Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

แบบทดสอบเคมีเพิ่มเติม3

Total questions: 60

Worksheet time: 2hrs 8mins

Name
Class
Date
1.

การเปลี่ยนสถานะจากของแข็งเป็นก๊าซ

a)

การระเหย

b)

การหลอมเหลว

c)

การระเหิดกลับ

d)

การระเหิด

2.

การเปลี่ยนสถานะจากก๊าซเป็นของเหลว

a)

การควบแน่น

b)

การแข็งตัว

c)

การหลอมเหลว

d)

การระเหิดกลับ

3.

ข้อใดไม่ใช่คุณสมบัติของแก๊ส

a)

รูปร่างกระจายตัวไปตามภาชนะ

b)

ความหนาแน่นต่ำมาก

c)

บีบอัดและขยายตัวได้มาก

d)

ขายตัวได้น้อย เมื่อได้รับความร้อน

4.

ข้อใดคือหน่วยของความดันไอ

a)

บรรยากาศ

b)

มิลลิเมตรปรอท

c)

บาร์

d)

ถูกทุกข้อ

5.

กฎของบอยล์ (Boyle’s Law) คือข้อใด

a)
b)
c)
d)
6.

เครื่องมือใดสามารถวัดความดันแก๊สได้

a)

แมนนิมิเตอร์

b)

แอร์มิเตอร์

c)

บารอมิเตอร์

d)

ปรอท

7.

คนส่วนใหญ่นิยมบรรจุแก๊สใดเข้าไปในลูกโป่งเพื่อให้ลูกโป่งลอย

a)

ไฮโดรเจน

b)

ฮีเลี่ยม

c)

ไนโตรเจน

d)

ออกซิเจน

8.

ข้อใดไม่ใช่การประยุกต์ใช้ความรู้เกี่ยวกับแก๊สและสมบัติของแก๊ส

a)

รูขนาดเล็กบนถ้วยกาแฟ

b)

ป๊อปคอร์นจากเมล็ดข้าวโพด

c)

อาการหูอื้อ

d)

บอลลูนลอยฟ้า

9.

เมื่ออุณหภูมิและจำนวนโมลของแก๊สคงที่ ปริมาตรของแก๊สจะแปรผกผันกับความดัน เป็นไปตามกฎของใคร

a)

กฎของบอยล์

b)

กฎของชาร์ล

c)

กฎของเกย์-ลูสแซก

d)

กฎของอาโวกาโดร

10.

เมื่อใดที่แก๊สจริงจะประพฤติตัวเหมือนแก๊สในอุดมคติ

a)

อุณหภูมิต่ำ ความดันต่ำ

b)

อุณหภูมิต่ำ ความดันสูง

c)

อุณหภูมิสูง ความดันต่ำ

d)

อุณหภูมิสูง ความดันสูง

11.

กฎของชาร์ลสรุปเป็นสูตรได้ว่าอย่างไร

a)

V1T1 = V2T2

b)

P1V1 = P2T2

c)

V1T1=V2T2\frac{V_1}{T_1}=\frac{V_2}{T_2}

d)

P1T1=P2T2\frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2}

12.

แก๊สอุดมคติชนิดหนึ่งมีปริมาตร 5,600 cm3 ที่ความดัน 0.8 atm เมื่อปริมาตรเปลี่ยนไปเป็น 8,400 cm3 แก๊สนี้จะมีความดันเท่าใด กำหนดให้อุณหภูมิของระบบคงที่

a)

4.0 atm

b)

3.0 atm

c)

2.0 atm

d)

1.0 atm

13.

แก๊สออกซอเจน 3 โมล มีปริมาตร 520 cm3 เมื่อเพิ่มปริมาตรเป็น 2 dm3 จงหาโมลใหม่ของแก๊สออกซิเจน

a)

0.011 dm3

b)

86.67 dm3

c)

11.54 dm3

d)

346.67 dm3

14.

แก๊ส Y มีปริมาตร 22.4 L ที่อุณหภูมิ 30 ๐C เมื่อเพิ่มปริมาตรเป็น 67.2 L แก๊ส Y จะมีอุณหภูมิเท่าใด

a)

909 ๐C

b)

808 ๐C

c)

606 ๐C

d)

636 ๐C

15.

