Free Printable Elektrolisis

1.

Perhatikan pernyataaan berikut :

1. Sel yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia

2. Sel yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik

3. Anoda tempat terjadi oksidasi

4. Katoda kutub positif

5. Katoda kutub negatif

Yang termasuk ciri sel elektrolisis adalah...

a)

1, 3, 4

b)

1, 3, 5

c)

2, 3, 4

d)

2, 3, 5

e)

1, 2, 3

2.

Pada elektrolisis leburan NaCl, logam yang mengendap di katoda adalah...

a)

Na

b)

C

c)

Cu

d)

Pt

e)

Zn

3.

Pada elektrolisis lelehan $CuCl_2$ gas yang terbentuk di anoda adalah ...

a)

$H_2$

b)

$O_2$

c)

$H_2O$

d)

Cu

e)

$Cl_2$

4.

Reaksi yang terjadi di anoda pada sel elektrolisis diatas adalah...

a)

$Cu^{+2}\ \left(aq\right)\ +\ 2e\ \rightarrow\ Cu\ \left(s\right)$

b)

$2Cl^-\left(aq\right)\ \rightarrow\ Cl_2\ \left(g\right)\ +\ 2e$

c)

$2\ H_2O\ \left(l\right)\ +\ 2e\ \rightarrow\ H_2\left(g\right)\ +\ 2\ OH^-\ \left(aq\right)\ \$

d)

$2\ H_2O\ \left(l\right)\ \rightarrow\ 4H\ ^+\left(aq\right)\ +O_2\ \left(g\right)\ +\ 4e$

e)

$Cu\ \left(s\right)\ \rightarrow\ Cu^{+2}\left(aq\right)\ +\ 2e$

5.

Logam yang akan mengendap di Katoda pada sel elektrolisis diatas adalah...

a)

C

b)

Cu

c)

S

d)

Zn

e)

Pt

6.

Massa tembaga yang dapat dibebaskan oleh arus 10 ampere yang dialirkan selama 965 detik ke dalam larutan CuSO₄ (Ar Cu = 63,5) adalah...

a)

3,175 gram

b)

31,75 gram

c)

63,50 gram

d)

6,350 gram

e)

96,5 gram

7.

Arus 1 ampere yang dialirkan selama 1 menit (60 detik) ke dalam larutan CuSO₄ mengendapkan 0,4 gram tembaga di katoda, maka :

a)

arus 2 ampere dalam 1 menit (120 Coulomb) akan mengendapkan 0,8 gr Cu

b)

arus 2 ampere dalam 1 menit (120 Coulomb) akan mengendapkan 0,4 gr Cu

c)

arus 1 ampere dalam 2 menit (120 Coulomb) akan mengendapkan 0,4 gr Cu

d)

arus 2 ampere dalam 2 menit (240 Coulomb) akan mengendapkan 0,8 gr Cu

e)

arus 2 ampere dalam 2 menit (240 Coulomb) akan mengendapkan 8 gr Cu

8.

Jika kita ingin melapisi sendok oleh perak melalui reaksi elektrolisis, maka kita harus menempatkan sendok di...

a)

Anoda

b)

Katoda

c)

Jembatan garam

d)

elektroda

e)

sumber arus

9.

Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi banyaknya zat yang dibebaskan saat kalian melakukan praktek elektrolisis di laboratorium virtual, kecuali ...

a)

Kuat Arus

b)

Waktu elektrolisis

c)

Jenis elektroda yang digunakan

d)

Jenis larutan elektrolit yang digunakan

e)

Jenis gelas yang digunakan

10.

Berikut ini kegunaan sel elektrolisis dalam kehidupan sehari-hari, kecuali...

a)

Pelapisan Logam

b)

Pembuatan zat kimia di industri dan laboratorium

c)

Pemurnian logam

d)

Pembuatan Alumunium melalui cara Hall-Heroult

e)

Baterai habis pakai

11.

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi ….

a)

Cu²⁺ + 2e → Cu

b)

Cu → Cu²⁺ + 2e

c)

2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

d)

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

e)

H₂ → 2H⁺ + 2e

12.

Perhatikan gambar diatas!

Reaksi yang terjadi di katoda adalah ....

a)

K⁺(aq) + e → K(s)

b)

4OH⁻(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g) + 4e

c)

2I⁻(aq) → I₂(s) + 2e

d)

2H₂O(l) + 2e → H₂(g) + 2OH⁻(aq)

13.

