wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Latihan psas

Total questions: 53

Worksheet time: 1hrs 10mins

Name
Class
Date
1.

Diketahui nomor atom S = 16, jumlah elektron pada ion S-2adalah ....

a)

14

b)

15

c)

16

d)

17

e)

18

2.

Tentukan konfigurasi elektronnya!

a)

1s1 2s2

b)

1s2 2s1

c)

1s1 2s1 3s1

d)

1s1 2s1 3p1

e)

1s1 1p1 2s1

3.

Perhatikan notasi unsur berikut :

19 K 39

Konfigurasi electron ion K+ adalah . . . .

a)

1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5

b)

1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p6

c)

1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5 4s1

d)

1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5 4s3

e)

1s 2 2s2 2p 6 3s2 3p5 4s2 4p1

4.

Unsur 25Mn55 memiliki jumalah electron , proton dan neutron berturut turut adalah . . . .

a)

25, 25, 30

b)

25, 25, 55

c)

25, 30, 35

d)

30, 25, 25

e)

30, 25, 55

5.

Tentukan konfigurasi elektronnya!

a)

1s2 2s2 2p8 3s2 3p4

b)

1s2 1p6 1d10

c)

1s1 2s2 3s3 4s4 5s5 6s3

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

e)

1s2 2s2 2p2 3s2 3p2 4s2 3d2 4p2 5p2

6.
suatu unusr memiliki nomor atom 20, nomor massa 40 dan muatan unsur +2, maka elektron unsur tersebut adalah . . .
a)
40.0
b)
20.0
c)
18.0
d)
-2.0
7.

Ion yang mungkin dibentuk oleh unsur Chlorine untuk menjaga kestabilannya adalah ...

a)

Cl-

b)

Cl2-

c)

Cl+

d)

Cl

8.

DUa buah unsur dengan notasi sebagai berikut: 11P23, 12Q24. Konfigurasi elektron unsur P adalah .... (Nomor atom Ne = 10, Ar = 18)

a)

[Ne] 3s1

b)

[Ne] 4s1

c)

[Ar] 3s1

d)

[Ar] 4s1

e)

[Ar] 4s2 3d3

9.

Perhatikan notasi unsur berikut : 19 K 39

Konfigurasi electron ion K+ adalah . . . .

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s3

e)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 4p1

10.

Pengisian elektron ke dalam suatu lintasan atau orbit elektron disebut....

a)

Isotop

b)

Isobar

c)

Isoton

d)

Isoelektron

e)

Konfigurasi elektron

11.

Orbital yang memiliki tingkat energi tertinggi adalah...

a)

Orbital s

b)

Orbital p

c)

Orbital d

d)

Orbital f

e)

Orbital y

12.

Diketahui unsur V dengan nomor atom 23. Konfigurasi elektron unsur tersebut adalah . .

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 4p1

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s5

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

e)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

13.

Nomor atom S = 16, konfigurasi ion sulfida S 2– adalah . . . .

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d2

e)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d3

14.

Konfigurasi elektron dari unsur dengan nomor atom 24 adalah ….

a)

(Ar) 3d4 4s2

b)

(Ar) 3d5 4s1

c)

(Ar) 3d3 4s2 4p1

d)

(Ar) 3d3 4s1 4p2

e)

(Ar) 3d4 4p2

15.

Siapa penemu teori atom roti kismis

a)

John dalton

b)

JJ thomson

c)

Ernest rutjerford

d)

Niel bohr

16.

Bagaimana cara atom untuk mencapai kestabilan

a)

Melepaskan elektron

b)

Menambah proton

c)

Menggabungkan inti atom

d)

Mengikat besi

17.

Konfigurasi elektron yang tepat untuk 7N adalah

a)

1s2, 2s2, 2p6

b)

1s2, 2s2, 3s2, 2p1

c)

1s2, 2s2, 2p3

d)

1s1, 2s1, 2p2, 3s1, 3p1

18.

Tentukan lambang unsur Barium

a)

Br

b)

Bk

c)

Ca

d)

Ba

19.

