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WorksheetsEJERCITACIÓN PRESIÓN VAPOR, TEMPERATURA EBULLICIÓN CONGELACIÓN
Total questions: 20
Worksheet time: 57mins
¿Cuál es la fracción molar de soluto X de una disolución acuosa preparada con 2 moles de glucosa disueltos en 8 moles de agua?
4
0,8
0,25
0,2
Hay dos vasos de pp contienen cada uno 100 ml de agua a la misma temperatura, ¿cómo es la presión de vapor en ambos recipientes ?
Distinta
Igual
Depende del líquido del recipiente
Los líquidos no tienen presión de vapor
La presión de vapor de una solución o disolución aumenta al aumentar su concentración.
Verdadero
Falso
No depende de la concentración
La presión de vapor puede aumentar o disminuir
La disminución Δ de la presión de vapor de una disolución preparada con 2 mol de glucosa disueltos en 2 moles de agua a 25°C considerando que la presión de vapor de agua es 23,69 mm Hg es:
21.69 mmHg
47,38 mm Hg
23,69 mm Hg
11, 845 mm Hg.
La siguiente afirmación: "Las propiedades coligativas son aquellas que solo dependen del número de partículas de soluto en la disolución y no de la naturaleza de las partículas"
Verdadera
Falsa
depende de ambas
No depende del número de partículas pero si de la naturaleza química de las partículas
La acetona tiene mayor presión de vapor que el agua a una misma temperatura, debido a que
tiene mayor fuerza de atracción entre sus moléculas
tiene menor fuerza de atracción entre sus moléculas
tienen igual presión de vapor
no son líquidos volátiles
Al observar la imagen podemos afirmar que el benceno tiene .............................. presión de vapor que la acetona a una misma temperatura
MAYOR
MENOR
ES IGUAL
NO DEPENDE DE LA TEMPERATURA
Podemos afirmar que al aumentar la temperatura de un líquido la presión de vapor :
NO VARÍA
DISMINUYE
AUMENTA
DEPENDE DEL LÍQUIDO
Al escoger una fragancia de un perfume para que esta llegue antes que la persona que la usa se debe elegir aquella que tenga:
mayor presión de vapor.
menor presión de vapor.
no depende de la presión de vapor
los perfumes no emiten vapor
A partir de la siguiente imagen podemos afirmar que la presión de vapor de la solución compara con la del solvente puro es:
igual
mayor
menor
depende de la cantidad de soluto adicionado
A partir de la siguiente imagen podemos afirmar que la temperatura de ebullición de la solución es mayor que la del solvente puro
VERDADERO
FALSO
¿En qué lugar la temperatura de ebullición del agua es mayor?
Everest
Ciudad de México
Al nivel del mar
Denver
El uso de etilenglicol (anticongelante) en los radiadores de los automóviles es un ejemplo práctico de las propiedades coligativas porque
Se busca de disminuir el punto de ebullición de la solución
Se busca de disminuir el punto de congelación de la solución
Se busca igualar la presión de vapor de la solución con la del motor
No produce variación en el punto de congelación de la solución
Cuando se añade una sal como CaCl2 al hielo, se puede observar que:
Aumenta el punto de congelación.
Disminuye el punto de congelación.
Aumenta la presión de vapor.
Disminuye el punto de ebullición.
¿Cuál será el punto de congelación de una disolución acuosa 2 molal de etilenglicol C2H6O2 cuya constante crioscópica es 1,86 °C Kg/mol?
-3,72°C
3,72°C
0°C
1,86°C
En la siguiente tabla se presentan cuatro disoluciones de glucosa en agua a diferentes concentraciones. En base a la información anterior, ¿Cuál es la disolución que congela a una temperatura mas baja?
Z
R
Q
W
Se colocan al fuego dos ollas idénticas, la olla A contiene 1 litro de agua y la B, 1 litro de disolución saturada de agua con sal, cuando los líquidos comienzan a bullir, es correcto afirmar que:
Ambos líquidos disolución y agua pura hierven a la misma temperatura
La disolución hierve a una temperatura más alta que la del agua pura
El agua pura hierve a una temperatura más alta que la disolución
Si se mantiene la ebullición por media hora disminuye la concentración de la disolución
¿Cuál es la variación respecto del punto de ebullición del agua, de una solución acuosa 2 mol/kg de glucosa?(Ke = 0,52 °C kg/mol)
0,52 °C
1,04 °C
101,04 °C
1,52 °C
Mateo pone una olla con agua a calentar y observa que cuando el agua está a punto de bullir, aparecen muchas burbujas ¿De qué están hechas estas burbujas?
Dióxido de carbono
Agua
Aire
Oxígeno
Si una disolución acuosa es preparada con 2 moles de glucosa disueltos en 8 moles de agua tiene una fracción molar de soluto igual a
0,25
0,2
0,8
2
