Free Printable สมดุลเคมี 5-10 รอบที่ 2

Worksheets

สมดุลเคมี 5-10 รอบที่ 2

Total questions: 35

Worksheet time: 39mins

Name

Class

Date

เมื่อเพิ่มความเข้มข้นสาร สิ่งที่ไม่เกิดการเปลี่ยนแปลงคือสิ่งใด

ค่าคงที่สมดุล

ทิศทางของปฏิกิริยา

จำนวนโมลของสารตั้งต้น

จำนวนโมลของสารผลิตภัณฑ์

ปฏิกิริยาเคมีระหว่างหินปูนกับกรดเกลือในบีกเกอร์เป็นการเปลี่ยนแปลงในระบบเปิด

ถูก

ผิด

ปฏิกิริยาดูดความร้อนมีค่าพลังงานของปฏิกิริยาเป็นบวก

ถูก

ผิด

ให้พิจารณาว่าข้อความต่อไปนี้ข้อใดถูกต้อง

ที่ภาวะสมดุล ปริมาณของสารตั้งต้น และปริมาณของผลิตภัณฑ์จะมีค่าเท่ากัน

การเพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น จะไม่ทำให้ค่าคงที่ของสมดุลเปลี่ยนไป

ระบบที่มีสมบัติคงที่ ย่อมจะอยู่ในภาวะสมดุลเสมอ

ก่อนที่ระบบจะอยู่ในภาวะสมดุล จะมีเฉพาะการเปลี่ยนแปลงไปข้างหน้าเท่านั้น

ปฏิกิริยาในระบบใดอาจจะเป็นปฏิกิริยาที่สามารถผันกลับได้

ปฏิกิริยาในระบบเปิด

ปฏิกิริยาในระบบปิด

ปฏิกิริยาที่มีตัวเร่งปฏิกิริยา

ถูกทุกข้อ

จากค่าคงที่สมดุลที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส ของปฏิกิริยาต่อไปนี้

N₂(g) + O₂(g) <------> 2NO(g) K₁ = 4.1 x 10^-31

N₂O(g) + 1/2O₂(g) <------> 2NO(g) K₂ = 1.7 x 10^-13

จงหาค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา

N₂(g) + 1/2O₂(g) <-------> N₂O(g)

1.2 x 10^-16

2.4 x 10^-16

1.2 x 10^-18

2.4 x 10^-18

ค่าคงที่สมดุลขึ้นอยู่กับปัจจัยใด

ความดันหรือความเข้มข้น

ทั้งความดันและอุณหภูมิ

ความดันและความเข้มข้น

อุณหภูมิเท่านั้น

กำหนดปฏิกิริยาที่อยู่ในภาวะสมดุลดังนี้

สมการที่ 1 A + 3B === C ค่าคงที่เท่ากับ K1

สมการที่ 2 2C === 3D + 2E ค่าคงที่เท่ากับ K2

สมการที่ 3 2A + 2B=== 3D + 2E ค่าคงที่เท่ากับ K3

จงหาค่า K3 จากข้อใด

K1² x K2

K1 x K2

K1/K2

K2/K1²

5.ปฏิกิริยา C(s) + H₂O(g) ↔ CO(g) + H₂ (g) เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อนสภาวะใดที่จะทำให้ค่าคงที่ของสมดุลเพิ่มข้ึน

1. เพิ่ม H₂O(g)

เพิ่มปริมาตร

เพิ่มอุณหภูมิ

ทุกสภาวะในข้อ 1 , 2 และ 3

10.

ปฏิกิริยาย้อนกลับ หมายถึงข้อใด

forward reaction

สารตั้งต้นสามารถเกิดปฏิกิริยาเคมีเปลี่ยนเป็นผลิตภัณฑ์

ผลิตภัณฑ์สามารถเกิดปฏิกิริยากลับไปเป็นสารตั้งต้น

ปฎิกิริยาเคมีที่มีทั้งปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนกลับ

reversible reaction

11.

ปฏิกิริยาคายพลังงานมีค่าพลังงานของปฏิกิริยา(∆E) เป็นลบ

ถูกต้อง

ไม่ถูกต้อง

12.

การเปลี่ยนแปลงในข้อใดเกิด สมดุลพลวัต(dynamic equilibrium) (มีข้อถูกหลายข้อ)

13.

เมื่อเติมสารละลายไฮโดรเจนซัลไฟด์ลงในสารละลาย Pb²⁺ จะให้ตะกอน PbS สมดุลเคมีที่เกิดขึ้นเป็นดังนี้

Pb²⁺(aq) + H₂S(aq) <------> PbS(s) + 2H⁺(aq)

ในภาวะใดที่ทำให้ PbS ตกตะกอนมากที่สุด

เติม Pb(NO₃)₂ มากขึ้น

เติม H⁺ ให้มากขึ้น

ลดความเข้มข้นของ H₂S

เติม KI ลงในสารละลาย

เติม KI และ น้ำ ลงในสารละลาย

14.