แก๊ส X มีปริมาตร 22.4 L ที่อุณหภูมิ 27๐C เมื่อเพิ่มอุณหภูมิเป็น 327๐C แก๊ส X จะมีปริมาตรเท่าใด

a)

1.12 L

b)

22.6 L

c)

44.8 L

d)

271.3 L

16.

ปัจจัยใดที่ทำให้อัตราการแพร่ของแก๊สแต่ละชนิดแตกต่างกัน ตามทฤษฏีจลน์ของแก๊ส ที่อุณหภูมิเดียวกัน

a)

พลังงานจลน์เฉลี่ย

b)

มวลโมเลกุลของแก๊ส

c)

รูปร่างเหมือนภาชนะที่บรรจุ

d)

ลักษณะการชนของโมเลกุลแก๊ส

e)

ชนิดแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล

17.

จากรูปมานอมิเตอร์จงเรียงลำดับความดันของแก๊ส A B และ C จากมากไปน้อย

a)

A > B > C

b)

C > A > B

c)

C > B > A

d)

B > A > C

e)

B > C > A

18.

ข้อใดถูกต้องเกี่ยวกับความดันของแก๊ส A และ B เมื่อความดันของแก๊ส C เท่ากับ 1,140 มิลลิเมตรปรอท

a)

ความดันของแก๊ส A เท่ากับ 1.,330 มิลลิเมตรปรอท

b)

ความดันของแก๊ส B เท่ากับ 1,330 มิลลิเมตรปรอท

c)

ความดันของแก๊ส A เท่ากับ 1.25 บรรยากาศ

d)

ความดันของแก๊ส B เท่ากับ 0.5 บรรยากาศ

e)

ความดันของแก๊ส B เท่ากับ 760 ทอร์

19.

จุดเดือดและจุดหลอมเหลวของสาร A B C และ D ที่อุณหภูมิห้อง เป็นดังตาราง สารใดบ้างอยู่ในสถานะแก๊ส ณ อุณหภูมิห้อง

a)

A และ B

b)

A และ C

c)

B และ C

d)

B และ D

e)

C เท่านั้น

20.

โรงงานผลิตแก๊สมีเทนบรรจุใส่ถัง โดยถังแก๊สมีปริมาตร 36 ลิตร ค่ามาตรฐานที่บีบอัดแก๊สภายในถังให้มีความดันแก๊สเท่ากับ 4 บรรยากาศ ที่อุณหภูมิ 27 องศาเซลเซียส วันหนึ่งเครื่องบีบอัดแก๊สผิดพลาด ทำให้ถังแก๊สใบหนึ่งมีความดันภายในสูงมากที่อุณหภูมิห้อง วิศวกรจึงนำแก๊สใบนี้ไปแช่ในไนโตรเจนเหลว เพื่อลดอุณหภูมิป้องกันการระเบิด โดยวัดความดันภายในถังแก๊สได้เท่ากับ 8 บรรยากาศ

a)

0.3 เท่า

b)

3 เท่า

c)

30 เท่า

d)

300 เท่า

e)

3,000 เท่า

21.

ภาชนะใบที่ 1 มีปริมาตร Q ลิตร บรรจุแก๊สอาร์กอน ความดัน R บรรยากาศ ที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส ภาชนะใบที่ 2 บรรจุแก๊สฮีเลียม ความดัน S บรรยากาศ อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส เมื่อต่อภาชนะใบที่ 1 และใบที่ 2 ผสมกัน พบว่า ความดันสุดท้ายมีค่าเท่ากับ T บรรยากาศ ที่อุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส อยากทราบว่าปริมาตรของภาชนะใบที่ 2 มีกี่ลิตร

a)
b)
c)
d)
e)
22.

เรียงอัตราการแพร่ของแก๊สต่อไปนี้ CH4 N2 C2H4 CI2 จากเร็วไปช้า

a)

CH4 > C2H4 > N2 > CI2

b)

CH4 > C2H4 = N2 > CI2

c)

CI2 > N2 = C2H4 > CH4

d)

CI2 > N2 > C2H4 > CH4

e)

CI2 > N2 > CH4 > C2H4

23.

