NEW
Font size
WorksheetsElektrokémia közép érettségi
Total questions: 23
Worksheet time: 2hrs 55mins
Az alábbi celladiagrammal jelölt galvánelemnek melyik az anódja, a katódja és mennyi a standard elektródok között mért elektromotoros ereje?
- Zn (sz) | Zn2+ (aq) || Cu2+ (aq) | Cu (sz) +
A cink a katód, a réz az anód. EMF = 1,1 V
A cink az anód, a réz a katód. EMF = - 1,1 V
A cink az anód, a réz a katód. EMF = - 0,42 V
A cink az anód, a réz a katód. EMF = 1,1 V
A cink a katód, a réz az anód. EMF= 0,42 V
A Daniell-elem:
esetén a rézelektród a katód.
katódján oxidáció történik.
egyik elektródja grafitból készül.
esetén az elektronok a sóhídon átvándorolnak.
katódja a negatív pólus.
Melyik állítás hamis?
A mindennapokban használt egyszerű (nem újratölthető) elemekben elektrolízis játszódik le.
A galvánelemek kémiai folyamat révén elektromos energiát termelnek.
A fémelektródok standardpotenciálja lehet pozitív vagy negatív érték is.
A hidrogén-klorid-oldat elektrolízise során az oldat koncentrációja csökken.
Az alumínium ipari előállítása során olvadékelektrolízist alkalmaznak.
Melyik állítás igaz az elektrolízisre?
Az anódon oxidáció játszódik le. .
A folyamat során kémiai energia elektromos energiává alakul át.
Az elektrolizáló cellában a katód a pozitív pólus.
A sósav elektrolízisekor hidrogén- és oxigéngáz fejlődik.
Az alumíniumot timföld oldatelektrolízisével állítják elő
A hidrogén-klorid-oldat elektrolízise során
mindkét elektródon színtelen, szagtalan gáz fejlődik.
az oldat tömege nem változik.
az anódon redukció következik be.
az oldat koncentrációja csökken.
a katódon kloridionok redukálódnak.
A hidrogén-klorid vizes oldatának elektrolízise során…
mindkét elektródon szúrós szagú, mérgező gáz fejlődik.
az oldat tömege nő.
a katódon oxidáció következik be.
az oldatban lévő víz tömege állandó.
az anódon kloridionok redukálódnak
Melyik állítás igaz az elektrolízissel kapcsolatban?
Az elektrolizáló cella katódján oxidáció játszódik le.
Az elektródokon leváló anyagok tömege fordítottan arányos az áramerősséggel.
Az elektrolizáló cella anódja a negatív pólus.
Azonos töltésű ionok egyenlő anyagmennyiségének leválasztásához mindig ugyanannyi töltésmennyiség szükséges.
E) Mindegyik állítás igaz.
Sósav elektrolízise során a katódon és anódon keletkező gázok térfogatának aránya:
3:2
2:3
2:1
1:2
1:1
Sósavat elektrolizálunk platinaelektródok között. Melyik állítás hibás?
A katódon hidrogénionok (oxóniumionok) redukálódnak.
Az anódon a kloridionok oxidálódnak.
Az oldat pH-ja csökken.
Az oldat koncentrációja csökken.
Az elektródokon 1 : 1 anyagmennyiség-arányban fejlődnek a gázok
Melyik állítás nem igaz?
Mind az elektrolizáló cellában, mind a galvánelemben az anódon oxidáció történik.
A galvánelem kémiai folyamat révén elektromos energiát termel.
Mind az elektrolizáló cellában, mind a galvánelemben a katód a negatív pólus.
Elektrolízis megvalósítható nátrium-klorid-oldatban és nátrium-klorid-olvadékban is.
Mind az elektrolízis során, mind a galvánelemben mindig redoxi reakció játszódik le.
Az alábbi állítások közül melyik a hamis?
A galvánelemben és az elektrolizáló cellában is redoxireakciók mennek végbe.
Az elektrolizáló cella pozitív pólusán oxidáció zajlik.
A galvánelem katódján redukció zajlik.
A galváncella pozitív pólusán oxidáció zajlik.
Standard elektródokból álló galváncella elektromotoros ereje a katód és az anód standardpotenciáljának a különbsége.
Melyik esetben nem történik kémiai átalakulás?