จากกราฟที่กำหนดให้คำกล่าวใดถูกต้อง

เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มสาร C

เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มอุณหภูมิ

เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มตัวเร่งปฏิกิริยา

เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มสาร C และ B

เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มสาร B

15.

ในขวดอัดลมปิดฝาสนิท มีสมดุลดังนี้ H₂O(l) + CO₂(g) <------> H₂CO₃(l)

ถ้าต้องการให้ H₂CO₃ ลดลงควรทำอย่างไร

ปิดฝาขวด

เพิ่มปริมาตรช่องว่างที่คอขวด

เพิ่มปริมาตรของน้ำ

ลดความดัน

ข้อ ก และ ข

16.

พิจารณาค่า K ของปฏิกิริยาต่อไปนี้

A(g) + B(g) <------> 2C(g) ----- K1

D(g) + E(g) <------> A(g) + C(g) ----- K2

E(g) + F(g) <------> 2B(g) + G(g) ----- K3

ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา 3A(g) + F(g) <-----> 3C(g) + D(g) + G(g) มีค่าเท่าใด

K₁K₃²/K₂

K₁²K₃/K₂

K₁²K₂/K3

K₁K₃/K₂

K₂/K₁K²₃

17.

1) การเปลี่ยนแปลงในข้อใดต่อไปนี้ เป็นการเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับได้

ก) เกล็ดไอโอดีนในขวดมีฝาปิด

ข) ลูกเหม็นระเหิดในที่โล่งแจ้ง

ค) การเผาไหม้ถ่านหินในเตาเผาที่มีช่องระบายควัน

ง) Pb(NO₃)₂(aq) + 2KI (aq) ⇌ PbI₂ (s) + 2KNO₃(aq)

จ) น้ำระเหยกลายเป็นไอในภาชนะปิด

ฉ) ปรอทและไอปรอทในเทอรโมมิเตอร์ที่ 37 ^oC

1. ก. และ ฉ.

2. ข. และ จ.

3. ก. ง. จ. และ ฉ.

4. ก. จ. และ ฉ.

18.

13) ข้อใดถูกต้อง

1. 2HBr (g) + Cl₂ (g) ⇌ 2HCl (g) + Br₂ (g) + Energy เพิ่มความดัน สมดุลเลื่อนขวา

2. 2CO (g) + 2NO (g) ⇌ 2CO₂(g) + N₂(g) ลดปริมาตร สมดุลเลื่อนขวา

3. C₂H₄ (g) ⇌ C₂H₂ (g) + H₂(g) ลดความดัน สมดุลเลื่อนซ้าย

4. N₂ (g) + O₂(g) ⇌ 2NO (g) เพิ่มความดัน สมดุลเลื่อนซ้าย

19.

17) จากกราฟถ้ารบกวนสมดุลด้วยการเพิ่มอุณหภูมิ ข้อใดผิด

1. สมดุลเลื่อนไปทางขวา

2. สมดุลเลื่อนไปทางซ้าย

3. ความเข้มข้นของสารตั้งต้นลดลง

4. ความเข้มข้นของสารผลิตภัณฑ์เพิ่มขึ้น

20.

ถ้าปฏิกิริยา

Cu(s) + 2Ag⁺(aq) ⇌ Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)

อยู่ในสภาวะสมดุล

ข้อสรุปใด ถูกต้อง

[สารตั้งต้น] และ [ผลิตภัณฑ์] จะเท่ากัน

[สารตั้งต้น] และ [ผลิตภัณฑ์] จะคงที่

[สารตั้งต้น] ไม่คงที่, [ผลิตภัณฑ์] จะคงที่

[สารตั้งต้น] จะเท่ากัน

21.

อัตราเร็วของปฏิกิริยา

A(s) + B(g) ⇌ C(s) + D(g)

เปลี่ยนแปลงตามเวลาดังกราฟรูปใด

22.

จากสมการ

Cu(s) + Br₂(aq) ⇌ Cu²⁺(aq) + 2Br^-(aq)

ข้อใดเขียนค่าคงที่สมดุลได้ถูกต้อง

23.

ข้อใดไม่ใช่ลักษณะที่สำคัญของสมดุลเคมี

เป็นปฏิกิริยาผันกลับได้

เกิดในระบบปิดเท่านั้น

อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าเท่ากับ

อัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ

ความเข้มข้นของสาร ณ สมดุลต้องเท่ากัน

24.