Lambang dari molekul oksigen adalah

a)

O2

b)

CO2

c)

O3

d)

O5

20.

Sebutkan unsur-unsur dalam golongan VIII A

a)

H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

b)

He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

c)

B, Al, Ga, In, Ti

d)

F, Cl, Br, I, At

21.

Koefisien yang tepat untuk melengkapi a, b, c, dan d agara reaadalareaki tersebut menjadi reaksi setara adalah

a)

1, 2, 1, 1

b)

2, 1, 1, 1

c)

1, 1, 1, 1

d)

2, 2, 1, 1

22.

Tentukan Mr dari senyawa H2O (Ar O: 16 dan H: 1)

a)

17

b)

20

c)

18

d)

16

23.

Berapa mol gas CO2 yang mempunyai volume 5600L (STP)

a)

560 mol

b)

56 mol

c)

0.56 mol

d)

0,25 mol

24.

Air merupakan kebutuhan utama makhluk hidup, karena 90% tubuh makhluk hidup terdiri dari air. Air yang baik untuk kita konsumsi adalah air yang memiliki pH .......

a)

> 7

b)

>10

c)

= 7

d)

= 10

25.

Hitunglah berapa mol molekul yang terdapat dalam 6 gram C6H12O6 (Ar C: 12, H: 1, O: 16)

a)

0,033 mol

b)

0,3 mol

c)

6 mol

d)

29 mol

26.

Larutan elektrolit adalah ....

a)

Larutan yang larut dalam air

b)

Larutan yang pH nya = 7

c)

Larutan yang dapat menghantarkan listrik

d)

Larutan yang tidak dapat menghantarkan listri

27.

Zat yang tidak mengalami ionisasi disebut dengan ....

a)

Elektrolit lemah

b)

Non elektrolit

c)

Elektrolit kuat

d)

Asam dan basa

28.

Larutan HCl adalah larutan asam kuat, dimana ia akan menginisiasi dengan sempurna. Dibawah ini yang merupakan hasil ionisasi dari HCl adala

a)

H+ dan Cl-

b)

H- dan Cl+

c)

HCl dan HCl

d)

H dan H

29.

Diketahui larutab HCl 0,01 M. Tentukan pH larutan asam HCl

a)

2

b)

1

c)

0,01

d)

0.2

30.

Larutan asam memiliki pH sebesar

a)

= 7

b)

> 7

c)

< 7

d)

<10

31.

Sebutkan contoh larutan asam dalam kehidupan sehari-hari

a)

Larutan sabun

b)

Larutan odol

c)

Larutan alpukat

d)

Larutan jeruk

32.

Dibawah ini yang bukan merupakan contoh larutan elektrolit adalah

a)

Larutan cuka

b)

Larutan jeruk

c)

Larutan HCl

d)

Larutan sabun

33.

Larutan glukosa merupakan salah satu contoh larutan

a)

Larutan non elektrolit

b)

Lautan elektrolit lemah

c)

Larutan asam

d)

Larutan basah

34.

Tentukan jumlah elektron pada ion Bromin

a)

35

b)

45

c)

36

d)

80

35.

Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini adalah oktet, kecuali ….

a)

He

b)

Ne

c)

Ar

d)

Kr

e)

Xe

36.

Unsur dengan konfigurasi elektron:

2, 8, 8, 2,

jika akan mengikat unsur lain untuk membentuk senyawa, maka langkah terbaik dengan … .

a)

Pelepasan 1 elektron, sehingga bermuatan 1+

b)

Pelepasan 1 elektron, sehingga bermuatan 2+

c)

Penangkapan 1 elektron, sehingga bermuatan 1–

d)

Penangkapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2–

e)

Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+

37.

Diantara unsur unsur di bawah ini yang paling stabil adalah ...

a)

9P

b)

10Q

c)

12R

d)

20S

e)

35T

38.

Pasangan senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ion adalah

a)

NaCl dan KBr

b)

CH4 dan NH3

c)

SO2 dan HCl

d)

KCl dan HCl

e)

HCl dan KBr

39.

