wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

โมลาร์

Total questions: 105

Worksheet time: 2hrs 47mins

Name
Class
Date
1.

1. สารละลายโพแทสเซียมคลอไรด์ (KCl) เข้มข้นร้อยละ 2 โดยมวล หมายความว่าอย่างไร

a)

สารละลายโพแทสเซียมคลอไรด์ 100 กรัม มีโพแทสเซียมละลายอยู่ 2 กรัม และน้ำ 98 กรัม

b)

สารละลายโพแทสเซียมคลอไรด์ 100 กรัม มีโพแทสเซียมละลายอยู่ 98 กรัม และน้ำ 2 กรัม

c)

สารละลายโพแทสเซียมคลอไรด์ 100 กิโลกรัม มีโพแทสเซียมละลายอยู่ 2 กรัม และน้ำ 98 กรัม

d)

สารละลายโพแทสเซียมคลอไรด์ 100 กรัม มีโพแทสเซียมละลายอยู่ 98 กรัม และน้ำ 100 กรัม

2.

2. เมื่อละลายน้ำตาลกลูโคส (C6H12O6) จำนวน 20 กรัม ในน้ำ 100 กรัม สารละลายมีความเข้มข้นเท่าใดในหน่วยร้อยละโดยมวล

(กำหนดให้ C=12.01 , H=1.01 , C=16.00 )

a)

สารละลายน้ำตาลกลูโคสเข้มข้นร้อยละ 17.67 โดยมวล

b)

สารละลายน้ำตาลกลูโคสเข้มข้นร้อยละ 16.67 โดยมวล

c)

สารละลายน้ำตาลกลูโคสเข้มข้นร้อยละ 17 โดยมวล

d)

สารละลายน้ำตาลกลูโคสเข้มข้นร้อยละ 18 โดยมวล

3.

3. เมื่อละลายเอทานอล (C2H5OH) จำนวน 15 cm3 ในน้ำ 60 cm3 สารละลายมีความเข้มข้นในหน่วยร้อยละโดยปริมาตรเป็นเท่าใด

(กำหนดให้ C=12.01 , H=1.01 , C=16.00 )

a)

สารละลายเอทานอลเข้มข้นร้อยละ 20 โดยมวล

b)

สารละลายเอทานอลเข้มข้นร้อยละ 19 โดยปริมาตร

c)

สารละลายเอทานอลเข้มข้นร้อยละ 20 โดยปริมาตร

d)

สารละลายเอทานอลเข้มข้นร้อยละ 19 โดยมวล

4.

4. จงคำนวณหาความเข้มข้นในหน่วยโมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตรของสารละลายต่อไปนี้ โซเดียมคลอไรด์ (NaCl) 3 mol ในสารละลาย 0.65 dm3

(กำหนดให้ C=12.01 , H=1.01 , C=16.00 , Na=23 , S= 32)

a)

สารละลายโซเดียมคลอไรด์มีความเข้มข้น 4.6 mol/dm3

b)

สารละลายโซเดียมคลอไรด์มีความเข้มข้น 2.17 mol/kg

c)

สารละลายโซเดียมคลอไรด์มีความเข้มข้น 4.6 mol/dm3

d)

สารละลายโซเดียมคลอไรด์มีความเข้มข้น 4.6 mol/kg

5.

5. จงคำนวณหาความเข้มข้นในหน่วยโมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตรของสารละลายต่อไปนี้ กรดไฮโดรคลอริก (HCl) 0.015 mol ในสารละลาย 10 cm3

(กำหนดให้ C=12.01 , H=1.01 , C=16.00 , Na=23 , S= 32)

a)

สารละลายกรดไฮโดรคลอริกมีความเข้มข้น 1.5 mol/dm3

b)

สารละลายกรดไฮโดรคลอริกมีความเข้มข้น 1.5 mol/kg

c)

สารละลายกรดไฮโดรคลอริกมีความเข้มข้น 1.5x10-6 mol/dm3

d)

สารละลายกรดไฮโดรคลอริกมีความเข้มข้น 1.5x10-6 mol/kg

6.

