Worksheetsامتحان الباب الاول
Total questions: 20
Worksheet time: 1hrs 2mins
ما الوصف الصحيح لنموذج طومسون للذرة ؟
كرة صلبة لا يمكن تجزيئها إلي جسيمات أصغر
كرة موجية الشحنة يوجد بداخلها جسيمات سالبة الشحنة تكون علي مسافة متباعدة من جميع أنحاء الكرة
كرة يحمل مركزها شحنة سالبة ويدور حولها جسيمات موجبة الشحنة
كرة يحمال مركزها شحنة موجبة ويدور حولها جسيمات سالبة الشحنة
تختلف أوربيتالات المستوي الفرعى
3d
فى
البعد عن النواة
عدد الكم الثانوى
عدد الكم المغناطيسى
عدد الكم الرئيسى
عدد الأوربيتالات النصف ممتلئة في أيون
26Fe3+
تكون
4
2
5
0
طبقاً لنظرية جون دالتون فإن الذرة
تحتوى على جسيمات موجبة
تحتوى علي جسيمات سالبة
تحتوى على جسيمات متعادلة
لا تحتوى علي جسيمات
ما العدد الذري لعنصر يزيد عدد الكترونات مستواه الفرعى الأخير
2P
بعدد أكبر من نصف سعته بالإلكترونات بمقدار 1 ؟
5
7
9
8
أي الذرات الآتية يكون فيها عدد الإزدوجات للإلكترونات في الأوربيتالات أقل مما يمكن ؟
14Si
6C
11Na
2He
فرق الطاقة بين المدارات
ليس متساوي ويزداد كلما إبتعدنا عن النواة
متساوي
ليس متساوي ويقل كلما إبتعدنا عن النواة
جميع ما سبق
قوة الطرد المركزي لإلكترون في المدار الرابع بالنسبة لإلكترون في المدار السادس
أكبر منها
أقل منها
متساوية
منعدمة
إذا كان مقـدار الطاقـة اللازمـة لنقـل إلكترون مثار من المدار الثاني للمدار الثالث يسـاوي
3.03 × 10-19 J/atom
فـإن مقـدار الطاقـة اللازمـة لنقـل نفـس الإلكتـرون المثـار مـن المدار
الثالـث للمدار الرابع يسـاوي
1.1 × 10-18 J/atom
1.1 × 10-19 J/atom
2.1 × 10-17 J/atom
4 × 10-19 J/atom
أعداد الكم الأربعة للإلكترون الأخير في ذرة عنصر ما هي
(n = 4 , ℓ = 3 , mℓ = -2 , ms = + ½ )
أي مما يأتي يعتبر صحيحاً ؟
يقع الإلكترون المذكور في المستوي
4d
ويدور في اتجاه عقارب الساعة
يقع الإلكترون المذكور في المستوي
3d
ويدور في اتجاه عقارب الساعة
يقع الإلكترون المذكور في المستوي
4f
ويدور في اتجاه عقارب الساعة
يقع الإلكترون المذكور في المستوي
4f
ويدور في عكس اتجاه عقارب الساعة
لا يحدث إزدواج بين إلكترونين في أوربيتالات تحت مستوي فرعي معين إلا بعد أن
تُشغل أوربيتالاته بمقدار ........ من الإلكترونات أولا
2ℓ + 1
n2
2(2ℓ + 1)
2n2
قيم عدد الكم الرئيسى والمغناطيسى للإلكترون قبل الأخير في ذرة الصوديوم
11Na
n = 3 , mℓ = +2
n = 2 , mℓ = +1
n = 3 , mℓ = -1
n = 2 , mℓ = -2
ذرة عنصر بها أربعة مستويات طاقة رئيسية المستوي الأخير به أربعة إلكترونات يكون العدد الذرى له
35
33
22
32
عدد الإلكترونات المفردة في أيون
28Ni2+
يساوي
8
4
2
0
عند دخول أشعة المهبط في مجال مغناطيسى في نفس إتجاهها فإنها
تسير على إستقامتها
تنحرف
تحلل
تنجذب ناحية القطب الموجب
اوضح الطيف الخطى لاشعة الشمس أنها تتكون اساسا من غازي
الأكسجين والهيدروجين
الهيدروجين والنيتروجين
الهيدروجين والهيليوم
الهيليوم والنيون
الدليل على ان حجم نواه الذرة صغير انه في تجربة رذرفورد
ارتداد نسبة قليلة من جسيمات الفا
انحراف عدد قليل من جسيمات الفا
نفاذ نسبة كبيرة من جسيمات الفا
لا يوجد اجابة صحيحة
يمكن استخدام النموذج الذرى لبور في تفسير الطيف الخطى لـــــ
1H
2He+
3Li2+
جميع ما سبق
إذا احتوت ذرة عنصر على 3 مستويات طاقة رئيسية وكان مجموع اعداد الكم المغزلية لإلكتروناتها تساوي واحد فإن العدد الذرى للعنصر هو
14
15
16
14 , 16
تختلف اوربيتالات المستويات الفرعية
4s , 3s , 2s
فى
الشكل
الطاقة
سعتها من الإلكترونات
الاتجاه الفراغى
