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WorksheetsElectroquímica
Total questions: 14
Worksheet time: 15mins
En una reacción REDOX, el elemento que se oxida...
Pierde electrones
Gana electrones
No cambian los electrones
Las celdas galvánicas...
Son espontáneas
Son no espontáneas
Utilizan electricidad
Utilizan reacciones químicas
Están compuestas por el ánodo y cátado
El que se reduce en una reacción es:
El agente reductor
El agente oxidante
El agente neutro
Puede ocurrir reducción sin oxidación
Verdadero
Falso
Es el flujo de electrones que se crea en una celda galvánica.
Fuerza electromotriz (FEM)
Voltaje de celda
Potencial de celda
Todas son correctas
Tipo de reacción que se caracteriza por la transferencia de electrones entre dos sustancias.
Electrólisis
Redox
Ánodo
El cátodo...
Electrodo en el que ocurre la oxidación
Electrodo en el que ocurre la reducción
Electrodo donde las sustancias ganan electrones
Tiene carga negativa
Tiene carga positiva
El potencial estándar de reducción se da cuando
solutos a concentración de 1 M y presiones menores a 1 atm
solutos a concentraciones 1 M 273 k, presiones menores 1 atm
solutos a concentración 1 M y 1 atm
Es el extremo de un conductor capaz de dar o recibir energía eléctrica
Catión
Cátodo
Electrodo
Conductor eléctrico
LAS CELDAS GALVÁNICAS
Consumen Energía
Producen Energía
Ninguno
EL cátodo es ______.
Na
Cl
El potencial de celda generado con el diagrama de celda Ag°|Ag+1(1M)||Fe+2(1M)|Fe° es:
1.2 V
- 1.02 V
- 1.2 V
1.02 V
La reacción Cu + HNO3 --> Cu(NO3)2 + NO + H2O :
Es espontánea
No es espontánea
Esta en equilibrio
Su potencial de celda es 0
En el diagrama de celda Ni°|Ni+2(1M)||Al+3(1M)|Al° el ánodo es:
Al°
Al+3
Ni°
Ni+2