6. โมแลลิตี เรียดย่อๆว่าอะไร

a)

โมแลล

b)

โมลาร์

c)

โมล

d)

มวล

7.

7. โมแลลิตี หมายถึงอะไร

a)

จำนวนโมลของตัวละลาย

b)

จำนวนมวลของตัวละลาย

c)

จำนวนโมลของสารละลาย

d)

จำนวนมวลของสารละลาย

8.

8. โมแลลิตี มีหน่วยเป็นอะไร

a)

โมลต่อกิโลกรัม

b)

โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร

c)

โมลต่อกรัม

d)

โมลต่อลิตร

9.

9. เศษส่วนโมลอทนด้วยสัญลักษณ์อะไร

a)

A

b)

B

c)

X

d)

C

10.

10. โมลาลิตี เรียกอีกอย่างว่าอะไร

a)

โมลาร์

b)

โมแลล

c)

โมล

d)

มวล

11.

ข้อใดกล่าวถึงความหมายของคำว่า

“ความเข้มข้นของสารละลาย” ได้ถูกต้อง

a)

การบอกปริมาณ

ตัวละลายที่อยู่ในสารละลาย

b)

การบอกปริมาณ

ตัวละลายที่อยู่ใน

ตัวละลาย

c)

การบอกปริมาณ

ตัวทำละลายที่อยู่ในสารละลาย

d)

ไม่มีข้อที่ถูกต้อง

12.

สารละลายน้ำตาล มีความเข้มข้นร้อยละ 5

โดยมวลต่อปริมาตร มีความหมายตรงกับข้อใด

a)

ในสารละลาย 95 กรัม มีน้ำตาลละลายอยู่ 5 กรัม

b)

ในสารละลาย 100 กรัม มีน้ำตาลละลายอยู่ 5 กรัม

c)

ในสารละลาย 95 ลูกบาศก์เซนติเมตร

มีน้ำตาลละลายอยู่ 5 กรัม

d)

ในสารละลาย 100 ลูกบาศก์เซนติเมตร

มีน้ำตาลละลายอยู่ 5 กรัม

13.

เหรียญที่ระลึก มีทองแดง 25% โดยมวล

หมายความว่าอย่างไร

a)

เหรียญที่ระลึก

75 g

มีทองแดงละลายอยู่ 25 cm3

b)

เหรียญที่ระลึก

100 g

มีทองแดงละลายอยู่ 75 g

c)

เหรียญที่ระลึก

100 cm3

มีทองแดงละลายอยู่ 25 g

d)

เหรียญที่ระลึก

100 g

มีทองแดงละลายอยู่ 25 g

14.

น้ำเชื่อมเข้มข้นร้อยละ 35 โดยมวลต่อปริมาตร

ข้อใดถูกต้อง

a)

น้ำเชื่อม 65 กรัม

มีน้ำตาลละลายอยู่ 35 กรัม

b)

น้ำเชื่อม 100 กรัม

มีน้ำตาลละลายอยู่ 35 กรัม

c)

น้ำเชื่อม 100 ลูกบาศก์เซนติเมตร

มีน้ำตาลละลายอยู่ 35 กรัม

d)

น้ำเชื่อม 100 ลูกบาศก์เซนติเมตร

มีน้ำตาลละลายอยู่ 65 กรัม

15.

“สารละลาย A มีความเข้มข้นมากกว่าสารละลาย B”

คำกล่าวนี้หมายถึงอะไรมากกว่า เมื่อปริมาตรของสารละลายเท่ากัน

a)

ตัวละลาย

b)

ตัวทำละลาย

c)

ตัวแปรค่าเข้มข้น

d)

น้ำ

16.

การเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้น

ร้อยละ 2.5 โดยมวลต่อปริมาตร

ถ้าชั่งเกลือแกง 1.75 กรัม

นักเรียนต้องใช้น้ำกี่ลูกบาศก์เซนติเมตร

a)

7 cm3

b)

10 cm3

c)

70 cm3

d)

1.43 cm3

17.

