NEW
Font size
Worksheetskiểm tra bài cấu trúc lớp vỏ e nguyên tử
Total questions: 15
Worksheet time: 8mins
Phân lớp s có số orbital là
0
1
2
3
Lớp L có số phân lớp electron là
1
2
3
4
Phân lớp p có số orbital là
1
2
3
4
Hình dạng của orbital p là
Hình cầu
Hình số 8 nổi
Hình bông hoa
Hình tam giác cân
Mỗi orbital có số electron tối đa là
1
2
3
4
Phân lớp p chứa tối đa bao nhiêu electron?
10
2
6
14
Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân?
A. Lớp N.
B. Lớp M.
C. Lớp K.
D. Lớp L.
Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là:
2, 6, 8, 18
2, 8, 18, 32
2, 4, 6, 8
2, 6, 10, 14
Lớp thứ 3 (lớp M) có bao nhiêu phân lớp ?
1
2
3
4
Kí hiệu phân lớp nào sau đây không đúng?
A. 1s.
B. 2p.
C. 3s.
C. 2d.
Các lớp electron được đánh số từ trong ra ngoài bằng các số nguyên dương: n = 1, 2, 3,... với tên gọi là các chữ cái in hoa là
K, L, M, O,....
L, M, N, O,…
K, L, M, N,...
K, M, N, O,…
Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường, theo thứ tự là
s, d, p, f...
s, p, d, f...
s, p, f, d,...
f, d, p, s,...
Số orbital trong các phân lớp s, p, d lần lượt bằng
1, 3, 5.
1, 2, 4.
3, 5, 7.
1, 2, 3.
Phân lớp 3d có số electron tối đa là
6.
18.
14.
10.
Lớp M có số orbital tối đa bằng
3.
4.
9.
18.