การทดลองสมบัติการแพร่ของแก๊ส M และ N ที่อุณหภูมิห้อง ได้ผลดังตาราง ถ้าแก๊ส N มีอัตราการแพร่เร็วกว่าแก๊ส M ข้อใดกล่าวถูกต้อง

a)

x > y และ a > b

b)

y > x และ a > b

c)

x > y และ b > a

d)

y > x และ b > a

e)

x = y และ b > a

24.

ขั้นตอนในกระบวนการทำน้ำแข็งแห้ง เป็นดังแผนภาพการผลิตน้ำแข็งแห้งมีกี่ขั้นตอนที่ใช้ความสัมพันธ์ของปริมาตร ความดันและอุณหภูมิของแก๊สในการช่วยผลิตน้ำแข็งแห้ง และใช้กฎของใคร

a)

2 ขั้นตอน ใช้กฎของบอยล์และกฎของชาร์ล

b)

2 ขั้นตอน ใช้กฎของเกย์ – ลูสแซก

c)

3 ขั้นตอน ใช้กฎของอาโวกาโดร

d)

4 ขั้นตอน ใช้กฎของอาโวกาโดร

e)

4 ขั้นตอน ใช้กฎรวมแก๊ส

25.

ข้อความต่อไปนี้ข้อใดไม่ถูกต้อง

a)

คะตะไลต์เมื่อใส่ลงไปในปฏิกิริยาทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีเร็วขึ้น

b)

เมื่อเพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้นทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเร็วขึ้น

c)

เมื่อเกิดปฏิกิริยาคะตะไลต์อาจมีส่วนร่วมในการทำปฏิกิริยา

d)

เมื่อพลังงานกระตุ้นสูงจะทำให้เกิดปฏิกิริยาเร็วขึ้น

26.

การกระทำในข้อใดไม่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

a)

การนำเนื้อหมูแช่ในช่องแช่แข็ง

b)

ใช้แคลเซียมคาร์ไบด์ช่วยในการบ่มมะม่วง

c)

การเคี้ยวยาลดกรดชนิดเม็ดให้ละเอียดก่อนกลืน

d)

การเปลี่ยนขนาดภาชนะที่บรรจุสารละลายที่ทำปฏิกิริยา

27.

เมื่อนำชิ้นสังกะสีใส่ในสารละลายกรดไฮโดรคลอริก วิธีทำให้ปฏิกิริยาเกิดเร็วขึ้นโดยไม่เพิ่มปริมาณสังกะสีและกรดต่อไปนี้

ก. ใช้แท่งแก้วคนให้ทั่ว

ข. ใช้ผงสังกะสีน้ำหนักเท่ากันแทนชิ้นสังกะสี

ค. ให้ความร้อน

ง. เติมน้ำกลั่นลงไปเท่าตัว ข้อใดถูก

ข้อใดถูกต้อง

a)

ก., ข. และ ค. เท่านั้น

b)

ข., ค. และ ง. เท่านั้น

c)

ก., ค. และ ง. เท่านั้น

d)

ก., ข., ค. และ ง.

28.

ข้อใดถูกตามทฤษฎีจลน์

a)

ทุกครั้งที่สารตั้งต้นชนกันในทิศทางที่เหมาะสม จะเกิดสารผลิตภัณฑ์

b)

การสลายตัวของสารเชิงซ้อนกัมมันต์อาจได้สารตั้งต้นหรือสารผลิตภัณฑ์

c)

สารเชิงซ้อนกัมมันต์ที่เกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยามีพลังงานต่ำกว่าสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ์

d)

การเกิดสารเชิงซ้อนกัมมันต์ปฏิกิริยาจะคายพลังงานออกมาซึ่งเรียกพลังงานนี้ว่าพลังงานก่อกัมมันต์

29.