ถ้าต้องการเตรียมสารละลายเกลือแกง

ความเข้มข้นร้อยละ 10 โดยมวลต่อปริมาตร วิธีใดถูกต้องที่สุด

a)

เตรียมน้ำ 100 cm3 ในบีกเกอร์แล้ว

ใส่เกลือ 10 g

b)

ชั่งเกลือ 10 g

แล้วเติมน้ำจำนวน 100 cm3

c)

ละลายเกลือ 10 g

ในน้ำ 50 cm3

แล้วเติมน้ำจนได้ปริมาตร 100 cm3

d)

ถูกทุกข้อ

18.

การเตรียมสารละลายน้ำตาลกลูโคส 400 cm3โดยใช้น้ำตาลกลูโคส 80 g

สารละลายน้ำตาลกลูโคสมีความเข้มข้นร้อยละเท่าไร

a)

5 % w/v

b)

15 % w/v

c)

10 % w/v

d)

20 % w/v

19.

การเตรียมสารละลายน้ำหวานเข้มข้นร้อยละ 30 โดยปริมาตร

จำนวน 700 cm3 ข้อใดถูกต้อง

a)

ใช้น้ำหวาน 30 cm3 แล้วเติมน้ำลงไป 700 cm3

b)

ใช้น้ำหวาน 210 cm3 แล้วเติมน้ำลงไป 700 cm3

c)

ใช้น้ำหวาน 30 cm3 แล้วเติมน้ำให้มีปริมาตรรวมเป็น

700 cm3

d)

ใช้น้ำหวาน 210 cm3 แล้วเติมน้ำให้มีปริมาตรรวมเป็น

700 cm3

20.

การเตรียมสารละลายกรดแอซีติกเข้มข้นร้อยละ 15 โดยปริมาตร จำนวน 500 cm3

ต้องใช้กรดแอซีติกและน้ำอย่างละกี่ cm3 ตามลำดับ

a)

75 และ 450 cm3

b)

75 และ 425 cm3

c)

15 และ 450 cm3

d)

15 และ 450 cm3

21.

สารละลายชนิดหนึ่งมีสถานะเป็นของเหลว ประกอบด้วยสารที่เป็นของเหลวทั้งหมด 3 ชนิด ได้แก่ สาร A 35% สาร B 24% ที่เหลือเป็นสาร C สารใดเป็นตัวทำละลาย

a)

A

b)

B

c)

C

d)

A และ C

22.

สารละลายในข้อใดที่ตัวละลายและสารละลายมีสถานะเดียวกัน

a)

น้ำอัดลม

b)

น้ำทะเล

c)

แอลกอฮอล์เช็ดแผล

d)

น้ำโซดา

23.

ถ้าต้องการหาความเข้มข้นของน้ำเกลือที่ประกอบด้วยเกลือแกง 1 ช้อนโต๊ะ และน้ำปริมาตร 1 แก้ว ควรใช้หน่วยวัดความเข้มข้นใดจึงจะเหมาะสมที่สุด

a)

ร้อยละโดยมวล

b)

ร้อยละโดยปริมาตร

c)

ร้อยละโดยมวลต่อปริมาตร

d)

ส่วนในพันส่วน

24.

สาร A ประกอบด้วยสาร B 100 กรัม ละลายในสาร C 700 กรัม สารละลาย A มีความเข้มข้นร้อยละโดยมวลเป็นเท่าใด

a)

14

b)

12.5

c)

15

d)

16.5

25.

น้ำตาล 20 กรัม เติมน้ำจนได้สารละลาย 80 ลูกบาศก์เซนติเมตร สารละลายนี้มีความเข้มข้นเท่าใด

a)

ร้อยละ 25 โดยมวลต่อปริมาตร

b)

ร้อยละ 25 โดยมวล

c)

ร้อยละ 20 โดยมวลต่อปริมาตร

d)

ร้อยละ 20 โดยมวล

26.

ถ้าต้องการเตรียมสารละลายน้ำเกลือเข้มข้นร้อยละ 30 โดยมวลต่อปริมาตร จำนวน 180 cm3 จะต้องใช้เครื่องชั่ง ชั่งมวลเกลือแกงกี่กรัม

a)

6 กรัม

b)

150 กรัม

c)

54 กรัม

d)

60 กรัม

27.

