考慮圖中的可逆反應。平衡時，若發現反應混合物含0.00650 mol的N₂、0.00350 mol的Cl₂和0.850 mol的NCl₃，容器的體積是多少？

如坐標圖所述，温度和壓強的變化能影響某可逆反應的百分產率。下列哪項可能是這可逆反應？

考慮在某溶液中建立的平衡體系。下列哪項有關這體系的陳述不正確？

考慮以下在300 K發生的可逆反應：

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)　　ΔH = −92 kJ mol⁻¹

已知這反應在300 K的平衡常數是2.7 × 10⁸ mol⁻² dm⁶，哪項或哪些陳述正確？

參看圖中資料。以下反應的平衡常數是甚麼？

P(aq) + S(aq) ⇌ T(aq)

Fe³⁺(aq)與SCN⁻(aq)進行可逆的反應，生成Fe(SCN)²⁺(aq)。把20.0 cm³的0.030 M Fe(NO₃)₃(aq)與10.0 cm³的0.030 M KSCN(aq)混合，可得到一平衡混合物。在該平衡混合物中，Fe(SCN)²⁺(aq)的濃度是多少？

P(g)與Q(g)在一個具固定體積並維持在某温度的密閉容器中發生可逆反應，生成R(g)。以下坐標圖顯示P(g)、Q(g)和R(g)的濃度隨時間的變化。哪項是這反應的平衡常數表示式？

在某温度下，具固定體積的密閉容器中已建立圖中所示的化學平衡：

考慮水的電離：

H₂O(l) ⇌ H⁺(aq) + OH⁻(aq)　　ΔH > 0

考慮以下化學平衡：

I₂(aq) + I⁻(aq) ⇌ I₃⁻(aq)

考慮以下可逆反應：

CH₄(g) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + 3H₂(g)　　ΔH > 0

在一實驗中，在具固定體積的密閉容器中，分別在200°C和400°C這些温度下把定量的CH₄(g)和H₂O(g)混合。哪坐標圖最能顯示在這些温度下CO(g)的濃度隨時間的變化？

考慮以下可逆反應：

H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)

以下方程式顯示乙酸與乙醇的酯化反應：

CH₃COOH(l) + CH₃CH₂OH(l) ⇌ CH₃COOCH₂CH₃(l) + H₂O(l)

圖中所示的氣筒盛有由N₂O₄(g)和NO₂(g)組成的棕色混合物，這混合物在室温下已達致平衡。把氣筒的柱塞迅速由刻度X推向刻度Y時，會觀察到甚麼？

下列哪個或哪些反應是不可逆的？

(1) CuSO₄(s) + 5H₂O(l) → CuSO₄•5H₂O(s)

(2) C₈H₁₈(l) → C₆H₁₄(l) + C₂H₄(g)

(3) 4Fe(s) + 3O₂(g) + 2𝑛H₂O(l) → 2Fe₂O₃•𝑛H₂O(s)

下列哪些有關化學平衡的陳述正確？

(1) 達致平衡時，反應停止。

(2) 達致平衡時，化學體系不呈現淨變化。

(3) 化學平衡只能在密閉體系中建立。

酚酞(表示為HPh)是弱酸，在滴定實驗中常用作酸鹼指示劑。它在pH 8.3以下呈無色，在pH 10以上則呈粉紅色。酚酞溶於水時，會建立以下平衡：

HPh(aq) ⇌ H⁺(aq) + Ph⁻(aq)

下列哪些有關酚酞的陳述正確？

(1) Ph⁻(aq)呈粉紅色。

(2) HPh(aq)呈粉紅色。

(3) 把酚酞溶液在空氣中暴露一段時間後，它仍然是無色的。

工業上，在250°C、50-100 atm和有銅基催化劑的情況下讓一氧化碳與氫反應，可製造甲醇。

CO(g) + 2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)　　ΔH = −90 kJ mol⁻¹

下列哪些有關上述可逆反應的陳述正確？

(1) 若使用300 atm而不是100 atm，CH₃OH(g)的產量會增加。

(2) 若使用500°C而不是250°C，CH₃OH(g)的產量會增加。

(3) 銅基催化劑能使CH₃OH(g)的產量增加。

考慮以下已達致平衡的可逆反應：

C₂H₄(g) + H₂(g) ⇌ C₂H₆(g)　　ΔH < 0

坐標圖顯示C₂H₄(g)、H₂(g)和C₂H₆(g)的濃度隨着時間的變化。在時刻X和時刻Y，這平衡分別發生了甚麼變化？