Font size
WorksheetsQuímica
Total questions: 66
Worksheet time: 1hrs 2mins
La finalidad de realizar el balanceo de ecuaciones químicas es:
Que la ecuación química cumpla con el principio de exclusión de Pauli.
Que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.
Que la ecuación química cumpla con la ley de las proporciones múltiples.
Que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la energía.
¿Cuál es el coeficiente de H2O en la ecuación balanceada?
C2H6 + O2 -> CO2 + H2O
2
4
3
6
Después de balancear la siguiente ecuación, ¿Cuál es el coeficiente del oxígeno?
CO2 + H2O -> C2H2 + O2
2
4
3
5
Los coeficientes que balancean la siguiente ecuación química son:
P2O5 + __H2O ---> ___H3PO4
6 Y 3
3 Y 2
2 Y 2
9 Y 6
Los científicos representan las reacciones químicas empleando:
números y símbolos
símbolos y fórmulas
reglas estequiométricas
compuestos y moléculas
"En una reacción química, la masa de los reactantes es igual a la
masa de los reactivos" por lo tanto "La materia no se crea ni se
destruye, solo se transforma", esta ley se denomina:
Ley de la conservación de los átomos
Ley de las Presiones Parciales
Ley de la conservación de las masas
Ley de las reacciones quimicas
El método que consiste en probar números enteros positivos hasta obtener el mismo numero de átomos en ambos miembros se denomina
Algebraico
REDOX
Tanteo
Ion Electrón (medio ácido o básico)
Los productos en una ecuación química están ubicados :
antes de la flecha
después de la flecha
en toda la ecuación
sobre la flecha
Los subindices en la ecuacion quimica representan:
numero de moléculas
la cantidad de reactivos
la cantidad de átomos
la cantidad de productos
Una reacción química es un fenómeno en el que:
Los productos se transforman en los reactivos
Los reactivos se transforman en los productos
No cambian ni los reactivos ni los productos
Los reactivos no conservan su masa
¿Qué es una reacción química?
Interacción de estados de la materia
Estructuras que no cambian
cambio de estado de las sustancias
ruptura y formación de enlaces
Los tres espacios vacíos que balancean la ecuación son rellenados con los coeficientes estequiometricos
C5H6O + __O2 ==> __CO2 + __H2O
3 , 4 y 3
3, 5 y 2
6, 5 y 3
6, 5 y 4
Los tres espacios vacíos que balancean la ecuación son rellenados con los coeficientes estequiometricos
__N2H4 + N2O4 ==> __H2O + __N2
3 , 4 y 3
3, 3 y 2
4, 2 y 3
2, 4 y 3
Los coeficientes que equilibran la siguiente ecuación son: KClO3 + KI + H2O ------ KCl + I2 + KOH
1 3 6 1 6 3
3 1 6 3 1 6
. 1 6 3 1 3 6
. 6 1 3 1 3 6
En la ecuación: PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O Los coeficientes que balancean la ecuación son:
4, 1, 2, 4
1, 4, 1, 4
. 2, 4, 2, 3
3, 4, 3, 4
¿Cómo se llama el número entero que se antepone a la fórmula de las sustancias en una ecuación?
Coeficiente
Subíndice
Exponente
Índice
El método de balanceo exige que los elementos lleven el siguiente orden:
oxígenos, no metales, hidrógenos, metales
según el orden de los elementos en la tabla periódica
no metales, metales, oxígenos e hidrógenos
metales, no metales, hidrógenos y oxígenos
La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:
Covalente
Covalente polar
Ionico
Metalico
Es la representación de los electrones por niveles y sub niveles de energía.
Regla del octeto
Configuración electrónica
Estructura de Lewis
Enlaces químicos
Un subnivel S tiene capacidad para:
3 electrones
10 electrones
14 electrones
2 electrones
Forma de representar los electrones a través de puntos se llama:
Estructura de Lewis
Regla del octeto
Energia cinética
Enlaces quimicos
Lo que permite que un átomo tienda a ganar electrones es un propiedad periódica que se llama:
Radio ionico
Radio atomico
Electronegatividad
Energía de ionización
El enlace quimico se define como la fuerza de union que existe entre dos atomos.