เมื่อใส่สาร A ลงไปในสาร B แล้วใช้ช้อนคนสักครู่ ปรากฏว่า A หายไป ดังนั้นสาร A คือสารชนิดใด

a)

ตัวทำละลาย

b)

ตัวละลาย

c)

สารละลาย

d)

สารแขวนลอย

28.

น้ำเชื่อมมีความเข้มข้น 10% โดยปริมาตร หมายความว่าอย่างไร

a)

ในสารละลาย 100 cm3 มีน้ำตาลผสมอยู่ 10 g

b)

ในสารละลาย 100 g มีน้ำตาลผสมอยู่ 10 g

c)

ในสารละลาย 100 cm3 มีน้ำตาลผสมอยู่ 10 cm3

d)

ในสารละลาย 50 cm3 ละลายในน้ำ 150 cm3

29.

ข้อใดไม่ใช่สารละลาย

a)

น้ำตาล

b)

น้ำเชื่อม

c)

กระทะทองแดง

d)

อากาศ

30.

จุนสี 10 กรัม ละลายในน้ำ ได้สารละลาย 200 กรัม สารละลายจุนสี มีความเข้มข้นร้อยละโดยมวลต่อมวลเท่าใด

a)

ร้อยละ 5 โดยมวลต่อมวล

b)

ร้อยละ 10 โดยมวลต่อมวล

c)

ร้อยละ 20 โดยมวลต่อมวล

d)

ร้อยละ 30 โดยมวลต่อมวล

31.

เพราะเหตุใดแอลกอฮอล์ล้างแผลจึงต้องใช้ที่ความเข้มข้นร้อยละ 70 โดยปริมาตร

a)

ประหยัด

b)

ฆ่าเชื้อโรคได้ดีขึ้น

c)

ลดความอันตรายของสาร

d)

เพิ่มระยะเวลาในการฆ่าเชื้อ

32.

สารละลายในชีวิตประจำวันข้อใด ไม่จำเป็นต้องทำให้เจือจางก่อนนำไปใช้

a)

น้ำยาล้างห้องน้ำ

b)

แอลกอฮอล์ล้างแผล

c)

น้ำยาขจัดท่ออุดตัน

d)

สารเคมีกำจัดศัตรูพืช

33.

บุคคลในข้อใดนำสารละลายมาใช้ในชีวิตประจำวันไม่ถูกต้อง

a)

โอ๋นำน้ำส้มสายชูเข้มข้นร้อยละ 70 โดยปริมาตร ไปหมักอาหาร

b)

แก้มใช้เอทิลแอลกอฮอล์เข้มข้นร้อยละ 70 โดยปริมาตรในการล้างแผล

c)

นุ่นใช้น้ำยาล้างเล็บที่มีความเข้มข้นของแอซีโตนร้อยละ 80 โดยปริมาตร

d)

เอ๋ยท้องเสียอย่างหนักจึงต้องให้น้ำเกลือเข้มข้นร้อยละ 15 โดยมวลต่อปริมาตร

34.

สารละลายโซเดียมคลอไรด์เข้มข้นร้อยละ 7 โดยมวลต่อปริมาตร หมายความว่าอย่างไร

a)

ในสารละลาย 100 กรัม มีโซเดียมคลอไรด์ อยู่ 7 กรัม

b)

ในสารละลาย 100 ลูกบาศก์เซนติเมตร มีโซเดียมคลอไรด์ อยู่ 7 กรัม

c)

ในสารละลาย 100 ลูกบาศก์เซนติเมตร มีโซเดียมคลอไรด์ อยู่ 93 กรัม

d)

ในสารละลาย 100 ลูกบาศก์เซนติเมตร มีโซเดียมคลอไรด์ อยู่ 7 ลูกบาศก์เซนติเมตร

35.

สภาพละลายได้ของสารหมายความว่าอย่างไร

a)

ปริมาณตัวละลาย 1 กรัม ที่ละลายได้ในน้ำ 100 กรัม

b)

ปริมาณตัวละลายที่ละลายได้ในน้ำจนเป็นสารละลายอิ่มตัว

c)

ปริมาณตัวละลายที่ละลายในตัวทำละลายจนเป็นสารละลายอิ่มตัว

d)

ปริมาณตัวละลายที่ละลายในตัวทำละลาย 100 ลูกบาศก์เซนติเมตร

36.

เมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น สารละลายส่วนใหญ่จะเกิดการเปลี่ยนแปลงในลักษณะใด

a)

ไม่ละลายอีกต่อไป

b)

ละลายได้น้อยลง

c)

ละลายได้เท่ากัน

d)

ละลายได้มากขึ้น

37.

จากกราฟ สารชนิดใดที่อุณหภูมิมีผลน้อยที่สุดต่อสภาพละลายได้

a)

KCl

b)

NaCl

c)

KClO3

d)

CaCl2

38.

จากกราฟ ในน้ำ 100 กรัม สารชนิดใดละลายได้ดีที่ 0 องศาเซลเซียส

a)

NaCl

b)

KClO3

c)

NaNO3

d)

CaCl2

39.

นำเกลือแกง 120 กรัม ละลายในน้ำ 360 กรัม จะได้สารละลายน้ำเกลือมีความเข้มข้นร้อยละเท่าใดโดยมวลต่อมวล

a)

ร้อยละ 10

b)

ร้อยละ 20

c)

ร้อยละ 25

d)

ร้อยละ 30

40.

ถ้าต้องการเตรียมสารละลายกลูโคสเข้มข้นร้อยละ 10 โดยมวล จำนวน 500 กรัม จะต้องใช้กลูโคสกี่กรัม

a)

5 กรัม

b)

10 กรัม

c)

50 กรัม

d)

100 กรัม

41.

สารละลายโซเดียมคลอไรด์ความเข้มข้นร้อยละ 7.5 โดยมวล จำนวน 400 กรัม มีปริมาณโซเดียมคลอไรด์ละลายอยู่กี่กรัม

a)

7.5

b)

15

c)

30

d)

40

42.

นำเอทิลแอลกอฮอล์ 40 ลูกบาศก์เซนติเมตร ละลายในน้ำ 360 ลูกบาศก์เซนติเมตร สารละลายเอทิลแอลกอฮอล์ที่ได้มีความเข้มข้นเท่าใด

a)

ร้อยละ 4 โดยปริมาตร

b)

ร้อยละ 8 โดยปริมาตร

c)

ร้อยละ 10 โดยปริมาตร

d)

ร้อยละ 16 โดยปริมาตร

43.

ข้อความใดกล่าวถึงน้ำเกลือความเข้มข้นร้อยละ 5 โดยมวลต่อปริมาตรได้ถูกต้อง

a)

มีเกลือ มวล 5 กรัม ละลายอยู่ในน้ำ 95 ลูกบาศก์เซนติเมตร

b)

มีเกลือ มวล 100 กรัม ละลายอยู่ในน้ำ 5 ลูกบาศก์เซนติเมตร

c)

มีเกลือ มวล 95 กรัม ละลายอยู่ในน้ำเกลือ ปริมาตร 5 ลูกบาศก์เซนติเมตร

d)

มีเกลือ มวล 5 กรัม ละลายอยู่ในน้ำเกลือ ปริมาตร 100 ลูกบาศก์เซนติเมตร

44.

สารละลาย A เข้มข้นร้อยละ 20 โดยปริมาตร มีความหมายตรงกับข้อใด

a)

สารละลาย A 100 กรัม มีสาร A ละลายอยู่ 20 กรัม

b)

สารละลาย A 100 กรัม มีสาร A ละลายอยู่ 80 ลูกบาศก์เซนติเมตร

c)

สารละลาย A 100 ลูกบาศก์เซนติเมตร มีสาร A ละลายอยู่ 20 ลูกบาศก์เซนติเมตร

d)

สารละลาย A 100 ลูกบาศก์เซนติเมตร มีสาร A ละลายอยู่ 80 ลูกบาศก์เซนติเมตร

45.

