Free Printable Asam dan Basa

Worksheets

Asam dan Basa

Total questions: 20

Worksheet time: 1hrs 1mins

Name

Class

Date

Diketahui reaksi sebagai berikut:
$HCN$ (aq) + $H_2O$ (l) $\Longleftrightarrow$ $CN^-$ (aq) + $H_3O^+$ (aq)
yang merupakan asam konjugasi adalah ...

HCN

$H_2O$

$H_3O^+$

$CN^-$

$H^+$

Pasangan asam - basa konjugasi pada reaksi

berikut: HS^- + H₂O --> H₃O⁺ + S^2- adalah

….

HS^- dan H₂O

HS^- dan S^2-

H₃O⁺ dan S^2-

HS^- dan H₃O⁺

H₂O dan H₃O⁺

Pada reaksi asam basa berikut:

(1) HCO₃^-+ H₂O → H₂CO₃ + OH^-

(2) HS^- + H₂O → H₃O⁺ + S^2-

(3) HPO₄^2- + H₃O⁺ → H₂PO₄^- + H₂O

H₂O bertindak sebagai basa menurut teori asam basa Bronsted-Lowry terdapat pada reaksi ….

1, 2, dan 3

1, 2

1, 3

2, 3

hanya no 1

Diketahui data percobaan seperti pada tabel diatas, larutan yang bersifat basa ditunjukkan oleh nomor....

II dan IV

I dan III

I dan II

III dan IV

i dan V

pH dari larutan HCl 0,01 M adalah ...

pH suatu larutan asam lemah dengan konsentrasi 0,01 M adalah ... $\left(\alpha\ =\ 0,01\right)$

Suatu basa lemah bervalensi satu memiliki pH 11 + log 3 dan Kb = 9 x 10^-5, maka konsentrasi dari basa lemah tersebut adalah....

0,1 M

0,3 M

0,01 M

0,03 M

0,001 M

100 mL larutan NH₃ 0,25M memiliki Kb sebesar 4x10^-8maka pH larutan adalah....

12+log 4

11 +log 1

10 + log 2

10+ log 1

10 + log 2

Suatu larutan asam lemah HA 1 x 10^-2 M mempunyai pH = 4. Nilai Ka asam HA tersebut adalah...

10^-6

10^-4

10^-2

10^-8

10^-7

10.

Larutan asam lemah NH₄OH memiliki nilai pH 11 dan Kb = 10^-5 , molaritas larutan tersebut adalah…

0,1 M

0,2 M

0,3 M

0,4 M

0,5 M

11.

Pada pelarutan NH₃ terjadi kesetimbangan sebagai berikut.

NH_3(aq) + H₂O_(l) ↔ NH₄⁺ _(aq) + OH^– _(aq)

Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….

NH₃ dan H₂O

NH₄⁺ dan OH^–

NH₃ dan OH^–

H₂O dan NH₄⁺

H₂O dan OH^–

12.

Senyawa HClO₄ dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO₄ basa adalah ….

HClO₄ + NH₂^– ↔ ClO₄^– + NH₃

HClO₄ + NH₃ ↔ ClO₄^– + NH₄⁺

HClO₄ + H₂O ↔ ClO₄^– + H₃O⁺

HClO₄ + OH– ↔ ClO₄^– + H₂O

HClO₄ + N₂H₅⁺ ↔ H₂ClO₄^– + N₂H₄

13.

pH larutan asam klorida adalah 3-log 2, maka konsentrasi larutan asam klorida tersebut adalah ....

2 x 10³

2 x 10^-3

3 x 10²

3 x 10^-2

4 x 10^-3

14.

Kertas lakmus merah akan berubah warnanya menjadi biru jika diteteskan larutan ….

kalium iodida

natrium klorida

barium hidroksida

asam cuka

asam iodida

15.

Diketahui persamaan reaksi berikut.

$NH_3\ \ +\ \ H_2O\ \ \ \rightarrow\ \ \ NH_4^+\ \ +\ \ OH^-$

Spesi yang merupakan basa konjugasi adalah...

$NH_3$

$H_2O$

$NH_4^+$

$OH^-$

16.

Larutan H₂SO₄ 0,01 M mempunyai pH....

1-log2

2-log2

2+log2

17.

Pasangan asam - basa konjugasi pada reaksi

berikut : HS^- + H₂O ↔ H₃O⁺ + S^2-

adalah….

HS^- dan H₂O

HS^- dan H₃O⁺

H₂O dan S^2-

H₃O⁺ dan S^2-

HS^- dan S^2-

18.

Sebanyak 7,4 gram Ca(OH)₂dilarutkan ke dalam 500 mL air. Larutan tersebut memiliki pH sebesar...(Mr=74)

13+ log 5

13 + log 4

13 + log 3

13 + log 1

13-log 4

19.

Larutan Ca(OH)₂ 0,03 M mempunyai harga pH = ....

2 - log 6

2 - log 3

6 - log 2

12 + log 6

12 - log 2

20.

Larutan NH4OH 0,004 M ( kb = 1 x 10 ^-5 ) mempunyai harga pH = ....

8 - log 4

4 - log 2

2 - log 4

10 + log 2

6 + log 4

Reset

Asam dan Basa

Total questions: 20

Worksheet time: 1hrs 1mins

Similar Resources on Wayground