WorksheetsХимическое равновесие
Total questions: 10
Worksheet time: 5mins
Name
Class
Date
1.
1. Выбери уравнения обратимых реакций
a)
2SO2 + O2 = 2SO3
b)
2Al + Fe2O3=2Fe +Al2O3
c)
2H2+O2=2H2O
d)
NH3+HCl=NH4Cl
e)
CuO+H2=Cu+H2O
2.
2. Выбери из списка необратимые реакции
a)
H2+S=H2S
b)
H2+I2=2HI
c)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
d)
Na2S+2HCl=2NaCl+H2S
3.
3. Как повлияет повышение давления на равновесие реакции H2(г)+Br2(ж)=2HBr(г)
a)
сместится влево
b)
сместится вправо
c)
не влияет
4.
4. Как повлияет повышение давления на равновесие реакции СO(г)+Cl2(г)=СОСl2(г)
a)
сместится влево
b)
сместится вправо
c)
не влияет
5.
5. Как повлияет понижение температуры на равновесие реакции 2SO2+O2=2SO3+Q
a)
сместится влево
b)
сместится вправо
c)
не влияет
6.
6. Как повлияет повышение температуры на равновесие реакции N2(г)+3Н2(г)=2NH3(г)+Q
a)
сместится влево
b)
сместится вправо
c)
не влияет
7.
7. Как повлияет увеличении концентрации О2 на равновесие реакции 2SO2 + O2 =2SO3
a)
сместится влево
b)
сместится вправо
c)
не влияет
8.
8. Как повлияет катализатор на равновесие реакции N2+3H2=2NH3
a)
сместится влево
b)
сместится вправо
c)
не влияет
9.
Какие факторы влияют на смещение химического равновесия
a)
температура
b)
концентрация
c)
площадь сопроикосновения
d)
катализатор
10.
Смещение химического равновесия определяется по
a)
принципу Ле-Шателье-Брауна
b)
закону действующих масс Гульдберга и Вааге
c)
Правилу Вант-Гоффа
d)
закону сохранения массы веществ
100 %
