NEW
Font size
Worksheetsแบบทดสอบย่อย เรื่อง อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี ม.5
Total questions: 10
Worksheet time: 50mins
"อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี" มีความหมายตรงกันกับข้อใด
การหาปริมาณการลดลงของสารตั้งต้น
การหาปริมาณการเพิ่มขึ้นของสารผลิตภัณฑ์
การหาปริมาณการลดลงของสารตั้งต้นต่อหนึ่งหน่วยเวลา
การหาปริมาณการลดลงของสารผลิตภัณฑ์ต่อหนึ่งหน่วยเวลา
"อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีเป็นการวัดค่าการเปลี่ยนแปลงของปริมาณสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์ต่อหนึ่งหน่วยเวลา"
ปริมาณดังกล่าวสามารถวัดได้ในหลายหน่วย ยกเว้นข้อใด
ความเข้มข้นของสาร
มวลของสาร
ปริมาตรของสาร
อุณหภูมิของสาร
ข้อความใดต่อไปนี้ที่มีข้อมูลพอให้สามารถหาค่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีได้
นำสาร A จำนวน 2 โมล ทำปฏิกิริยากับสาร B จำนวน 1 โมล
ใช้สาร A ทำปฏิกิริยากับสาร B ตั้งแต่เวลา 08.00 – 08.20 น. เกิดสาร C จำนวน 10 กรัม
นำสาร A เข้มข้น 2 โมลาร์ ทำปฏิกิริยากับสาร B เมื่อเวลาผ่านไป 1 นาที พบว่ามีสาร C เกิดขึ้น
ในการเผาไหม้เชื้อเพลิง A พบว่ามีแก๊ส CO2 เกิดขึ้น 22.4 dm3
จากปฏิกิริยา B2O3 + 3H2O --> 2H3BO3 พบว่าอัตราการลดลงของ H2O มีค่าเป็น 0.6 mol/dm3.s
จงหาอัตราการเพิ่มขึ้นของ H3BO3 ว่ามีค่ากี่ mol/dm3.s
0.2
0.4
0.6
0.8
จากปฏิกิริยา Cu + AgNO3 --> Ag + Cu(NO3)2 [สมการยังไม่ดุล]
พบว่าสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต (AgNO3) มีอัตราการลดลง 0.10 M/s
จงหาอัตราการเพิ่มขึ้นของสารละลายคอปเปอร์(II)ไนเตรต (Cu(NO3)2)
0.025 M/s
0.05 M/s
0.10 M/s
0.20 M/s
แนวคิดเรื่องทฤษฎีการชนเกี่ยวกับการเกิดปฏิกิริยาในข้อใดกล่าวได้ถูกต้องที่สุด
ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดขึ้นได้ก็ต่อเมื่อมีการชนกันของอนุภาค
ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดขึ้นได้ก็ต่อเมื่อมีการชนกันของอนุภาคในทิศทางที่เหมาะสม
ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดขึ้นได้ก็ต่อเมื่อมีการชนกันของอนุภาคจนมีพลังงานมากเกินพอ
ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดขึ้นเมื่อมีการชนกันของอนุภาคในทิศทางที่เหมาะสมและมีพลังงานที่มากพอ
ค่าพลังงานที่น้อยที่สุดที่ทำให้เกิดปฏิกิริยาเรียกว่าพลังงานใด
พลังงานของสารเชิงซ้อน
พลังงานก่อกัมมันต์
พลังงานจลน์
พลังงานศักย์ยืดหยุ่น
จากกราฟแสดงปฏิกิริยา 2AB --> A2 + B2
ข้อใดกล่าวถูกต้อง
ค่าพลังงานของผลิตภัณฑ์มีค่าเท่ากับ 30 kJ
ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาประเภทคายความร้อนซึ่งค่าพลังงานของปฏิกิริยามีค่าเท่ากับ 10 kJ
จากกราฟแสดงพลังงานปฏิกิริยานี้มีค่าพลังงาน Ea เท่ากับ 60 kJ
สารตั้งต้นจะต้องดูดพลังงานเข้าไปอย่างน้อย 60 kJ จึงจะสลายตัวเป็นผลิตภัณฑ์
การกระทำในข้อใดที่ทำให้ปฏิกิริยาเกิดได้เร็วขึ้นทั้งหมด
เพิ่มพื้นที่ผิวของสารตั้งต้น, ใส่ตัวหน่วง
เพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น, ลดอุณหภูมิ
เพิ่มอุณหภูมิ, ลดพื้นที่ผิวของสารตั้งต้น
เพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งตั้น, เพิ่มอุณหภูมิ
ปราณีศึกษาผลของความเข้มข้นของสารตั้งต้นที่มีต่อปฏิกิริยา 3H2 + N2 --> 2NH3
พบว่าปฏิกิริยาดังกล่าวเป็นปฏิกิริยาอันดับสาม และความเข้มข้นของ H2 มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเป็นอันดับสอง
จากผลการทดลองดังกล่าวสามารถนำมาเขียนเป็นกฎอัตราได้ดังข้อใด
R = k [H2]2[N2]1
R = k [H2]1[N2]2
R = k [H2]3[N2]2
R = k [H2]2[N2]3