การทดลองใดจัดเป็นระบบปิด

เผา CaCO3 ในชามกระเบื้อง

CaCO3 (s) → CaO(s) + CO2(g)

ใส่ชิ้นสังกะสีในกรด HCl

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)

ผสมสารละลาย HCl กับ NaOH

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

เผาลูกเหม็นในชามกระเบื้อง

C₁₀H₈(s) + 12O₂(g) → 10CO₂(g) + 4H₂O(l)

25.

ข้อใดกล่าวไม่ถูกต้องเกี่ยวกับสมดุลไดนามิก

มีการเปลี่ยนแปลงไปข้างหน้าและมีการเปลี่ยนแปลงย้อนกลับตลอดเวลา

อัตราเร็วของการเปลี่ยนแปลงไปข้างหน้าเท่ากับอัตราเร็วของการเปลี่ยนแปลงย้อนกลับ

ระบบหยุดนิ่งและเกิดในระบบปิด

ความเข้มข้นของสารในระบบคงที่เมื่อเข้าสู่สมดุล

26.

เขียนค่าคงที่สมดุลของสมการเคมีนี้ได้อย่างไร C(s) + H₂O(l) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) (สมการยังไม่ดุล)

27.

1. เพิ่ม H₂O(g)

เพิ่มปริมาตร

เพิ่มอุณหภูมิ

ทุกสภาวะในข้อ 1 , 2 และ 3

28.

ปฏิกิริยา A + B ⇌ C + D + พลังงาน จากการทดลองหาค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาที่อุณหภูมิต่าง ๆ ได้ผลดังนี้

จงเรียงลำดับค่าคงที่ X, Y, Z

X > Y > Z

Z > Y > X

X > Z > Y

X = Y = Z

29.

การเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นต่อไปนี้ ข้อใดเป็นการเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับได้

1. แก้วใส่น้ำแข็งทิ้งไว้ที่อุณหภูมิห้อง

2. น้ำอัดลมที่ยังไม่ได้เปิด

3. การต้มน้ำในกาให้เดือด

4. น้ำเดือดในกระติกที่ปิดฝาสนิท

2 และ 4

2, 3 และ 4

1, 2, 3 และ 4

30.

ข้อใดจัดเป็นการเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับไม่ได้

น้ำในถ้วยแก้ว

น้ำเชื่อมในขวดปิดฝา

กระติกใส่น้ำเดือดแล้วปิดฝาแน่น

ไอโอดีนในภาชนะปิด

31.

การเปลี่ยนแปลงในข้อใดเป็นการเปลี่ยนแปลงที่มีภาวะสมดุล

น้ำตาลทรายละลายน้ำ

การแพร่ของกลิ่นเหม็น

การระเหิดของแนฟทาลีน

การเผาไหม้ของขยะ

32.

การศึกษาเรื่องราวของสมดุลเคมีมีประโยชน์

ในด้านใด

ทำให้หาวิธีการเพื่อให้เกิดสารผลิตภัณฑ์ได้มากตามต้องการ

ทำให้ควบคุมปฏิกิริยาหนึ่งๆให้เกิดเร็ว - ช้าตามต้องการ

ช่วยหาปัจจัยในอุตสาหกรรมเพื่อควบคุมอัตราการเกิดปฏิกิริยา และปริมาณสารผลิตภัณฑ์

เพื่อให้ประหยัดพื้นที่ในการทำการทดลอง

33.

ข้อใดคือปัจจัยที่สามารถเปลี่ยนภาวะสมดุลได้

การเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของสารตั้งต้น

การเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์

การเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ

ถูกทุกข้อ

34.

สมการเคมี $2NH_3\left(s\right)\ \Longleftrightarrow\ 3H_2\left(aq\right)+N_2\left(g\right)$ สามารถเขียนค่าคงที่สมดุลได้ตามข้อใด

$K\ =\ \frac{\left[H_2\right]^3\left[N_2\right]^{ }}{\left[NH_3\right]^2}$

$K\ =\ \frac{\left[NH_3\right]^2}{\left[H_2\right]^3\left[N_2\right]}$

$K\ =\ \left[H_2\right]^3\left[N_2\right]$

$K\ =\ \left[H_2\right]^3\left[N_2\right]\left[NH_3\right]^2$

35.

จะหาค่า $K_3$ ได้ตามข้อใด

$\frac{\left(K_2\right)^2}{K_1}$

$\frac{K_1}{\left(K_2\right)^2}$

$K_1-2K_2$

$2K_2-K_1$

Reset

สมดุลเคมี 5-10 รอบที่ 2

Total questions: 35

Worksheet time: 39mins

Similar Resources on Wayground