Tuliskan Reaksi Elektrolisis lelehan KI dengan elektroda C

a)

2H2O + 2l- $\longrightarrow$ 2 OH- + H2 + I2

b)

2H2O + l2 undefined 2 OH- + H2 + 2I-

c)

KI $\longrightarrow$ K+ + I-

d)

2H2O + H2 undefined 2 OH- + O2 + 2I-

14.

Bila larutan CuSO4 dielektrolisis menggunakan elektroda Fe maka yang terdapat pada reaksi di anoda adalah...

a)

Oksidasi Fe

b)

Oksidasi H2O

c)

reduksi Fe

d)

Reduksi H2O

15.

Mengapa larutan unsur golongan IA, IIA, Al dan Mn tidak dapat tereduksi di katoda?

a)

Karena E^oOksidasinya lebih kecil dari H2O

b)

Karena letaknya berada disebelah kanan H2O pada deret volta

c)

Karena golongan IA, IIA, Al dan Mn lebih mudah bereaksi dengan air

d)

Karena E^oreduksinya lebih kecil dari H2O

16.

Mengapa pada elektrolisis larutan NaCl tidak dihasilkan endapan logam Na seperti pada elektrolisis lelehan NaCl?

a)

Karena pada larutan NaCl, kandungan logam Na tidak sebanyak yang terdapat pada lelehan

b)

Karena lelehan NaCl tidak mengandung air

c)

Karena pada elektrolisis larutan NaCl, Na tidak tereduksi

d)

Karena pada elektrolisis larutan NaCl, logam Na teroksidasi

17.

Elektrolisis yang menghasilkan gas H₂ ditunjukkan pada gambar ….

a)

1 dan 2

b)

2 dan 3

c)

3 dan 4

d)

1 dan 4

18.

Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO₄ dengan elektroda Ag. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….

a)

Ag(aq) $\longrightarrow$ Ag+(aq) + e

b)

Ni2+(aq) + 2e $\longrightarrow$ Ni(s)

c)

2 H2O(l) + 2e $\longrightarrow$ H2(g) + 2 OH–(aq)

d)

2 H2O(l) $\longrightarrow$ 4 H+(aq) + O2(g) + 4e

19.

Pada sel elektrolisis, elektroda-elektroda akan bermuatan ...

a)

Katoda positif, anoda negatif

b)

Katoda negatif, anoda positif

c)

katoda dan anoda bermuatan positif

d)

katoda dan anoda bermuatan negatif

20.

Berikut yang bukan merupakan contoh penerapan elektrolisis adalah ...

a)

Pelapisan logam

b)

Pemurnian logam

c)

Pengisian ulang aki

d)

Produksi zat

21.

Dibawah ini yang merupakan elektroda inert adalah...

a)

Grafit, platina, seng

b)

Grafit, platina, emas

c)

karbon, perak, emas

d)

tembaga, karbon, platina

22.

Apabila pada anoda kita gunakan elektroda non inert yakni tembaga, maka reaksi yang terjadi adalah...

a)

$Reduksi\ :\ Cu^{+2}\ +\ 2e\ \rightarrow\ Cu$

b)

$Oksidasi\ :\ Cu^{+2}\ +\ 2e\ \rightarrow\ \ Cu$

c)

$Reduksi\ :\ Cu\ \rightarrow\ Cu^{+2}+\ 2e$

d)

$Oksidasi\ :\ \ Cu\ \ \rightarrow\ \ Cu^{+2}\ +\ 2e$

23.

Hasil elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda Pt di katoda adalah....?

a)

$Na^{+\ }+\ e\ \rightarrow\ Na$

b)

$2H_2O\ +\ 2e\ \rightarrow\ H_2\ +\ 2OH^-$

c)

$2H_2O\ \rightarrow O_2\ +\ 4H^+\ +\ 4e$

d)

$Cl^-\ \rightarrow\ Cl_2\ +2e$

24.

Hasil elektrolisis lelehan MgSO_{4 dianoda dengan elektroda C adalah...}

a)

$H2O+2e\rightarrow\ H_2\ +\ 2OH^-$

b)

$Mg^{+2}+2e\ \rightarrow\ Mg$

c)

$H2O\rightarrow\ O_2\ +\ 4H^++4e$

d)

$SO_4^{-2}+2e\ \rightarrow SO_2$

25.

