WorksheetsKIMIA XI MIA 1
Total questions: 25
Worksheet time: 2hrs 5mins
Apa rumus umum untuk alkana?
CnH2n
CnH2n+1
CnH2n+2
CnHn
CnHn-2
Jumlah atom C primer, sekunder, tersier, kuartener berturut-turut dari gambar berikut adalah …
1, 2, 3, 4
2, 0, 3, 6
6, 3, 0, 2
0, 3, 6, 2
6, 2, 1, 2
Nama senyawa dengan rumus (CH3)2CHCH2CH3 adalah . . . .
propana
butana
pentana
2-metilpropana
2-metilbutana
Nama senyawa dari rumus struktur tersebut adalah....
3-etil-5-metil-1-heksena
5-etil-3-metil-6-heptena
5-etil-3-metil-2-heptena
3-etil-5-metil-1-heptena
3,5-dietil-1-heksena
Atom karbon yang tidak mengikat atom hidrogen disebut...
atom karbon primer
atom karbon sekunder
atom karbon tersier
atom karbon kuartener
atom karbon biasa
Rumus 2,3-dimetilbutana adalah . . . .
Jumlah isomer alkana dengan rumus C5H12 adalah . . . .
3
4
5
6
7
Berapa jumlah atom hidrogen dalam molekul heksana
13
14
15
16
17
Perhatikan gambar berikut!
Kedudukan atom C pada nomor 1 dan 2 berturut-turut adalah ...
Primer dan sekunder
Kuantener dan tersier
Tersier dan sekunder
Sekunder dan primer
Primer dan tersier
Nama senyawa dari rumus struktur tersebut adalah ....
2,5-dietil-3-metilheksana
2-etil-4,5-dimetilheptana
6-etil-3,4-dimetilheptana
3,4,6-trimetiloktana
3,5,6-trimetiloktana
Sebuah Kristal KNO3 dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditetesi dengan air. Pada tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan….
A. Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
B. Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
C. Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
D. Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
E. Endoterm, energi tidak berpindah
Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .
lingkungan menyerap kalor dari sistem
sistem menyerap kalor dari lingkungan
sistem dan lingkungan memiliki kalor sama
kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem
Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
H2(g) + ½ O2(g) --> H2O(g) ΔH = 484 kJ
2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g) ΔH = 484 kJ
2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g) ΔH = –484 kJ
2 H2O(g) --> 2 H2(g) + O2(g) ΔH = –484 kJ
H2O(g) --> H2(g) + ½ O2(g) ΔH = 484 kJ
Perhatikan persamaan termokimia berikut :
2CuCl(s) → 2Cu(s) + Cl2(g) ΔH = +274,4 kJ
2CuCl(s) + Cl2(g) → 2CuCl2(s) ΔH = -165,8 kJ
ΔH untuk reaksi :
Cu(s) + Cl2(g) → CuCl2(s)
yaitu,....
43 kJ/mol
86 kJ/mol
484 kJ/mol
570 kJ/mol
1054 kJ/mol
Data energi ikatan rata rata :
C=C = 609 kJ/mol
C-Cl = 326 kJ/mol
C-H = 412 kJ/mol
C-C = 345 kJ/mol
H-Cl = 426 kJ/mol
Besarnya entalpi reaksi
CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl
adalah,......
-312 kJ/mol
-48 kJ/mol
48 kJ/mol
100 kJ/mol
312 kJ/mol
Diketahui :
2NO(g) + O2(g) --> N2O4(g) ΔH = a kJ
NO(g) + O2(g) --> NO2(g) ΔH = b kJ
Besarnya ΔH untuk reaksi :
2NO2(g) --> N2O4(g) adalah …
(a + b) kJ
(a – 2b) kJ
(a + 2b) kJ
(2a + b) kJ
(-a + 2b) kJ
Berdasarkan reaksi :
H2 + CI2 → 2HCI ∆H = -112 kJ/mol
Dapat dinyatakan bahwa pada penguraian 1 mol HCI kalor reaksinya ….
endoterm, 56 kJ
endoterm, 112 kJ
eksoterm, 56 kJ
eksoterm, 112 kJ
eksoterm, 224 kJ
Pernyataan di bawah ini berturut-turut tentang akibat terjadinya penyerapan kalor oleh sistem dan akibat sistem melepaskan kalor ke lingkungan adalah……
Adanya kenaikan suhu pada reaksi eksoterm dan adanya penurunan suhu pada reaksi endoterm.
Adanya penurunan suhu pada reaksi endoterm dan adanya kenaikan suhu pada reaksi eksoterm
Adanya kenaikan suhu pada reaksi endoterm dan adanya penurunan suhu pada reaksi eksoterm
Adanya penurunan suhu pada reaksi eksoterm dan adanya kenaikan suhu pada reaksi endoterm
Diketahui persamaan termokimia:
C (s) + O2(g) ---> CO2(g) ΔH = –393,5 kJ
Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .
pembentukan 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
pembentukan 1 mol karbon
Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan :
Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi tidak berpindah
Nama senyawa dari rumus struktur tersebut adalah (a)
Apa nama hidrokarbon dengan rumus molekul C4H8
(a)
Nama lain rantai tertutup adalah (a)
Dalam termokimia terdapat istilah sistem dan lingkungan. bagian dari alam semesta yang menjadi pusat perhatian langsung dalam suatu percobaan disebut (a)
Bila diketahui energi ikatan rata-rata :
N-H = 391 kJ/mol,
H-H = 435 kJ/mol,
N≡N = 946 kJ/mol,
maka entalpi pembentukan gas NH3 menurut reaksi :
1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) adalah….
(a)