จากปฏิกิริยาต่อไปนี้ A + B -----> C + D พบว่าความสัมพันธ์ระหว่างพลังงานกับการดำเนินไปของปฏิกิริยาเป็นไป ดังรูป ข้อใดถูก

a)

ปฏิกิริยานี้เป็นกระบวนการคายความร้อน

b)

ผลิตภัณฑ์มีความเสถียรน้อยกว่าสารตั้งต้น

c)

พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยามีค่าเท่ากับ x + y

d)

เมื่อมีการเติมตัวเร่งลงในปฏิกิริยาจะทำให้ค่า y ลดลง

30.

X (s) + Y (aq) ------> Z (g) เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อนอัตราเร็วของ ปฏิกิริยานี้เพิ่มขึ้นเมื่อ

ก. เพิ่มอุณหภูมิเพราะจำนวนโมเลกุลที่มีพลังงานจลน์สูงมีมากขึ้น

ข. เติมตัวเร่งปฏิกิริยาเพราะทำให้ปฏิกิริยาสารผลิตภัณฑ์เพิ่มขึ้น

ค. เพิ่มอุณหภูมิเพราะทำให้สารตั้งต้นขยายตัวมีพื้นที่ผิวเพิ่มขึ้น

ง. บด X ให้มีขนาดเล็กลงหรือเป็นผง และเพิ่มปริมาณ Y

ข้อใดถูกต้อง

a)

ก และ ข

b)

ข และ ค

c)

ค และ ง

d)

ก และ ง

31.

ปฏิกิริยา A (s) + B (aq) ------> C (aq) + D (g) เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้นเมื่อใด

a)

ลดขนาดของ A เพิ่มความเข้มข้นของ B ลดอุณหภูมิ

b)

ลดปริมาณของ A เพิ่มความเข้มข้นของ B ลดอุณหภูมิ

c)

ลดขนาดของ A เติมตัวเร่งปฏิกิริยา เพิ่มอุณหภูมิ

d)

เพิ่มขนาดของ A ลดความดัน เพิ่มอุณหภูมิ

32.

การเพิ่มอุณหภูมิมีผลทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเร็วขึ้น เพราะเหตุใด

1. ทำให้อนุภาคของสารตั้งต้นชนกันบ่อยครั้งขึ้น

2.ทำให้พลังงานก่อกัมมันต์ของสารตั้งต้นลดลง

3. ทำให้อนุภาคที่มีพลังงานสูงเพิ่มขึ้น

a)

1 เท่านั้น

b)

3 เท่านั้น

c)

1 และ 2

d)

1 และ 3

33.

ข้อสรุปใดต่อไปนี้ผิด

a)

ตัวเร่งปฏิกิริยาทำให้พลังงานก่อกัมมันต์เพิ่มขึ้น

b)

เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้นอัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้น

c)

โมเลกุลชนกันทุกครั้งต้องเกิดปฏิกิริยา หากมีพลังงานก่อกัมมันต์เพียงพอ

d)

ถ้าพลังงานของสารตั้งต้นมากกว่าสารผลิตภัณฑ์ ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นจะเป็นปฏิกิริยาคายความร้อน

34.

6. การที่มีพลังก่อกัมมันต์สูงจะมีผลอย่างไรกับปฏิกิริยาเคมี

a)

ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดได้ช้า

b)

ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดได้เร็ว

c)

ปฏิกิริยาเคมีจะเกิดการสมดุล

d)

จะเป็นฏิกิริยาดูดความร้อน

35.

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีจะเทียบสารที่เกิดขึ้นกับสิ่งใด

a)

เวลา

b)

ระยะทาง

c)

น้ำหนัก

d)

อุณหภูมิ

36.

ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน

ถ้าต้องการเพิ่มผลิตภัณฑ์ควรทำอย่างไร

a)

เพิ่มอุณหภูมิให้แก่ระบบ

b)

ลดอุณหภูมิของระบบ

c)

เพิ่มความดันให้แก่ระบบ

d)

ลดอุณหภูมิมีแต่เพิ่มความดันให้แก่ระบบ

37.

สมดุลไดนามิก หมายความว่า ณ ภาวะสมดุล

a)

การเปลี่ยนแปลงไปข้างหน้า และย้อนกลับดำเนินต่อไป

b)

ระบบจะยังมีสารตั้งต้น และผลิตภัณฑ์

c)

ความเข้มข้นของสารตั้งต้น และผลิตภัณฑ์มีค่าคงที่

d)

ความเข้มข้นของสารตั้งต้น และผลิตภัณฑ์มีค่าเท่ากัน

38.

