Free Printable Remedial Termokimia

Worksheets

Remedial Termokimia

Total questions: 20

Worksheet time: 5hrs 0mins

Name

Class

Date

Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan :

Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

Endoterm, energi tidak berpindah

Beberapa peristiwa dalam kehidupan sehari-hari berikut ini :

(1) Fotosintesis

(2) Es batu mencair

(3) Kapur tohor dalam air

(4) Kembang api

(5) Pembakaran kayu

Peristiwa yang tergolong reaksi endoterm adalah...

(1) dan (2)

(1) dan (3)

(2) dan (3)

(3) dan (5)

(4) dan (5)

Diketahui reaksi pembentukan HCl sebagai berikut:

½ H_{2 (g)}+ ½ Cl_2(g)→ HCl_(g)ΔH=-92,3 kJ/mol

Diagram tingkat energi yang sesuai dengan reaksi tersebut adalah...

Pembakaran 1 mol larutan metanol membentuk karbon dioksida dan uap air menghasilkan kalor sebesar 638 kJ. Persamaan termokimia yang tepat untuk menyatakan reaksi tersebut adalah ............

CH₃OH_(l) + O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g) ∆H = -638 kJ

CH₃OH_(l) + ½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = +638 kJ

CH₃OH_(l) + 1½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = -638 kJ

1½ CH₃OH_(l) + 1½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = -638 kJ

CH₃OH_(l) + 1½ O_2(g)--> CO_2(g)+ 2 H₂O_(g)∆H = +638 kJ

Entalpi pembentukan 1 mol air adalah -285,85 kJ/mol, maka entalpi pembentukan 2 gram air adalah ............ (Ar H = 1 Ar O = 16)

-28,76 kJ

-29,76 kJ

-30,76 kJ

-31,76 kJ

-32,76 kJ

Siklus suatu reaksi ditunjukkan dengan diagram di atas ....

Dari siklus di atas harga ∆H₁ adalah . . .

-225 kJ

+105 kJ

-135 kJ

+225 kJ

-105 kJ

Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H₈ (g) = – 104 kJ mol^–1

CO₂ (g) = – 394 kJ mol^–1

H₂O (g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) adalah …

–1.024 kJ

–1.121 kJ

–1.134 kJ

–2.222 kJ

–2.232 kJ

Bila diketahui energi ikatan rata-rata :

N-H = 391 kJ/mol,

H-H = 435 kJ/mol,

N≡N = 946 kJ/mol,

maka entalpi pembentukan gas NH₃ menurut reaksi :

1/2 N₂(g) + 3/2 H₂(g) → NH₃(g) adalah….

- 95 kJ/mol

- 47,5 kJ/mol

95 kJ/mol

47,5 kJ/mol

50 kJ/mol

Diketahui :

entalpi pembentukan C₂H₅OH = - 277,7 KJ/mol,

maka perubahan entalpi untuk penguraian 2 mol C₂H₅OH adalah ….

+ 138,85 KJ

– 277,70 KJ

+ 277,70 KJ

-555,40 KJ

+ 555,40 KJ

10.

Jika kalor jenis air adalah 4,18 J.g^-1.⁰C maka untuk memanaskan 50 gram air dari suhu 25⁰C menjadi 75⁰C memerlukan kalor sebesar....

8,250 kJ

9,725 kJ

10,450 kJ

11,725 kJ

12,45 kJ

11.

Pada pembakaran 64 gram metanol (Mr=32) dalam kalorimeter menyebabkan suhu air meningkat 20⁰C. Jika kalorimeter berisi 5 liter air (ρ=1kg/L) dan kalor jenis air = 4,2 J.g^-1.⁰C^-1. Jika kapasitas kalorimeter = 2.700 J.⁰C^-1

maka entalpi pembakaran metanol adalah....

-48 kJ/mol

-64 kJ/mol

-72 kJ/mol

-96 kJ/mol

-102 kJ/mol

12.

Berdasarkan data berikut harga energi ikatan C = S adalah....

1.122 kJ/mol

818 kJ/mol

799 kJ/mol

480 kJ/mol

476 kJ/mol

13.

Perubahan entalpi pembentukan ( ∆H_f ) Kristal Na₂SO₄ ditunjukkan oleh reaksi ….

2NaOH_(aq) + H₂SO_4(aq) --> Na₂SO_4(aq) + 2H₂O_(l)

2NaOH_(aq) + H₂SO_4(aq) --> Na₂SO_4(kristal) + 2H₂O_(l)

Na₂O_(s) + SO_2(g) --> Na₂SO_4(Kristal)

2Na_(s) + 1/8 S_8(s) +2O_2(g) --> Na₂SO_4(Kristal)

16Na_(s) + S_8(s) + 16O_2(g) --> 8Na₂SO_4(Kristal)

14.

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah .....

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan $\Delta$ H > 0

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan $\Delta$ H > 0

entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan $\Delta$ H < 0

entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan $\Delta$ H < 0

entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan $\Delta$ H = 0

15.

Sistem yang tidak memungkinkan terjadinya perpindahan energi dan massa disebut...

Sistem terisolasi

Sistem terbuka

Sistem tertutup

Sistem menyempit

Sistem kalorimeter

16.

Jika kalor jenis air adalah 4,18 J.g^-1.⁰C maka untuk memanaskan 50 gram air dari suhu 25⁰C menjadi 35⁰C memerlukan kalor sebesar....

209 kJ

418 kJ

1050 J

2090 J

3450 J

17.

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl

adalah,......

-312 kJ/mol

-48 kJ/mol

48 kJ/mol

100 kJ/mol

312 kJ/mol

18.

Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan NaOH padat. Ternyata pada tabung reaksi terasa panas. Yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa ini adalah .....

NaOH

Air

NaOH dan Air

NaOH, air dan tabung reaksi

Tabung reaksi dan udara

19.

Jika reaksi antara logam Magnesium dengan Asam Klorida encer di campurkan kedalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen yang dihasilkan di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam…

Sistem terbuka

Sistem tertutup

perubahan entalpi

energy dalam

Sistem terisolasi

20.

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:

1. ½ N₂ (g) + ½ O₂ (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. NO₂ (g) → ½ N₂ (g) + O₂(g) ΔH = −kJ/mol

3. CO₂ (g) → C (s) + O₂ (g) ΔH = +kJ/mol

4. C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ΔH = −kJ/mol

5. Na (s) + ½ Cl₂ (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔH_f^o, ΔH_d^o, dan ΔH_c^oberturut-turut adalah ….

(3), (4), dan (5)

(2), (4), dan (5)

(1), (3), dan (5)

(1), (2), dan (4)

(1), (2), dan (3)

100 %

Remedial Termokimia

Total questions: 20

Worksheet time: 5hrs 0mins

Similar Resources on Wayground