Suatu senyawa dengan rumus molekul XY. Jika

konfigurasi elektron atom X: 1s2 2s2 2p6 3s2 dan

konfigurasi elektron atom Y: 1s2 2s2 2p4,

maka XY mempunyai ikatan …

a)

Kovalen polar

b)

Kovalen non polar

c)

Kovalen koordinasi

d)

Hidrogen

e)

Ion

40.

Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen adalah …

a)

17X dan 11Y

b)

12P dan 17Q

c)

6R dan 17Q

d)

20M dan 16T

e)

19S dan 17Q

41.

Deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali …

a)

HF, HCl, HI

b)

BH3, BF3, CO2

c)

H2O, NH3, CO2, CF4

d)

Li2O, CaO, MgO

e)

NH3, O2, NaCl

42.

Di antara senyawa berikut yang bukan molekul kovalen polar adalah …

a)

HCl

b)

NaCl

c)

NH3

d)

H2O

e)

HI

43.

Di antara senyawa-senyawa berikut :

(1) HF

(2) NH3

(3) H2O

(4) HCl

yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah

a)

(1), (2) dan (3)

b)

(2) dan (3)

c)

(1) dan (3)

d)

(1), (2) dan (4)

e)

(2) dan (4)

44.

Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 6. Unsur tersebut akan membentuk ion . . . .

a)

X3-

b)

X2-

c)

X-

d)

X+

e)

X2+

45.

Jika unsur A memiliki nomor atom 8 dan nomor massa 18, struktur dari A2- terdiri atas . . . .

a)

10 elektron, 8 proton

b)

10 elektron, 10 proton, 10 neutron

c)

8 elektron, 8 proton, 10 neutron

d)

8 elektron, 8 proton, 18 neutron

e)

10 elektron, 8 proton, 10 neutron

46.

Diantara kelompok senyawa berikut yang kesemuanya terdapat ikatan kovalen koordinasi adalah . . . .

a)

Cl2O, CO2, HCl, NaCl

b)

SO2, SO3, CH4

c)

N3O3, N2O5, C2H2, SO3

d)

SO2, SO3, Cl2O5, N2O5

e)

SO2, NaCl, Cl2O5, HCl

47.

Yang merupakan ikatan kovalen koordinasi adalah . . . .

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

48.

Unsur X dengan

konfigurasi electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 membentuk senyawa dengan unsur Y yang

konfigurasi elektronnnya 1s2 2s2 2p5. Rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi adalah . . . .

a)

XY, ikatan ion

b)

X2Y, ikatan kovalen

c)

XY2, ikatan ion

d)

XY2, ikatan kovalen

e)

X2Y, ikatan ion

49.

Yang merupakan ikatan kovalen koordinasi adalah nomor . . . .

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

50.

a. 1A dan 17Q

b. 19R dan 53E

c. 15T dan 17Q

d. 47J dan 17Q

e. 17Q dan 12R

Manakah dari pasangan unsur tersebut yang dapat membentuk ikatan kovalen?

a)

a dan b

b)

a dan c

c)

b dan c

d)

d dan e

e)

b dan e

51.

a. 15A dan 1Q

b. 12T dan 35E

c. 20J dan 17R

d. 7 L dan 1Q

e. 1 Q dan 17R

Manakah dari pasangan unsur tersebut yang dapat membentuk ikatan ion?

a)

a dan b

b)

a dan c

c)

b dan c

d)

d dan e

e)

b dan d

52.

Kr yang mempunyai nomor atom 36 termasuk golongan gas mulia. Hal ini ditunjukan oleh . . . .

a)

Keelektronegatifan Kr besar

b)

Mudahnya bereaksi dengan unsur lain

c)

Membentuk ikatan ion

d)

Elektron valensinya 6

e)

Elektron valensinya 8

53.

Di antara senyawa berikut yang bukan molekul kovalen polar adalah …

a)

HCl

b)

NH3

c)

NaCl

d)

H2O

e)

Cl2