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WorksheetsGeometria Molecular, Polaridade e Forças Intermoleculares
Total questions: 19
Worksheet time: 19mins
Moléculas diatômicas formadas por átomos do mesmo elemento químico apresentam que tipo de geometria e polaridade ?
Ex: H2, Cl2, N2, O2 e I2
a) Piramidal e polar
b) Tetraédrica e apolar
c) Linear e apolar
d) Angular e apolar
Moléculas do tipo AX2, possuindo um ou mais pares de elétrons livres apresentam geometria e polaridade:
a) Linear e polar
b) Angular e polar
c) Angular e apolar
d) Trigonal Planar e polar
Moléculas do tipo AX2, NÃO possuindo um ou mais pares de elétrons livres apresentam geometria e polaridade:
a) Tetraédrica e polar
b) Linear e apolar
c) Angular e polar
d) Piramidal e apolar
Moléculas do tipo AX3, possuindo par de elétrons livres apresentam geometria e polaridade:
a) Linear e polar
b) Tetraédrica e polar
c) Piramidal e polar
d) Trigonal Planar e apolar
Moléculas do tipo AX3, NÃO possuindo par de elétrons livres apresentam geometria e polaridade:
a) Linear e apolar
b) Piramidal e apolar
c) Angular e polar
d) Trigonal plana e apolar
Moléculas do tipo AX4 apresentam geometria e polaridade:
Linear e polar
Tetraédrica e apolar
Angular e apolar
Trigonal Plana e polar
Piramidal e apolar
(VUNESP-SP) Para as substâncias H2O e H2S, as forças de atração entre as suas moléculas ocorrem por:
a) interações dipolo-dipolo para ambas
b) ligações de hidrogênio para ambas.
c) ligações de hidrogênio para H2O e força de London para H2S.
d) ligações de hidrogênio para H2O e dipolo-dipolo para H2S.
(UFSE-SE) Na seguinte estrutura estão representadas moléculas de água unidas entre si por ligações:
a) covalentes
b) iônicas
c) por ligações de hidrogênio
d) dipolo-dipolo
e) foças de London
As moléculas de ácido bromídrico interagem por meio de interações intermoleculares do tipo:
a) Forças de London
b) Dipolo-dipolo
c) Ligação de hidrogênio
d) Interações iônicas
A molécula de água é formada por ligações covalentes do tipo:
polar
apolar
A respeito da molécula do dióxido de carbono é possível afirmar que:
é uma molécula apolar formada por ligações covalentes polares
é uma molécula polar formada por ligações covalentes apolares
é uma molécula apolar formada por ligações covalentes apolares
é uma molécula polar formada por ligações covalentes polares
A molécula do metano é apolar.
Verdadeiro
Falso
Forças dipolo-dipolo representam interações elétricas que ocorrem entre moléculas polares e apolares.
Verdadeiro
Falso
Dipolo induzido são forças muito fracas que ocorre entre moléculas apolares.
Verdadeiro
Falso
Dipolo induzido são forças muito fracas que ocorre entre moléculas apolares.
Verdadeiro
Falso
A ligação de hidrogênio resulta de uma atração dipolo-dipolo permanente relativamente forte. Ocorre quando o hidrogênio está ligado covalentemente a um elemento pequeno e de eletronegatividade acentuada, como flúor, oxigênio ou nitrogênio.
Verdadeiro
Falso
O que explica o alto ponto de ebulição da água?
Ligações dipolo-dipolo fortes entre moléculas
Ligações de hidrogênio fortes entre as moléculas
Ligações de hidrogênio fortes entre os átomos
Ligações dipolo induzido fortes entre os átomos
Qual substância apresenta as forças intermoleculares mais fracas?
Substância A, ponto de ebulição 75 °C
Substância B, ponto de ebulição 105 °C
Substância C, ponto de ebulição 25 °C
Substância D, ponto de ebulição 45 °C
Que tipo de moléculas são H2O, HCl e O2 ?
Polar, Apolar e Apolar
Apolar, Polar e Apolar
Polar, Polar e Apolar