เมื่ออุณหภูมิเปลี่ยนแปลงไป สารละลายในข้อใดมีสภาพละลายได้ของสารแตกต่างจากข้ออื่น

a)

น้ำโซดา

b)

น้ำเชื่อม

c)

เกลือละลายในน้ำ

d)

สารละลายคอปเปอร์ซัลเฟต

46.

สารละลายหมายถึงอะไร

a)

เป็นสารแขวนลอย

b)

เป็นสารคอลลอยด์

c)

เป็นของผสมเนื้อเดียว ประกอบด้วยสารตั้งแต่สองชนิดขึ้นไป

d)

สารที่เกิดขึ้นจากการผสมจะมีคุณสมบัติแน่นอน

47.

สารละลายมีกี่สถานะ อะไรบ้าง

a)

2 สถานะ ได้แก่ ของเหลว ของแข็ง

b)

3 สถานะ ได้แก่ ของเหลว ของแข็ง แก๊ส

c)

5 สถานะ ได้แก่ ของเหลว ของแข็ง แก๊ส โลหะ น้ำ

d)

4 สถานะ ได้แก่ ของเหลว ของแข็ง แก๊ส โลหะ

48.

ความเข้มข้นของสารละลายหมายถึงอะไร

a)

การบอกปริมาณตัวละลายที่ละลายในตัวทำละลายที่มีปริมาตรไม่แน่นอน

b)

มีสถานะความเข้มข้น 5 สถานะ

c)

สารเนื้อผสมที่มีสมบัติแตกต่างกันเมื่อมองด้วยตาเปล่า

d)

ปริมาณที่ใช้ในการคำนวณในสารละลาย

49.

หน่วยที่นิยมใช้ในการคำนวณหาความเข้มข้นของสารละลายคืออะไร

a)

โมลาริตี

b)

โมแลลิตี

c)

เศษส่วนโมล

d)

ร้อยละ

50.

โมลาริตี(molarity) หมายถึงอะไร

a)

จำนวนโมลที่ละลายอยู่ในสารละลาย 1 ลิตร

b)

จำนวนโมลที่ละลายอยู่ในตัวทำละลาย 1 กิโลกรัม

51.

สัญลักษณ์ของโมลาริตี (molarity) คือข้อใด

a)

M

b)

L

c)

A

52.

สัญลักษณ์ของโมแลลิตี (molality) คือข้อใด

a)

A

b)

m

c)

L

53.

โมลาริตี(molarity) มีหน่วยเป็นอะไร

a)

mol/L

b)

mol/kg

54.

C6H12O6 0.10 molมีความหมายว่าอย่างไร

a)

ในตัวทำละลาย 1 kg มีC6H12O6ละลายอยู่ 0.10 mol

b)

มีC6H12O6อยู่ 0.10

55.

HCl 0.25 mol/L มีความหมายอย่างไร

a)

สารละลาย HCl ร้อยละ 0.25

b)

ในสารละลาย 1 L มี HCl ละลายอยู่ 0.25 mol

c)

HCl มีปริมาตร 0.25 มิลลิลิตร

d)

มี HCl 0.25 กรัม

56.

สารละลาย C6H12O6 ความเข้มข้นร้อยละ 10 โดยมวล/ปริมาตร คิดเป็นความเข้มข้นกี่โมล/ลิตร (มวลโมเลกุล C6H12O6 = 180)

a)

18

b)

0.56

c)

20

d)

0.98

57.

น้ำตาลทราย(C12H22O11) 171 กรัม ละลายในน้ำจนได้สารละลาย 500 cm3 สารนี้เข้มข้นกี่โมลาร์ (มวลโมเลกุลC12H22O11= 342)

a)

2.5 โมลต่อลิตร

b)

2 โมลต่อลิตร

c)

0.5 โมลต่อลิตร

d)

1 โมลต่อลิตร

58.

โซเดียมไฮดรอกไซด์ 40 กรัม ละลายในสารละลาย 1000 cm3 เข้มข้นกี่โมลาร์ ( มวล/โมล NaOH = 40)

a)

0.5 โมลต่อลิตร

b)

1 โมลต่อลิตร

c)

1.5 โมลต่อลิตร

d)

2 โมลต่อลิตร

59.