จากสมการ

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) +92 kJ/mol

การกระทำในข้อใดที่ทำให้ตำแหน่งที่สมดุลเลื่อนไปทางขวา

a)

ลดปริมาตรของระบบ

b)

เพิ่มอุณหภูมิของระบบ

c)

เติม NH3 ลงในระบบ

d)

เติมตัวเร่งปฏิกิริยาแก่ระบบ

39.

สมดุลของปฏิกิริยาเป็นดังสมการ

X2(g) + Y2(g) ↔ 2XY(g) + พลังงาน

จงพิจารณาข้อความใดต่อไปนี้ถูก

a)

เติมตัวเร่งปฏิกิริยา สมดุลของระบบไม่ถูกรบกวน และค่าคงที่สมดุลเท่าเดิม

b)

เติมแก๊ส X ทำให้ความดันรวมของระบบเพิ่มขึ้น และค่าคงที่สมดุลเพิ่มขึ้น

c)

เพิ่มปริมาตรของระบบเป็น 2 เท่า สมดุลของระบบไม่ถูกรบกวน แต่สีแก๊สเข้มเท่าเดิม

d)

ปฏิกิริยานี้คายความร้อน เมื่อเพิ่มอุณหภูมิจะทำให้ค่าคงที่สมดุลเพิ่มขึ้น

40.

5.ปฏิกิริยา C(s) + H2O(g) ↔ CO(g) + H2 (g) เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อนสภาวะใดที่จะทำให้ค่าคงที่ของสมดุลเพิ่มข้ึน

a)

1. เพิ่ม H2O(g)

b)

เพิ่มปริมาตร

c)

เพิ่มอุณหภูมิ

d)

ทุกสภาวะในข้อ 1 , 2 และ 3

41.

ข้อความใดไม่จำเป็นสำหรับระบบที่อยู่ภาวะสมดุล

a)

เป็นระบบปิด

b)

มีความเข้มข้นคงที่

c)

มีความเข้มข้นของสารผลิตภัณฑ์เท่า

สารตั้งต้น

d)

มีอัตราเร็วของปฏิกิริยาไปข้างหน้าและ

ปฏิกิริยาย้อนกลับเท่ากัน

42.

น้ำที่ถูกบรรจุในภาชนะที่เปิดฝา

และน้ำที่ถูกบรรจุในภาชนะที่ปิดฝา

เป็นระบบในข้อใดตามลำดับ

a)

ระบบเปิด , ระบบเปิด

b)

ระบบปิด , ระบบปิด

c)

ระบบเปิด , ระบบปิด

d)

ไม่สามารถให้คำตอบได้

43.

ปฏิกิริยาย้อนกลับ หมายถึงข้อใด

a)

forward reaction

b)

สารตั้งต้นสามารถเกิดปฏิกิริยาเคมีเปลี่ยนเป็นผลิตภัณฑ์

c)

ผลิตภัณฑ์สามารถเกิดปฏิกิริยากลับไปเป็นสารตั้งต้น

d)

ปฎิกิริยาเคมีที่มีทั้งปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนกลับ

e)

reversible reaction

44.

ถ้าปฏิกิริยา

Cu(s) + 2Ag+(aq) ⇌ Cu2+(aq) + 2Ag(s)

อยู่ในสภาวะสมดุล

ข้อสรุปใด ถูกต้อง

a)

[สารตั้งต้น] และ [ผลิตภัณฑ์] จะเท่ากัน

b)

[สารตั้งต้น] และ [ผลิตภัณฑ์] จะคงที่

c)

[สารตั้งต้น] ไม่คงที่, [ผลิตภัณฑ์] จะคงที่

d)

[สารตั้งต้น] จะเท่ากัน

45.

อัตราเร็วของปฏิกิริยา

A(s) + B(g) ⇌ C(s) + D(g)

เปลี่ยนแปลงตามเวลาดังกราฟรูปใด

a)
b)
c)
d)
46.

