Font size
WorksheetsАмфотерные оксиды + ОВР + РИО
Total questions: 10
Worksheet time: 11mins
Выберите амфотерные оксиды
ZnO
Na2O
SnO
MnO
FeO
Выберите вещества, которые могут выступать в качестве окислителя
Cl2
H2O
CuO
H2O2
MnO2
Выберите вещества, которые могут быть восстановителями
KMnO4
Н2О2
CrO3
Н2
K2S
Сопоставьте вещество-окислитель и среду реакции с основными продуктами в реакции
KMnO4 + H2O
MnO2 + KOH
KMnO4 + HCl
KCl + MnCl2
KMnO4 + KOH
K2MnO4 + H2O
K2CrO4 + KOH
K3[Cr(OH)6]
K2CrO4 + H2O
KOH + Cr(OH)3
Сопоставьте вещество-окислитель и среду реакции с признаком реакции
KMnO4 + H2O
выпадение бурого осадка, обесцвечивание
KMnO4 + HCl
обесцвечивание раствора
KMnO4 + KOH
изменение окраски на зеленую
K2CrO4 + KOH
изменение желтой окраски на зеленую
K2CrO4 + H2O
выпадение темно-зеленого осадка
Выберите условия, при которых возможно протекание реакции ионного обмена
Образование новых веществ
Образование малодиссоциирующего соединения
Выделение газа
Выделение осадка
Изменение цвета раствора
Выберите реагенты и признак реакции
Сu(OH)2 + HCl
Растворение осадка
NaOH + HCl
Видимых признаков нет
Na2CO3 + H2SO4
Выделение газа
СаСО3 + HCl
Растворение осадка, выделение газа
СuSO4 + Ba(OH)2
Выпадение белого осадка
Ион, имеющий положительный заряд
(a)
Ион, имеющий отрицательный заряд
(a)
Где логика! Сопоставьте картинку и соединение.
Fe(OH)3
KMnO4
СаСО3
СО2
NH3*H2O