NaOH เข้มข้น 20% โดยมวลต่อปริมาตร จงหาความเข้มข้นเป็น mol/dm3 (กำหนดให้ Na=23 , O=16, H=1)

a)

0.25 mol/dm3

b)

2 mol/dm3

c)

4 mol/dm3

d)

5.0 mol/dm3

60.

น้ำส้มสายชูมีความหนาแน่น 1.13 g/cm3 มี CH3COOH อยู่ 8% โดยน้ำหนัก น้ำส้มสายชูเข้มข้นกี่ mol/dm3 (มวลโมเลกุล CH3COOH = 60)

a)

1.5 mol/dm3

b)

2.5 mol/dm3

c)

3 mol/dm3

d)

3.5 mol/dm3

61.
1. สารละลายเอทานอล 70 ลูกบาศก์เซนติเมตร มีเอทานอล 35 ลูกบาศก์เซนติเมตร สารละลายเอทานอล มีความเข้มข้นร้อยละเท่าใดโดยปริมาตร
a)
1. ร้อยละ 50.00 โดยปริมาตร
b)
2. ร้อยละ 50.50 โดยปริมาตร
c)
3. ร้อยละ 70.50 โดยปริมาตร
d)
4. ร้อยละ 72.00 โดยปริมาตร
62.
2. มีน้ำตาลกลูโคส 51 กรัม แล้วเติมน้ำอีก 149 กรัม สารละลายกลูโคสมีความเข้มข้นร้อยละเท่าใดโดยมวล
a)
1. ร้อยละ 20.50 โดยมวล
b)
2. ร้อยละ 21.25 โดยมวล
c)
3. ร้อยละ 25.50 โดยมวล
d)
4. ร้อยละ 25.75 โดยมวล
63.
3. สารละลายโซเดียมคลอไรด์ 200 กรัม มีโซเดียมคลอไรด์ 16 กรัม สารละลายโซเดียมคลอไรด์มีความเข้มข้นร้อยละเท่าใดโดยมวล
a)
1. ร้อยละ 0.8 โดยมวล
b)
2. ร้อยละ 8 โดยมวล
c)
3. ร้อยละ 0.9 โดยมวล
d)
4. ร้อยละ 9 โดยมวล
64.
4. สารละลายสารส้ม 200 ลูกบาศก์เซนติเมตร มีสารส้มอยู่ 20 กรัม สารละลายสารส้มมีความเข้มข้นร้อยละเท่าใดโดยมวลต่อปริมาตร
a)
1. ร้อยละ 10 โดยมวลต่อปริมาตร
b)
2. ร้อยละ 15 โดยมวลต่อปริมาตร
c)
3. ร้อยละ 20 โดยมวลต่อปริมาตร
d)
4. ร้อยละ 25 โดยมวลต่อปริมาตร
65.
5. จงหาความเข้มข้นของสารละลายเกลือแกง ซึ่งประกอบด้วยเกลือแกง 6 กรัม ละลายในน้ำ 200 ลูกบาศก์เซนติเมตร มีความเข้มข้นเท่าใด
a)
1. ร้อยละ 2 โดยมวลต่อปริมาตร
b)
2. ร้อยละ 3 โดยมวลต่อปริมาตร
c)
3. ร้อยละ 4 โดยมวลต่อปริมาตร
d)
4. ร้อยละ 5 โดยมวลต่อปริมาตร
66.
6. นำน้ำตาลกลูโคสไปละลายน้ำให้มีความเข้มข้นร้อยละ 3 โดยมวล อยากทราบว่า สารละลายมีตัวละลายอยู่กี่กรัม
a)
1. 3 กรัม
b)
2. 4 กรัม
c)
3. 5 กรัม
d)
4. 6 กรัม
67.
7. นำเอทานอล 35 ลูกบาศก์เซนติเมตร มาละลายในน้ำ 165 ลูกบาศก์เซนติเมตร อยากทราบว่า สารละลายนี้มีตัวละลายอยู่เท่าไร
a)
1. 35 ลูกบาศก์เซนติเมตร
b)
2. 125 ลูกบาศก์เซนติเมตร
c)
3. 165 ลูกบาศก์เซนติเมตร
d)
4. 200 ลูกบาศก์เซนติเมตร
68.