Falso
Verdadero
La estructura de Lewis consiste en representar los electrones de valencia por medio de puntos
Falso
Verdadero
Las fuerzas que mantienen juntos los átomos de una molécula o un compuesto son...
enlaces químicos
enlaces físicos
enlaces covalentes
enlaces puente de hidrógeno
Es un principio químico que ayuda a explicar por qué los
átomos interactúan de manera predecible.
principio de darwin
regla del octeto
regla gramatical
principio de selección natural
LOS TIPOS DE ENLACE QUE PUEDEN DARSE ENTRE DOS ÁTOMOS PUEDEN SER:
IÓNICO Y COVALENTE
IÓNICO, COVALENTE Y METÁLICO
IÓNICO, COVALENTE, METÁLICO Y POR FUERZAS DE VAN DER WAALS
IÓNICO, COVALENTE, METÁLICO, POR FUERZAS DE VAN DER WAALS Y POR PUENTES DE HIDROGENO
La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:
Covalente
Covalente polar
Ionico
Metalico
¿Cuál de las siguientes imágenes representa un enlace químico?
¿Cuál imagen representa un enlace iónico?
¿Cuál imagen representa un covalente apolar?
Encuentra dos compuestos con enlaces covalentes:
C2H4
NaBr
P2O5
MgO
A partir de la siguiente tabla de electronegatividades. ¿Cuál(es) de los siguientes compuestos presenta(n) enlace de tipo covalente?
I) CsF
II) BrCl
III) CsBr
Solo I
Solo II
Solo I y II
Solo I y III
La molécula de ácido fluorhídrico (HF)
es iónica
es covalente polar
es covalente dativa
es covalente apolar
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones
Verdadero
Falso
Grupo de la tabla periódica con los elementos más estables
Anfígenos
Gases nobles
Nitrogenoides
Alcalinos
Los elementos al combinarse unos con otros aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de cumplir
Energía de ionización
La regla de octeto
La regla de Hund
Medida de la tendencia que muestra un átomo, a atraer hacia si los electrones.
Afinidad electrónica
Energía de ionización
Electronegatividad
LA LEY OCTETO CONSISTE EN
EN TÉRMINOS DE ELECTRONES EN UN ÁTOMO NO PUEDE EXISTIR MAS DE OCHO ELECTRONES EN EL NIVEL MAS EXTREMO DE ENERGÍA
LLEGAR A UNA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA MAS ELECTRONEGATIVO
FORMACIÓN DE ESTRUCTURAS MOLECULARES
TODAS LAS ANTERIORES
EL ENLACE IONICO ES CARACTERÍSTICO DE LA UNIÓN ENTRE
ELEMENTOS METALICOS Y NO METALICO
ELEMENTOS NO METALICOS
ELEMENTOS METÁLICOS
EN ESTE MODELO DE ÁTOMO ¿CUANTOS ELECTRONES DE VALENCIA SE OBSERVAN?
5
4
3
2
Son los tres tipos de enlaces químicos entre los átomos
molecular
atómica
estructural
iónico
covalente
metálico
metálico
molecular
estructural
iónico
molecular
atómica
¿Qué propiedades disminuyen su valor cuando vamos bajando por el grupo 17?
Electronegatividad y primera energía de ionización
Puntos de fusión y electronegatividad
Puntos de fusión y radio atómico
Radio iónico y primera energía de ionización
En los elementos del grupo 15 ( V A) a medida que aumenta el número atómico
El caracter metálico aumenta y la electronegatividad disminuye
La energía de ionización aumenta y la electronegatividad disminuye
La energía de ionización y los radios atómicos disminuyen
La electronegatividad y los radios atómicos disminuyen
¿Qué serie esta clasificada en orden creciente de electronegatividad?
Oxígeno, azufre, selenio, teluro
cloro, azufre, fósforo, silicio
Magnesio, Silicio, oxígeno, fluor
carbono, silicio, fósforo, selenio
¿Qué afirmaciones son correctas? . Elegir todas las respuestas posibles.
