wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

диссоциация

Total questions: 29

Worksheet time: 17mins

Name
Class
Date
1.

Какое физическое свойство характеризует способность вещества растворяться в воде или другом растворителе?

a)

точка кипения

b)

вязкость

c)

плотность

d)

растворимость

2.

Как можно классифицировать растворы?

a)

растворимые, нерастворимые, частично растворимые

b)

насыщенные, ненасыщенные, ненасыщаемые

c)

насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные

d)

хорошо растворимые, умеренно растворимые, нерастворимые

3.

Гидроксид натрия — щёлочь, растворяется в воде с выделением тепла. Этот процесс...

a)

адиабатический

b)

изотермический

c)

эндотермический

d)

экзотермический

4.

Как называется процесс распада частиц сильного электролита на ионы при растворении в воде?

a)

диссоциация

b)

ионизация

c)

электролиз

d)

растворение

5.

Кто сильный электролит?

a)

поваренная соль

b)

плавиковая кислота

c)

бензол

d)

ацетон

e)

соляная кислота

6.

Как правильно представить процесс диссоциации серной кислоты в воде?

a)

H2SO4 → H+ + SO42-

b)

H2SO4 → H+ + HSO42-

c)

H2SO4 → 2H+ + SO42-

d)

H2SO4 → H+ + 2SO42-

7.

Какие электролиты в растворе диссоциирует на ионы лишь частично?

a)

слабые электролиты

b)

сильные электролиты

c)

амфотерные электролиты

d)

неэлектролиты

8.

Вещества, которые ведут себя и как кислота, и как основание, называются...

a)

апротонными

b)

амфифильными

c)

амфипротонными

d)

амфотерными

9.

Как закончить уравнение реакции Zn(OH)2 + 2KOH?

a)

K2[Zn(OH)4]

b)

Zn2+ + 2OH-

c)

Zn(OH)2 + 2OH-

d)

2K+ + [Zn(OH)4]2-

10.

Кто слабый электролит?

a)

сероводород

b)

серная кислота

c)

соляная кислота

d)

азотная кислота

11.

Как закончить уравнение реакции BaCl2 + H2SO4?

a)

2HCl + BaSO4

b)

0=0

c)

Ba2+ + SO42- = BaSO4

d)

Ba2+ + SO42- + H2O

12.

Which of the following is a characteristic of a chemical reaction?

a)

Release of gas

b)

All of the above

c)

Formation of water

d)

Change in color

13.

Как закончить уравнение реакции H2SiO3 + 2KOH?

a)

SiO32- + 2H2O

b)

0=0

c)

K2SiO3 + 2H2O

d)

SiO32- + 2H2O

14.

Какой газ является слабым электролитом в растворе?

a)

CO2

b)

NH3

c)

Cl2

d)

O2

e)

H2SO3

15.

Как закончить уравнение реакции K3PO4 + 3HNO3?

a)

H3PO4 + 3KNO3

b)

0=0

c)

3H+ + PO43- = H3PO4

d)

3K+ + PO43- = H3PO4 + 3NO3-

16.

Следующий вопрос будет вопросом на выживание. Если дать на него неправильный ответ, то можно... пострадать.

16.

Приготовь 1М раствор серной кислоты.

варианты ответов

a)

смешать кислоту и воду в соотношении 1:1

b)

55,16 мл раствора 97%-ной серной кислоты прилить к 450 мл воды

c)

взвесить 101,3 г кристаллов кислоты, измельчить и присыпать к 450 мл воды

d)

прилить 450 мл воды к 55,16 мл раствора 97%-ной серной кислоты

17.

Слабые электролиты проводят ток?

a)

нет, не проводят

b)

да, но при нагревании

c)

да, но плохо

d)

да, но при воздействии магнитного поля

18.

А неэлектролиты?

a)

хорошо проводят ток

b)

не проводят ток вообще

c)

не проводят, но выделяют ток

d)

магнитятся

19.

Что такое среда раствора?

a)

содержание ионов водорода/гидроксид-ионов

b)

содержание ионов металла

c)

содержание ионов кислотного остатка

d)

содержание молекул воды

20.

С какими химическими свойствами эти ионы связаны?

a)

окислительно-восстановительные

b)

металлические и неметаллические

c)

растворимость и диссоциация

d)

кислотно-основные

21.

Каким электролитом является вода?

a)

слабый

b)

сильный

c)

не является электролитом

22.

В сосуде, наполненном водой, присутствуют...

a)

только катионы

b)

только ионы

c)

только молекулы

d)

и молекулы, и ионы

23.

Формула ионного произведения воды...

a)

Kw = [H2O][H+][OH-]

b)

Kw=[H2O][H+][OH−]K_w=\frac{[H_2O]}{[H^+][OH^-]}

c)

Kw = [H+][OH-]

d)

Kw = [H+][OH-]

24.

pH раствора — это...

a)

отрицательный логарифм, взятый от концентрации ионов водорода

b)

положительный логарифм, взятый от концентрации ионов водорода

c)

отрицательный логарифм, взятый от концентрации анионов водорода

d)

отрицательный логарифм, взятый от концентрации гидроксид-ионов

25.

pH нейтральной среды равен:

a)

5.5

b)

1

c)

12

d)

8.7

e)

7.1

26.

pH кислой среды равен:

a)

5.5

b)

1

c)

12

d)

8.7

e)

7.1

27.

pH слабокислой среды равен:

a)

5.5

b)

1

c)

12

d)

8.7

e)

7.1

28.

pH слабощелочной среды равен:

a)

5.5

b)

1

c)

12

d)

8.7

e)

7.1

29.

pH щелочной среды равен:

a)

5.5

b)

1

c)

12

d)

8.7

e)

7.1

Similar Resources on Wayground

Психология

25 questions

Психология

quiz

Worksheet

•

7th Grade - University