NEW
Font size
Worksheets5) Chemia - kurs rozszerzony
Total questions: 20
Worksheet time: 10mins
Pierwiastkiem chemicznym jest substancja która:
składa się z atomów o tej samej liczbie masowej
składa się z atomów o tej samej masie atomowej
składa się z atomów o tej samej liczbie atomowej
składa się z cząsteczek o tej samej liczbie atomowej
Korzystając z równania Clapeyrona pV = nRT (p – ciśnienie, V – objętość, n – liczba moli gazu, R – stała gazowa, T – temperatura bezwzględna) można obliczyć gęstość gazu r ze wzoru (M – masa cząsteczkowa gazu):
100 cm3 roztworu NaCl o gęstości 1,2 g·cm-3 i stężeniu 15% zawiera:
18 g soli
12,5 g soli
15 g soli
1,8 g soli
Jaki wzór ma tlenek żelaza, jeśli jego 8 g zawiera 5,6 g żelaza (przyjmij masy atomowe O – 16, Fe – 56)?
FeO
Fe2O3
Fe3O4
nie ma takiego tlenku
Wzór chemiczny ortokrzemianu wapnia to:
CaSiO3
Ca2SiO4
Ca3Si2O7
Ca2Si2O6
Szybkość rozpadu promieniotwórczego zależy od:
temperatury i ciśnienia
typu rozpadu promieniotwórczego
rodzaju i liczby promieniotwórczych jąder
prawdziwe są odpowiedzi a i b
Defekt masy jąder atomowych to zjawisko polegające na tym, że:
masa jądra atomowego jest mniejsza niż suma mas nukleonów wchodzących w skład jądra z powodu zamiany części masy na energię wiązania jądra
masa jądra atomowego jest mniejsza niż suma mas nukleonów wchodzących w skład jądra z powodu nie uwzględnienia mas elektronów
masa jądra atomowego jest większa niż suma mas nukleonów wchodzących w skład jądra a nadwyżka masy wynika z energii wiązania jądra
masa jądra atomowego jest większa niż suma mas nukleonów wchodzących w skład z powodu działania prawa Sody’ego-Fajansa
Prawdopodobieństwo napotkania elektronu w przestrzeni wokół jądra w atomie wodoru w stanie podstawowym jest:
największe w odległości równej 52,9 pm (tzw. promień Bohra)
największe w odległości od jądra równej połowie promienia atomu wodoru
takie samo w zakresie odległości od jądra od 0 do równej promieniowi atomu wodoru
nie można określić prawdopodobieństwa napotkania elektronu
Liczby kwantowe to:
liczby zależne od postaci orbitalu atomowego
rozwiązania równania Schrödingera
parametry funkcji falowej
zestaw liczb charakterystycznych dla atomu danego pierwiastka
Konfiguracja elektronowa atomów określona jest:
przez dualizm korpuskularno-falowy i regułę zakazu Pauliego
wyłącznie przez regułę zakazu Pauliego i regułę Hunda
wyłącznie przez energię orbitali atomowych
przez energię orbitali atomowych, regułę zakazu Pauliego i regułę Hunda
Energia elektronu w atomie wodoru jest::
odwrotnie proporcjonalna do głównej liczby kwantowej
odwrotnie proporcjonalna do kwadratu głównej liczby kwantowej
wprost proporcjonalna do głównej liczby kwantowej
wprost proporcjonalna do kwadratu głównej liczby kwantowej
W teorii orbitali molekularnych konfigurację elektronową cząsteczki reprezentuje odpowiedni orbital molekularny. Dla cząsteczki wodoru H2 orbital molekularny to:
W cząsteczce NH3 występują wiązania:
atomowe
atomowe spolaryzowane
atomowe i atomowe spolaryzowane
jonowe
Jaki kształt ma cząsteczka SO3:
kwadratu
tetraedru
piramidy trygonalnej
trójkąta
Elektroujemność jest:
wielkością charakteryzującą tendencję atomu znajdującego się w cząsteczce do przyciągania elektronów ku sobie
wielkością charakteryzującą tendencję atomu znajdującego się w cząsteczce do oddawania elektronów
liczbą z zakresu od 0 do 4 charakterystyczną dla każdego pierwiastka określającą możliwość utworzenia cząsteczki przez 2 atomy
liczbą charakterystyczną dla każdego pierwiastka wyznaczoną z obliczeń kwantowomechanicznych
W powietrzu w temperaturze pokojowej szybkość cząsteczek jest:
taka sama dla wszystkich cząsteczek
szybkość cząsteczek azotu jest mniejsza niż cząsteczek tlenu
szybkość cząsteczek tlenu jest mniejsza niż cząsteczek azotu
szybkość cząsteczek przyjmuje wartości od zera do nieskończoności
Oddziaływania międzycząsteczkowe występują:
w gazach i cieczach
w gazach, cieczach i ciałach stałych
w ciałach stałych pod wysokim ciśnieniem
tylko w kryształach molekularnych
Lepkość cieczy jest:
odwrotnie proporcjonalna do temperatury
funkcją malejącą wykładniczo z temperaturą
odwrotnie proporcjonalna do Tk gdzie k zależy od rodzaju cieczy
żadna z powyższych odpowiedzi nie jest prawidłowa
W stanie równowagi chemicznej reakcji A ↔ B + C:
nie zachodzą żadne reakcje
stężenia wszystkich reagentów są takie same
szybkość reakcji A → B + C jest równa szybkości reakcji B + C → A
spełniona jest reguła przekory
Reakcja H2(g) + CO(g) ↔ H2(g) + CO2(g) jest endotermiczna. Jeżeli w zamkniętym układzie zamierzamy zwiększyć wydajność powstawania CO2 to powinniśmy:
podnieść ciśnienie i obniżyć temperaturę
obniżyć ciśnienie
podwyższyć temperaturę
obniżyć temperaturę