Hasil elektrolisis dari lelehan $MnCl_2$ dikatoda dan anoda dengan elektroda Pt adalah ...

a)

$2H_2O\ +\ 2e\ \rightarrow\ H_2+\ 2OH^-$

b)

$Mn^{+2}+2e\ \rightarrow\ Mn$

c)

$2H_2O\ \rightarrow\ O_2\ +\ 4H^++4e$

d)

$Cl^-\rightarrow\ Cl_2+2e$

26.

hasil dari elektrolisis FeCl₂ di anoda dan katoda dengan elektrida Cu adalah...

a)

$Fe^{+2}+2e\rightarrow\ Fe$

b)

$Cl^-\rightarrow\ Cl_2\ +\ 2e$

c)

$Cu^{+2}+2e\rightarrow\ Cu$

d)

$2H_2O\ +2e\ \rightarrow\ H_2+\ 2OH^-$

27.

gas yang dihasilkan dianoda pada elektrolisis HBr adalah ..

a)

Oksigen

b)

Bromin

c)

Hidrogen

d)

Klorin

e)

Sulfur

28.

gas yang dihasilkan di katoda pada elektrolisis larutan MgNO₃ dengan elektroda Cu adalah ...

a)

Nitrogen

b)

Oksigen

c)

Hidrogen

d)

Magnesium

29.

Jika lelehan Natrium nitrat (NaNO₃) dielektrolisis dengan elektroda Pt maka pada anoda akan menghasilkan larutan yang bersifat?

a)

Asam

b)

Basa

c)

Netral

d)

Asin

30.

Jika larutan Kalsium klorida di elektrolisis dengan elektroda pt maka sifat larutan yang dihasilkan pada katoda adalah...

a)

asam

b)

basa

c)

netral

d)

enak

31.

logam yang dihasilkan di katoda Jika Nikel (II) sulfat di elektrolisis dengan elektroda karbon adalah..

a)

S

b)

Ni

c)

Sn

d)

Ag

32.

Pada elektolisis larutan Besi (II) sulfat memerlukan listrik sebesar 0,2 F. Maka massa besi yang dihasilkan pada elektrolisis tersebut adalah ... (Ar Fe = 56)

a)

112 gram

b)

56 gram

c)

5,6 gram

d)

11,2 gram

33.

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi ….

a)

Cu²⁺ + 2e → Cu

b)

Cu → Cu²⁺ + 2e

c)

2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

d)

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

e)

H₂ → 2H⁺ + 2e

34.

Pada elektrolisis larutan natrium klorida di kutub (- ) ketika di tetesi phenolphtalein terjadi warna seperti gambar di atas, maka pada kutub tersebut terbentuk ion ....

a)

H⁺

b)

Na⁺

c)

OH^-

d)

Cl^-

e)

H₂

35.

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode besi di katode, dan di anode elektrode tembaga, di katode setelah elektrolisis akan terjadi .....

a)

Endapan tembaga

b)

Gas hidrogen

c)

Gas oksigen

d)

Gas klorin

e)

ion OH^-

36.

Reaksi yang berlangsung pada elektrode X adalah ….

a)

Ag→ Ag⁺ + e

b)

2Cl^- → Cl₂+ 2e

c)

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

d)

Ag⁺ + e→ Ag

e)

2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

37.

Pada elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon di anode ketika ditetesi amilum menjadi warna hitam, maka di anode dihasilkan....

a)

Hidrogen

b)

Iodium

c)

Oksigen

d)

Klorin

e)

Besi

38.

Larutan CuCl₂(Ar Cu=63,5) dielektrolisis menggunakan elektrode karbon dengan arus sebesar 5 ampere selama 30 menit, logam Cu yang diendapkan di katode sebanyak ....gram

a)

29,6

b)

14,8

c)

2,96

d)

1,48

e)

0,74

39.

Suatu arus listrik dialirkan melalui larutan Cu²⁺menghasilkan 15,9 gram logam Cu(Ar Cu=63,5, Ar Ag =108). Dengan jumlah arus yang sama massa Ag dari larutan Ag⁺... gram

a)

54

b)

27

c)

5,4

d)

2,7

e)

1,8

40.

