang dapat ditempatkan dalam orbital 3d?

a)

2

b)

6

c)

10

d)

14

14.

Apa bilangan kuantum azimut (l) untuk subkulit s?

a)

0

b)

1

c)

2

d)

3

15.

Apakah konfigurasi elektron dari ion klorida (Cl⁻)?

a)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

b)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

c)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁷

d)

1s² 2s² 2p⁶ 3s²

16.

Apa yang ditunjukkan oleh bilangan kuantum spin (ms) pada elektron?

a)

Energi orbital

b)

Bentuk orbital

c)

Orientasi orbital dalam ruang

d)

Spin (arus berputar)

17.

Dalam model Bohr, elektron dalam lapisan n = 1 memiliki energi paling rendah. Berapa jumlah elektron maksimum yang dapat berada dalam lapisan ini?

a)

1

b)

2

c)

8

d)

8

18.

Berapa banyak elektron yang dapat ditempatkan dalam subkulit p pada lapisan ketiga (n=3) dalam atom?

a)

2

b)

6

c)

8

d)

10

19.

Apa konfigurasi elektron dari ion magnesium (Mg2+)?

a)

1s2 2s2

b)

1s2 2s2 2p6

c)

1s2 2s2 2p5

d)

1s2 2s2 2p4

20.

Konfigurasi elektron dari atom oksigen (O) adalah?

a)

1s² 2s² 2p⁴

b)

1s² 2s² 2p²

c)

1s² 2s² 2p⁶

d)

1s² 2s¹ 2p⁴

Similar Resources on Wayground

Konfigurasi Elektron

25 questions

Konfigurasi Elektron

quiz

Worksheet

•

1st - 5th Grade