Cinket helyezünk réz(II)-szulfát-oldatba.
Cinket helyezünk ezüst-nitrát-oldatba.
Rezet helyezünk ezüst-nitrát-oldatba.
Ezüstöt helyezünk réz(II)-szulfát-oldatba.
Alumíniumot helyezünk réz(II)-szulfát-oldatba.
Melyik esetben nem tapasztalható fémkiválás?
Ezüstlemezt helyezünk réz(II)-szulfát-oldatba.
Cinklemezt helyezünk ezüst-nitrát-oldatba.
Cinklemezt helyezünk réz(II)-szulfát-oldatba.
Vaslemezt helyezünk réz(II)-szulfát-oldatba.
Cinklemezt helyezünk vas(II)-szulfát-oldatba.
Melyik állítás igaz? Cink-szulfát-oldatba rézlemezt téve…
nem történik kémiai változás.
a réz oxidálódik.
kén-dioxid gáz fejlődik.
a cink válik ki.
a víz bomlik.
A sósav elektrolízise során…
a katódon elektronleadás történik.
csak az egyik elektródon történik gázfejlődés.
az anódon oxigéngáz fejlődik.
a pozitív póluson oxidáció történik.
a katódon színes gáz fejlődik.
Az alábbi megállapítások közül melyik a hamis állítás?
A galvánelemben kémiai reakcióval állítunk elő elektromos áramot.
Az elektrolízis során egyenárammal hozunk létre kémiai változásokat.
Az elektrokémiai berendezésekben a katód mindig a pozitív pólus.
Az elektrokémiai berendezésekben az anódon mindig oxidáció zajlik.
A galvánelem elektródjainak potenciálkülönbsége az elektromotoros erő.
A Daniell-elemben…
a katódon oxidáció történik.
a pozitív elektród az anód.
a cink oxidálódik.
a kationok menyisége a működése során csökken.
az anionok mennyisége a működése során nő.
Melyik állítás helyes? Elektrolízis során…
az anionok az anódról vesznek fel elektronokat.
nem játszódik le kémiai átalakulás.
a katódon redukció játszódik le.
a kationok az anódhoz vándorolnak.
kémiai energia alakul át elektromos energiává.
A galvánelem és az elektrolizáló cella közös tulajdonsága, hogy…
az anódján oxidáció történik.
elektromos energiát kémiai energiává alakít.
katódján mindig gázfejlődés tapasztalható.
pozitív pólusán mindig redukció megy végbe.
a benne lejátszódó folyamatokban protonátmenet zajlik
Galvánelemet állítottunk össze Zn/ZnSO4 és Fe/FeSO4 elektródokból. Az alábbi állítások közül melyik hamis? (ε°(Zn2+/Zn) = −0,77 V, ε°(Fe2+/Fe) = −0,44 V)
A Fe/FeSO4 elektród a katód.
A galvánelem működése során a cinklemez tömege csökken.
A galvánelem működése során elektromos áram termelődik.
A galvánelem működése során a cink oxidálódik.
A galvánelem elektromotoros ereje 1,21 V.
Sósav elektrolízise során…
a katódon hidrogén, az anódon oxigén fejlődik.
elektromos áram termelődik.
vízbontás történik.
az anódon és a katódon keletkező gáz térfogata megegyezik (azonos körülmények között).
a katódon klór, az anódon hidrogén fejlődik.
Melyik állítás nem igaz a standard Daniell-elemre?
Galvánelem.
Az anódján oxidáció zajlik le.
A katódja réz-szulfát-oldatba merülő rézlemez.
A pozitív pólus a cink-szulfát-oldatba merülő cinklemez.
Az elektromotoros erejét az ε°(Cu2+/Cu) – ε°( Zn2+/Zn) összefüggéssel számíthatjuk ki.
A nátrium-szulfát-oldat elektrolízise során az anódon színtelen, szagtalan, égést tápláló gáz fejlődését tapasztaljuk. Melyik egyenlet írja le helyesen az anódon lejátszódó elektródfolyamatot?
2 H+ + 2 e– ⟶ H2
2 H2O + 2 e– ⟶ H2+ 2 OH–
2 H2O + 4 e– ⟶ O2+ 4 H+
2 H2O ⟶ O2+ 4 H+ + 4 e–
2 H2O ⟶ H2+ 2 OH– + 2 e–
