Uma reação atinge o equilíbrio químico quando a velocidade das reações direta e inversa são iguais.

Marque a alternativa que se refere ao que ocorre APÓS uma reação química atingir a situação de equilíbrio:

Uma reação que, a uma dada temperatura, possui constante de equilíbrio maior do que 1 significa que, no equilíbrio, a concentração dos produtos é menor do que a dos reagente.

Uma reação que, a uma dada temperatura, possui constante de equilíbrio menor do que 1 significa que, no equilíbrio, a concentração dos produtos é menor do que a dos reagente.

A equação representada um sistema em equilíbrio:

H2(g) + Cl2(g) ---> 2 HCl(g) ; DH = -22,0 Kcal/mol

A concentração de equilíbrio do HCl poderá ser aumentada se houver:

Num sistema em equilíbrio a velocidade da reação direta é superior à velocidade da reação inversa

O estado de equilíbrio químico é atingido a partir do momento em que deixa de ocorrer conversão de reagentes em produtos.

O equilíbrio químico diz-se equilíbrio dinâmico pelo facto de as reações direta e inversa continuarem a ocorrer, a nível microscópico, a igual velocidade.

Os 3 fatores que deslocam o equilíbrio são:

A respeito do gráfico podemos afirmar que:

2 SO_2(g) + O_2(g) ↔ 2 SO_3(g) ∆H < 0

Se aumentarmos a concentração do SO₂, acontecerá o seguinte:

Ao aquecer um sistema em equilíbrio químico, esse deslocará no sentido da reação

O ozônio é formado quando o oxigênio é submetido a alguns tipos de radiação ultravioleta por meio da seguinte reação endotérmica:

3 O_2(g) ⇌ 2 O_3(g)

Considerando o Princípio de Le Chatelier, diga qual da situação(ões) abaixo favorecem a formação do ozônio:

As reações que entram em equilíbrio são:

Com base no Princípio de Le Châtelier, o que acontece se aumentar a pressão?

Se aumentar a concentração de hidrogénio, H2, quais as reações que evoluem no sentido direto?

Os ésteres são compostos orgânicos comumente utilizados na indústria alimentícia como flavorizantes em refrescos, pastilhas e doces.

A essência de pêssego (formiato de etila) pode ser obtida de acordo com a equação em equilíbrio.

Uma produção piloto de formiato de etila foi realizada em um balão de capacidade 3 litros, e ao atingir o equilíbrio, verificou-se a presença de 0,6 mol de ácido fórmico; 0,6 mol de etanol; 1,2 mol do referido éster e 1,2 mol de água. Com base nesses dados, pode-se afirmar que a constante de equilíbrio (Kc) para essa reação é

Qual dos seguintes fatores não afeta o equilíbrio de uma reação?

2 SO_2(g) + O_2(g) ↔ 2 SO_3(g) ∆H < 0

Se aumentarmos a concentração do SO₂, acontecerá o seguinte:

N_{2 (g)} + 3H_{2 (g)} = 2NH_{3 (g)}

A diminuição da pressão desloca o equilíbrio para:

Observe a equação a seguir:

2 A + 3 B ↔ 2 C + D

A fórmula da sua constante de equilíbrio é:

Observe a equação a seguir:

A fórmula da sua constante de equilíbrio é:

Observe a equação a seguir:

$$H_2CO_{3\left(aq\right)}→H_2O_{\left(l\right)}+CO_{2\left(g\right)}$$  

Indique o valor da sua constante de equilíbrio (Kc) quando as concentrações forem respectivamente 0,4 mol/L, 0,8 mol/L e 1,2 mol/L.

2 A (g) + B (g) $$\longleftrightarrow$$   C (g)

O aumento da concentração de [C] desloca o equilíbrio para: