Font size
WorksheetsSEL ELEKROKIMIA 1
Total questions: 13
Worksheet time: 34mins
Pernyataan di bawah ini yang TEPAT tentang Sel Volta adalah...
reaksi tidak spontan
anode merupakan kutub positif
katode merupakan kutub negatif
anode merupakan kutub negatif
energi listrik menjadi reaksi kimia
Aplikasi sel volta adalah sebagai berikut, kecuali ...
Aki
Baterai
Pemurnian emas
Sel Kering
Accu
Elektrokimia terdiri dari 2 jenis, yakni ...
Sel Volta dan Sel Elektrolisis
Sel Volta dan Baterai
Sel Volta dan Aki
Baterai dan Aki
Sel Elektrolisis dan Aki
Pada saat sel volta bekerja akan terjadi perubahan enargi, berikut ini yang paling tepat adalah ….
Energi kimia dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi listrik
Energi kimia dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi panas
Energi listrik dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi kimia
Energi listrik dari reaksi dalam sel diubah menjadi energi panas
Energi listrik di dalam sel diubah menjadi energi gerak
Berdasarkan gambar di samping, notasi sel yang tepat untuk sel Volta tersebut adalah ….
Sn+2/Sn // Cu+2/Cu
Sn/Sn+2 // Cu+2/Cu
Cu+2/Cu // Sn+2/Sn
Cu/Cu+2 // Sn+2/Sn
Sn/Sn+2 // Cu/Cu+2
Perbedaan antara sel volta dengan sel elektrolisis adalah ….
keduanya berlangsung secara spontan
dalam sel volta terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia, dalam sel elektrolisis terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik
dalam sel elektrolisis terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia, dalam sel volta terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik
dalam sel volta memerlukan arus listrik, dalam sel elektrolisis reaksi berlangsung spontan
dalam sel elektrolisis tidak terjadi reaksi redoks sedangkan sel volta terjadi reaksi redoks spontan
Pernyataan berikut yang BENAR tentang Sel Elektrolisis adalah...
reaksi spontan
anode = kutub positif
anoda= kutub negatif
katode = kutub positif
reaksi kimia menjadi energi listrik
Jika ke dalam larutan NiSO4 dialirkan listrik sebesar 0,1 F; di katode akan diperoleh logam Nikel sebesar .... (Ar Ni = 59)
2,95 gram
5,60 gram
5,90 gram
29,5 gram
59,0 gram
Perhatikan persamaan reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis berikut :
Anoda : 2H2O (l) → O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e
Katoda : 2H2O (l) + 2e → H2 (g) +2OH- (aq)
Gambar yang paling tepat menggambarkan terjadi reaksi seperti yang diberikan adalah ....
Pada elektrolisis larutan NaNO3 dengan elektroda Cu,gas yang dihasilkan pada elektroda adalah
O2 dan H2
O2
H2
H+
OH-
13. Suatu sel volta tersusun dari dua buah elektroda.Ada elektroda yang bertindak sebagai katoda dan elektroda yang bertindak sebagai anoda.Katoda dan anoda ditentukan dari harga potensial elektroda standarnya. Dalam sebuah sel volta timah dan aluminium bertindak sebagai elektroda dengan harga potensial elektrodanya masing-masing ( Poin = 6):
Sn 2+ + 2e- Sn Eo = -0,14 volt
Al3+ + 3e Al Eo = -1,66 volt
Apakah pernyataan dibawah ini benar atau salah
Aluminium merupakan kanode
salah
Diagram sel adalah Sn | Sn 2+ || Al 3+ | Al
benar
Potensial sel adalah 1,52 volt
salah
Fenomena Sifat koligatif larutan seperti penurunan tekanan uap,kenaikan titik didih ,penurunan titik beku dan tekanan osmoosis dapat kita lihat pada kehidupan sehari--hari.Pasangkan konsep dibawah ini
Tekanan osmosis
pembuatan kolam renang apung
Penurunan titik beku
membuat es krim
Penurunan tekanan uap
membunuh lintah dengan garam dapur
Diketahui reaksi : 2Na2S2O3(aq) + 4HCl(aq) → 2S(s) +2SO2(g) + 2H2O(l) + 4NaCl(aq). pada reaksi tersebut zat yang mengalami autoredoks berikut perubahan bilangan oksidasinya yang tepat adalah
S +2 menjadi +4
S +2 menjadi 0
S +3 menjadi 0 dan +4
Cl +2 menjadi +2 dan +4
Cl +1 menjadi 0 dan +2
