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WorksheetsT.2 T. PERIODICA, CONFIGURACIONES Y PROPIEDADES PERIODICAS
Total questions: 26
Worksheet time: 37mins
¿Cuál es la configuración electrónica del Carbono (C)?
1s22s22p2
1s22s22p4
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p3
Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del Ca (Z=20)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3d8
1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6
La siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 pertenece al elemento:
Hidrógeno
Helio
Neón
Manganeso
En el orbital P de energía, ¿cuantos electrones caben?
6
2
4
14
La configuración electrónica abreviada para el elemento Manganeso es:
[ Ar] 4s23d5
[ Ar] 4s13d5
[ Ne] 3s2
1s22s22p63s23p64s23d5
¿Cuántos electrones caben en el orbital f de energía?
2
6
10
14
Se puede considerar que un modelo atómico representa la forma en la que se ordenan las partículas subatómicas
Verdadero
Falso
El modelo atómico que dió a entender por primera vez la existencia de un núcleo y una corteza fué
Modelo de dalton
modelo de lewis
modelo de rutherford
modelo de thomsom
Este modelo atomico se la llama tambien el "pudin con pasas"
de broglie
schoringer
thomsom
bohr
En este modelo atómico se ubica a los electrones en espacios o niveles de energía llamados orbitas
Bohr
Rutherford
sommfeld
Schrodinger
concebía los electrones como ondulaciones de la materia, lo cual permitió la formulación posterior de una interpretación probabilística de la función de onda
El anterior postulado pertenece a
Bohr
Rutherford
Dalton
Schrödinger
¿Cómo aumenta y disminuye el radio atómico en la tabla periódica?
Aumenta en el período y disminuye en el grupo al aumentar Z
Disminuye en el Período y en el grupo al aumentar Z
Aumenta en el período y grupo al aumentar Z
Disminuye en el período y aumenta en el grupo al aumentar Z
¿Cómo se llama la propiedad periódica con que se mide el tamaño de los átomos?
Radio ióico
Radio atómico
Afinidad electrónica
Carácter metálico
¿De acuerdo con Z , cuál presenta mayor electronegatividad?
Z= 11
Z=55
Z=12
Z=17
El elemento más electronegativo es :
El francio por estar abajo y a la izquierda del sistema periódico
El cesio por estar bajo y a la izquierda del sistema periódico
El oro por estar dentro de los metales de transición
El fluor por estar más arriba y a la derecha en el sistema periódico
El helio por estar más arriba y a la derecha en el sistema periódico
Con respecto a los metales, podemos decir que:
a) Son los elementos que presentan el más bajo potencial de ionización
b) Presentan un radio ionico> que los no-metales
Energía necesaria para remover un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso. Esto corresponde a :
Radio atómico
Afinidad electronica
Electronegatividad
Energía de ionización
Capacidad de atraer electrones en un enlace químico
Afinidad electrónica
Electronegatividad
Energía de ionización
Radio atómico
La ELECTRONEGATIVIDAD...
no varía dentro de un grupo
es mayor cuando es menor el radio atómico
representa la energía necesaria para eliminar un electrón
es máxima en el elemento Francio
Elemento más electronegativo de la Tabla periódica
Oxígeno
Francio
Flúor
Estroncio
Que científico organizo los elementos por triadas
MENDELEIEV
NEWLANDS
DÖBEREINER
MEYER
Los periodos en la tabla periódica indican
el grupo químico al cual pertenece el elelmento
el numero de niveles energeticos que tiene el elemento
Los átomos de la misma clase
Los átomos neutros
Después de muchas investigaciones, los elementos químicos se clasifican en la tabla periódica
Por orden creciente de número atómico
Por orden creciente de masa atómica
Por orden creciente de electronegatividad
Por orden creciente de su radio atómico
¿Cuál es el símbolo del Magnesio?
Mc
Hg
Mg
Mn