Reaksi Elektrolisis lelehan KI dengan elektroda C adalah ....

a)

2H2O + 2l- $\longrightarrow$ 2 OH- + H2 + I2

b)

2H2O + l2 undefined 2 OH- + H2 + 2I-

c)

KI $\longrightarrow$ K+ + I-

d)

2H2O + H2 undefined 2 OH- + O2 + 2I-

41.

Pada sel elektrolisis, elektroda-elektroda akan bermuatan ...

a)

Katoda positif, anoda negatif

b)

Katoda negatif, anoda positif

c)

katoda dan anoda bermuatan positif

d)

katoda dan anoda bermuatan negatif

42.

Berikut yang bukan merupakan contoh penerapan elektrolisis adalah ...

a)

Pelapisan logam

b)

Pemurnian logam

c)

Pengisian ulang aki

d)

Produksi zat

43.

Dibawah ini yang merupakan elektroda inert adalah...

a)

Grafit, platina, seng

b)

Grafit, platina, emas

c)

karbon, perak, emas

d)

tembaga, karbon, platina

44.

Apabila pada anoda kita gunakan elektroda non inert yakni tembaga, maka reaksi yang terjadi adalah...

a)

$Reduksi\ :\ Cu^{+2}\ +\ 2e\ \rightarrow\ Cu$

b)

$Oksidasi\ :\ Cu^{+2}\ +\ 2e\ \rightarrow\ \ Cu$

c)

$Reduksi\ :\ Cu\ \rightarrow\ Cu^{+2}+\ 2e$

d)

$Oksidasi\ :\ \ Cu\ \ \rightarrow\ \ Cu^{+2}\ +\ 2e$

45.

Berikut ini komponen utama sel elektrolisis, kecuali

a)

larutan elektrolit

b)

anode

c)

sumber arus searah

d)

jembatan garam

e)

katode

46.

Elektrolisis adalah proses perubahan energi...

a)

Kimia menjadi listrik

b)

Listrik menjadi kimia dalam reaksi redoks

c)

Listrik menjadi oksidasi

d)

Listrik menjadi reduksi

e)

Listrik menjadi cahaya

47.

Reaksi yang terjadi di Elektroda pada peristiwa elektrolisis adalah

a)

Katoda Reduksi, Anoda Oksida

b)

Katoda Oksidasi, Anoda Reduksi

c)

Katoda dan Anoda Oksidasi

d)

Katoda dan Anoda Reduksi

48.

Keberadaan anion dan kation didalam elektroda pada peristiwa elektrolisis adalah

a)

Anion berada di Katoda, Kation berada di anoda

b)

Anion dan Kation berada di Katoda

c)

Anion dan Kation berada di Anoda

d)

Anion berada di Anoda, Kation berada di Katoda

49.

Reaksi yang tidak tergantung pada jenis elektrodanya tetapi tergantung kepada keadaan wujud Kationnya terjadi pada

a)

Anoda

b)

Katoda

c)

Anoda dan Katoda

d)

Jembatan Garam

50.

Reaksi Oksidasi yang tergantung terhadap jenis Anoda dan Anionnya terjadi di...

a)

Katoda

b)

Anoda

c)

Kation dan Anion

d)

Potensial Sel

51.

gas yang dihasilkan dianoda pada elektrolisis HBr adalah ..

a)

Oksigen

b)

Bromin

c)

Hidrogen

d)

Klorin

e)

Sulfur

52.

Jika lelehan Natrium nitrat (NaNO₃) dielektrolisis dengan elektroda Pt maka pada anoda akan menghasilkan larutan yang bersifat?

a)

Asam

b)

Basa

c)

Netral

d)

Asin

53.

Sejumlah larutan NiSO₄ dielektrolisis menggunakan platina sebagai katode dan grafit sebagai anode. Antara larutan di katode dan anode diberi sekat agar tidak saling bercampur. Hasil elektrolisis yang diperoleh di anode adalah ...

a)

endapan logam nikel

b)

endapan belerang

c)

gas sulfur dioksida

d)

gas oksigen

e)

gas hidrogen

54.

Perhatikan percobaan elektrolisis beberapa larutan berikut!

1) Elekrolisis CuSO₄ dengan elektrode C.

2) Elektrolisis AgNO₃ dengan elektrode C.

3) Elektrolisis MgCl₂ dengan elektrode Pt.