จากกราฟ ปฏิกิริยานี้เข้าสู่ภาวะสมดุลที่เวลาใด

a)

20 วินาที

b)

30 วินาที

c)

40 วินาที

d)

50 วินาที

47.

จากสมการ

Cu(s) + Br2(aq) ⇌ Cu2+(aq) + 2Br- (aq)

ข้อใดเขียนค่าคงที่สมดุลได้ถูกต้อง

a)
b)
c)
d)
48.

การทดลองที่อุณหภูมิ 250 ํC มีสมการดังนี้

PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g)

ที่ภาวะสมดุลพบ PCl5 = 1.5 mol/dm3,

PCl3 = 0.2 mol/dm3 และ Cl2 = 0.3 mol/dm3

จงหาค่า K

a)

0.02

b)

0.04

c)

0.06

d)

0.08

49.

จากปฏิกิริยา 2H2S(g) ⇌ 2H2(g) + S2(g)

เมื่อถึงภาวะสมดุลมี

H2S 2.0 mol , H2 0.4 mol และ S2 1.6 mol

ในภาชนะขนาด 2 dm3

ค่าคงที่ของปฏิกิริยานี้มีค่าเท่าใด

a)

0.016

b)

0.032

c)

0.064

d)

0.096

50.

ปฏิกิริยา N2O4(g) ⇌ 2N2O(g)

ดำเนินไปจนสู่สภาวะสมดุล

สร้างกราฟของอัตราการเกิดปฏิกิริยากับเวลา

ควรได้กราฟอย่างไร

เมื่อเริ่มต้นปฏิกิริยาด้วย N2O4 เพียงตัวเดียว

a)
b)
c)
d)
51.

ข้อใดกล่าวถูกต้องเกี่ยวกับสมดุลเคมี

a)

ค่า K จะมากขึ้น เมื่ออุณหภูมิสูงขึ้นเสมอ

b)

ปฏิกิริยาจะเข้าสู่สมดุลได้ ต้องอยู่ในระบบปิดเท่านั้น

c)

ถูกทั้ง 2 ข้อ

d)

ผิดทั้ง 2 ข้อ

52.

กำหนดปฏิกิริยาที่สภาวะสมดุล

A + 2B ⇌ C + D มีค่า K1 = 3

C ⇌ B + E มีค่า K2 = 5

A + B ⇌ D + E มีค่า K3 = ?

ค่าของ K3 คือข้อใด

a)

3

b)

5

c)

15

d)

45

53.

การเปลี่ยนแปลงในข้อใดต่อไปนี้ เป็นการเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับได้

ก) น้ำระเหยกลายเป็นไอในภาชนะปิด

ข) เกล็ดไอโอดีนละลายน้ำ

ค) เนื้อหมูถูกทิ้งไว้ 3 วัน แล้วเน่า

ง) ลูกเหม็นระเหิดในที่โล่งแจ้ง

a)

ก. เท่านั้ น

b)

ก. และ ข.

c)

ก. ข. และ ค.

d)

ก. และ ง.

e)

ง เท่านั้น

54.

การเปลี่ยนแปลงต่อไปนี้เกิดในภาชนะเปิด ข้อใดเป็นการเปลี่ยนแปลงทางเคมีที่สามารถผันกลับได้

a)

2Cu2+(aq) + [Fe(CN)6]4-(aq) <------> Cu2[Fe(CN)6](s)

b)

CO32-(aq) + 2H+(aq) <------> H2O(l) + CO2(g)

c)

H2O(s) + ความร้อน <-------> H2O(l)

d)

[Co(H2O)6]2+(aq) + 4Cl-(aq) <-----> [CoCl4]2-(aq) + 4H2O(l)

e)

2Cu2+(aq) + [Fe(CN)6]4-(l) <------> Cu2[Fe(CN)6](s)

55.

จากกราฟที่กำหนดให้คำกล่าวใดถูกต้อง

a)

เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มสาร C

b)

เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มอุณหภูมิ

c)

เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มตัวเร่งปฏิกิริยา

d)

เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มสาร C และ B

e)

เป็นกราฟที่ได้จากการรบกวนสมดุลโดยการเพิ่มสาร B

56.