En un grupo de elementos el átomo más grande tiene la electronegatividad más alta
en el tercer período el halógeno tiene la electronegatividad más alta
Para todos los elementos su segunda energía de ionización es mayor que la primera
Es más fácil formar un ion 2- que un ion 1-
Indica la secuencia que está en orden correcto de radio iónico ( de menor a mayor)
Be2+ Li+ F- N3-
Li+ Be2+ N3- F-
Li+ Be2+ F- N3-
F- N3- Be2+ Li+
La afinidad electrónica es
La energía que hay que suministrarle a un átomo en estado gaseoso para que gane un electrón
La energía que hay que suministrarle a un átomo en estado gaseoso para que pierda un electrón
La energía que desprende un átomo en estado gaseoso cuando gana un electrón
La tendencia de un átomo para atraer a los electrones compartidos con otro elemento mediante enlace covalente
Un elemento que tiene una energía de ionización muy grande y una electronegatividad casi nula es:
un metal
un no metal
el hidrógeno
un gas noble
¿Cuál de las afirmaciones es correcta?
Un catión monoatómico tiene mayor volumen que el átomo neutro del que procede
Un catión monoatómico tiene igual volumen que el átomo neutro del que procede
Un anión monoatómico tiene mayor volumen que el átomo neutro del que procede
Los iones de todos los átomos tienen el mismo tamaño
Desarrolló la tabla periódica en 1869 con base en su masa atómica
Dmitri Mendeleiev
Henry Mosley
Gregor Mendel
James Watson
En 1913 corrigió la tabla periódica organizando los elementos de acuerdo al número atómico de forma creciente
Henry Moseley
Dmitri Mendeleiev
Gregor Mendel
Francis Crick
Que científico organizo los elementos por triadas
MENDELEIEV
NEWLANDS
DÖBEREINER
MEYER
Los periodos en la tabla periódica indican
el grupo químico al cual pertenece el elelmento
el numero de niveles energeticos que tiene el elemento
Los átomos de la misma clase
Los átomos neutros
¿QUE ES LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA?
ES LA CONFIGURACIÓN DE LOS ÁTOMOS
ES LA ORGANIZACIÓN DE LOS ELECTRONES DE UN ATOMO
ES LA MANERA DE ORGANIZAR LOS ELEMENTOS
ES LA DISTRIBUCIÓN DE LOS ELECTRONES EN LOS DIFERENTES NIVELES DE ENERGÍA
CUALES SON LOS SUBNIVELES
1-7
s,p,d,f
A,B,C
1,2,3
Después de muchas investigaciones, los elementos químicos se clasifican en la tabla periódica
Por orden creciente de número atómico
Por orden creciente de masa atómica
Por orden creciente de electronegatividad
Por orden creciente de su radio atómico
¿Cuántos años cumple la tabla periódica de los elementos?
90
346
150
100
¿Hay algún elemento de la tabla periódica dedicado a Albert Einstein?
si
no
¿Cuántos elementos químicos hay verificados actualmente?
118
200
99
189
¿Cuántos elementos tenía la primera versión de la tabla periódica?
112 elementos
10 elementos
42 elementos
63 elementos
La ecuación balanceada correcta para la siguiente ecuación es:
Li + N2 ==> Li3N
6Li + N2 ==> 2Li3N
12Li + 2N2 ==> 5Li3N
El coeficiente estequiometrico que balancea la siguiente ecuacion es
CH4 +___ Cl2 ==> CCl4 + 4HCl
2
4
6
El coeficiente estequiometrico que balancea la siguiente ecuacion es
CH4 +___ Cl2 ==> CCl4 + 4HCl
2
4
6
¿Cuándo se dice que una ecuación está balanceada?
Cuando no se cae del columpio
Cuando los átomos son los mismos en los dos lados de la ecuación
Cuando los átomos de cada elemento en ambos lados es igual
Cuando asignamos una incógnita a cada factor o especie química, que método de balanceo estamos por utilizar?
Balanceo de ecuaciones químicas por tanteo.
Balanceo de ecuaciones químicas algebraico.
Balanceo de ecuaciones químicas redox