4) Elektrolisis K₃PO₄ dengan elektrode Pt.

Pasangan percobaan yang menghasilkan zat yang sama di katode terdapat pada angka ...

a)

1) dan 2)

b)

1) dan 3)

c)

2) dan 3)

d)

2) dan 4)

e)

3) dan 4)

55.

Percobaan elektrolisis dilakukan terhadap larutan Mg(NO₃)₂ menggunakan elektrode platina. Pernyataan yang benar mengenai percobaan tersebut adalah ...

a)

logam magnesium mengendap di katode

b)

larutan di sekitar anode bersifat asam

c)

di anode dihasilkan gas hidrogen

d)

di katode dihasilkan gas oksigen

e)

di anode terbentuk ion Mg²⁺

56.

Berdasarkan sel elektrolisis di atas, reaksi yang terjadi di katode adalah ...

a)

2Cl^-(aq) => Cl₂(g) + 2e^-

b)

Mg(s) => Mg²⁺(aq) + 2e^-

c)

Mg²⁺(aq) + 2e^- => Mg(s)

d)

2H₂O(l) => 4H⁺(aq) + O₂(g) +4e^-

e)

2H₂O(l) + 2e^-=> 2OH^-(aq) + H₂(g)

57.

Berdasarkan sel elektrolisis di atas, reaksi yang terjadi pada elektrode X adalaha ...

a)

Mn²⁺(l) + 2e^- => Mn(s)

b)

Mn(s) => Mn²⁺(aq) + 2e^-

c)

SO₄^2-(aq) => SO₂(g) + O₂(g) + 2e^-

d)

2H₂O(l) => 4H⁺(aq) + O₂(g) +4e^-

e)

2H₂O(l) + 2e^- => 2OH^-(aq) + H₂(g)

58.

Pada elektrolisis lelehan Fe₂O₃ dengan menggunakan grafit sebagai katoda dan anoda, zat yang terbentuk di katoda dan anoda berturut-turut adalah ...

a)

logam besi dan padatan karbon

b)

logam besi dan gas oksigen

c)

gas hidrogen dan gas oksigen

d)

gas hidrogen dan gas karbon dioksida

e)

logam besi dan gas kadbon dioksida

59.

Usaha untuk mendapatkan logam alkali dan alkali tanah dengan mengelektrolisis larutan kloridanya menggunakan elektroda platina tidak akan berhasil karena ...

a)

potensial reduksi logam alkali dan alkali tanah lebih kecil dari potensial standar reduksi air

b)

ion-ion logam alkali dan alkali tanah dalam air mengalami reduksi jika berbentuk larutan

c)

ion-ion alkali dan alkali tanah mengalami oksidasi jika berbentuk lelehan

d)

potensial reduksi logam alkali dan alkali tanah sangat besar

e)

terbentuk gas oksigen di anode

60.

Reaksi elektrolisis dilakukan pada larutan CuSO₄ 0,01 M menggunakan elektrode logam tembaga. Hasil yang diperoleh pada anode sel elektrolisis tersebut adalah ...

a)

ion OH^-

b)

ion Cu²⁺

c)

padatan Cu

d)

gas oksigen

e)

gas hidrogen

61.

Pada elektrolisis larutan Cr(NO₃)₂ dengan katode Zn dan anode Pt, reaksi yang terjadi pada katode sel elektrolisis adalah ...

a)

NO₃^-2 + 2H⁺ + 2e^- => NO₂^-2 + H₂O

b)

2H₂O + 2e^- => 2OH^- + H₂

c)

2H₂O => O₂ + 4H⁺ + 4e^-

d)

Zn²⁺ + 2e^- => Zn

e)

Cr²⁺ + 2e^- => Cr

62.

Pada elektrolisis larutan potasium karbonat dengan menggunakan grafit sebagai katode dan anode, zat yang terbentuk di katode dan anode berturut-turut adalah ...

a)

logam potasium dan gas oksigen

b)

gas hidrogen dan gas oksigen

c)

logam potasium dan padatan karbon

d)

gas hidrogen gas karbon dioksida

e)

logam potasium dan gas karbon dioksida

63.

Berikut ini komponen utama sel elektrolisis, kecuali

a)

larutan elektrolit

b)

anode

c)

sumber arus searah

d)

jembatan garam

e)

katode

64.

Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode Al, maka pernyataan yang benar adalah...

a)

dihasilkan gas oksigen di katode

b)

dihasilkan gas hidrogen di anode

c)

dihasilkan gas klorin di anode

d)

diendapkan logam Na di katode

e)

terjadi pengurangan logam alumunium di anode

65.

Perhatikan gambar sel elektrolisis di atas, pernyataan yang benar adalah...

a)

pada elektrode 1 terjadi reaksi Ni $Ni^{+2}$ + 2e $\rightarrow$ Ni

b)

pada elektrode 2 terjadi reaksi $2H_2O\ +\ 2e\ \rightarrow H_2\ +\ 2OH^-$

c)

Pada elektrode 1 terjadi reaksi $2H_2O\ \rightarrow\ 4H^+\ +\ O_2\ +\ 4e$

d)

pada elektrode 1 terjadi reaksi $Ni\ \rightarrow Ni^{+2}\ +\ 2e$

e)

pada elektrode 2 terjadi reaksi $2H_2O\ \rightarrow\ 4H^+\ +\ O_2\ \ +\ 4e$

66.

Pada elektrolisis larutan

X\left(NO_3\right)_2

dengan elektrode Pt dihasilkan 11,8 gram logam X dan 2,24 Liter (STP) gas di anode. Maka Ar dari logam X adalah ...

a)

29,5

b)

59

c)

60

d)

63,5

e)

52

67.

Dilakukan elektrolisis lelehan

Al_2O_3

dengan elektrode grafit menggunakan arus sebesar 2 A selama 28950 detik. Maka pernyataan yang benar adalah... (Ar Al = 27)

a)

di katode dihasilkan gas $H_2$ sebanyak 6,72 L

b)

di katode diendapkan logam Al sebesar 5,4 gram

c)

di anoda dihasilkan gas $O_2$ sebesar 5,6 L

d)

di anode dihasilkan gas $O_2$ sebesar 8,96 L

e)

di katode dihasilkan larutan $Al\left(OH\right)_3$ 0,4 M

68.

Perhatikan gambar sel elektrolisis di atas, pada anode sel I diendapkan logam Ag sebesar 86,4 gram logam Ag (Ar = 108) dan 25,4 gram logam X pada katode sel II. Maka massa atom relatif logam X sebesar ...

a)

52

b)

59

c)

63,5

d)

127

e)

56

69.

Dilakukan elektrolisis 2 liter

ZnCl_2

0,2 M selama 3860 detik dengan arus sebesar 5 A menggunakan elektrode grafit. Maka konsentrasi

ZnCl_2

setelah elektrolisis dihentikan adalah ...

a)

0,25 M

b)

0,20 M

c)

0,15 M

d)

0,10 M

e)

0,05 M

70.

Pada elektrolisis 2 Liter larutan $CuSO_4$ 1 M diendapkan 6,35 gram logam Cu di katode (Ar Cu = 63,5), jika arus yang sama digunakan untuk elektrolisis lelehan $AlCl_3$ maka banyaknya logam Alumunium yang dihasilkan sebesar .... ( Ar Al = 27)

a)

1,8 gram

b)

3,6 gram

c)

4,5 gram

d)

9,0 gram

e)

1,2 gram

71.

Untuk melapisi cincin yang terbuat dari Zink dengan pelapis perak, maka dilakukan dengan elektrolisis. Pernyataan yang tidak benar adalah ...

a)

menggunakan sumber arus searah

b)

anoda berupa logam inert

c)

anode menggunakan logam Ag

d)

elektrolitnya adalah larutan $AgNO_3$

e)

cincin zink sebagai anode

72.

Untuk memurnikan logam Cu yang tidak murni karena ada pengotor emas, maka dilakukan dengan elektrolisis. Elektrolisis menggunakan logam Cu Murni di katode dan Cu tidak murni sebagai anode serta larutan $CuSO_4$ . Massa Cu tidak murni adalah 10 gram. Jika untuk memurnikan seluruh logam Cu tidak murni dibutuhkan arus sebesar 5 A selama 5790 detik. Kadar Cu dalam dalam Cu tidak murni adalah ....Ar Cu = 63,5

a)

63,5%

b)

75%

c)

85%

d)

95%

e)

95,25%

Elektrolisis

Total questions: 72

Worksheet time: 2hrs 33mins

Similar Resources on Wayground