พิจารณาค่า K ของปฏิกิริยาต่อไปนี้

A + B <------> 2C ------- K1 = X

D + E <------> A + C ------- K2 = Y

E + F <------> 2B + G ------- K3 = Z

ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา 3A + F 3C + G + D มีค่าเท่าใด

a)

X3YZ2

b)

X3Z2 / Y

c)

X2Z / Y

d)

X2/ZY

e)

X1/2/ZY

57.

ปฏิกิริยาระหว่าง A กับ B ได้ C เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน แสดงด้วยสมการต่อไปนี้

2A (g) + B (g) <------> 2C (g)

การเปลี่ยนแปลงปัจจัยในข้อใดที่มีผลต่อสมดุลของระบบนี้ ซึ่งจะเปลี่ยนไปในทิศทางที่เพิ่มปริมาณของ C

a)

อุณหภูมิต่ำหรือความดันสูง

b)

อุณหภูมิต่ำหรือความดันต่ำ

c)

อุณหภูมิสูงหรือความดันสูง

d)

อุณหภูมิสูงหรือความดันต่ำ

e)

อุณหภูมิสูงหรือปริมาตรสูง

58.

กำหนดสมการที่อยู่ในภาวะสมดุลดังนี้

1. 2A(g) + B(g) <-----> 2C(g) + 2E(g) ----- K1

2. C(g) <----> 3D(g) + E(g) ------K2

3. 4C(g) <-----> 6D(g) + 2A(g) + B(g) -----K3

จงหาค่าของ K3

a)

2K2 x K1

b)

2K2 / K1

c)

K22 x K1

d)

K22 / K1

e)

2K2 / K1/2

59.

1) การเปลี่ยนแปลงในข้อใดต่อไปนี้ เป็นการเปลี่ยนแปลงที่ผันกลับได้

ก) เกล็ดไอโอดีนในขวดมีฝาปิด

ข) ลูกเหม็นระเหิดในที่โล่งแจ้ง

ค) การเผาไหม้ถ่านหินในเตาเผาที่มีช่องระบายควัน

ง) Pb(NO3)2 (aq) + 2KI (aq) ⇌ PbI2 (s) + 2KNO3 (aq)

จ) น้ำระเหยกลายเป็นไอในภาชนะปิด

ฉ) ปรอทและไอปรอทในเทอรโมมิเตอร์ที่ 37 oC

a)

1. ก. และ ฉ.

b)

2. ข. และ จ.

c)

3. ก. ง. จ. และ ฉ.

d)

4. ก. จ. และ ฉ.

60.

3) จากกราฟ ข้อใดต่อไปนี้ผิด

a)

1. ระบบเข้าสู่สมดุลที่ประมาณเวลาที่ 6 นาที สมการจากกราฟคือ X (aq) ⇌ 2Y (aq)

b)

2. ที่สมดุลสารละลายมีสาร X และ Y เหลืออยู่ สมกจากกราฟคือ 2Y (aq) ⇌ X (aq)

c)

3. ที่ 2 นาที อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า > อัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ สมการจากกราฟคือ X (aq) ⇌ 2Y (aq)

d)

4. ที่ 12 นาที อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า > อัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ สมกจากกราฟคือ 2Y (aq) ⇌ X (aq)

Similar Resources on Wayground

แบบจำลองอะตอม อนุภาคในอะตอม ไอโซโทป และตารางธาตุ

60 questions

แบบจำลองอะตอม อนุภาคในอะตอม ไอโซโทป และตารางธาตุ

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

ปายภาค เคมี 4-2-66

58 questions

ปายภาค เคมี 4-2-66

quiz

Worksheet

•

9th Grade

แก๊ส

57 questions

แก๊ส

quiz

Worksheet

•

12th Grade

แก๊ส

57 questions

แก๊ส

quiz

Worksheet

•

11th Grade

เคมีอินทรีย์ ม.6

60 questions

เคมีอินทรีย์ ม.6

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

แบบทดสอบหลังเรียน พอลิเมอร์ ม.6

60 questions

แบบทดสอบหลังเรียน พอลิเมอร์ ม.6

quiz

Worksheet

•

12th Grade