8. ต้องการเตรียมสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต เข้มข้นร้อยละ 2 โดยมวลให้มีปริมาตร 1000 ลูกบาศก์เซนติเมตร จะต้องใช้โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตกี่กรัม
a)
1. 20 กรัม
b)
2. 30 กรัม
c)
3. 40 กรัม
d)
4. 50 กรัม
69.
9. มีคอปเปอร์(II)ซัลเฟต (CuSO4) 5 กรัม เติมน้ำลงไป 45 กรัม สารละลายเข้มข้นร้อยละเท่าไรโดยมวล
a)
1. ร้อยละ 5 โดยมวล
b)
2. ร้อยละ 10 โดยมวล
c)
3. ร้อยละ 15 โดยมวล
d)
4. ร้อยละ 20 โดยมวล
70.
10. ต้องการเตรียมสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต เข้มข้นร้อยละ 5 โดยมวลให้มีปริมาตร 1000 ลูกบาศก์เซนติเมตร จะต้องใช้โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตกี่กรัม
a)
1. 20 กรัม
b)
2. 30 กรัม
c)
3. 40 กรัม
d)
4. 50 กรัม
71.
11. เด็กชายธนาธิป ต้องการเตรียมสารละลายแอลกอฮอล์ โดยนำแอลกอฮอล์ 40 ลูกบาศก์เซนติเมตร มาละลายในน้ำ 160 ลูกบาศก์เซนติเมตร สารละลายที่เตรียมไว้มีความเข้มข้นร้อยละเท่าไหร่
a)
1. ร้อยละ 16 โดยมวล
b)
2. ร้อยละ 16 โดยปริมาตร
c)
3. ร้อยละ 20 โดยมวลต่อปริมาตร
d)
4. ร้อยละ 20 โดยปริมาตร
72.
12. ถ้านำน้ำตาลทรายมา 50 กรัม ละลายน้ำให้เป็นสารละลาย 1000 ลูกบาศก์เซนติเมตร สารละลายนี้มีความเข้มข้นร้อยละเท่าใด
a)
1. ร้อยละ 10 โดยมวล
b)
2. ร้อยละ 10 โดยมวลต่อปริมาตร
c)
3. ร้อยละ 5 โดยมวลต่อปริมาตร
d)
4. ร้อยละ 5 โดยปริมาตร
73.
13. สารละลายโซเดียมคลอไรด์จำนวน 500 ลูกบาศก์เซนติเมตร มีโซเดียมคลอไรด์ 50 กรัม สารละลายโซเดียมคลอไรด์มีความเข้มข้นร้อยละเท่าไหร่
a)
1. ร้อยละ 10 โดยมวล
b)
2. ร้อยละ 10 โดยมวลต่อปริมาตร
c)
3. ร้อยละ 15 โดยมวล
d)
4. ร้อยละ 15 โดยปริมาตร
74.
14. ต้องการเตรียมสารละลายเอทานอลเข้มข้นร้อยละ 20 โดยปริมาตร จำนวน 200 ลูกบาศก์เซนติเมตร จะต้องใช้เอทานอลจำนวนเท่าใด
a)
1. 40 ลูกบาศก์เซนติเมตร
b)
2. 50 ลูกบาศก์เซนติเมตร
c)
3. 80 ลูกบาศก์เซนติเมตร
d)
4. 100 ลูกบาศก์เซนติเมตร
75.
15. จงคำนวณหาความเข้มข้นของสารละลายโซเดียมคลอไรด์ ซึ่งประกอบด้วยเกลือ 20 กรัม ละลายในน้ำจนได้สารละลาย 500 กรัม
a)
1. ร้อยละ 1 โดยมวล
b)
2. ร้อยละ 2 โดยมวล
c)
3. ร้อยละ 3 โดยมวล
d)
4. ร้อยละ 4 โดยมวล
76.
16. สารละลายโซเดียมคลอไรด์เข้มข้นร้อยละ 8 โดยมวล จำนวน 400 กรัม มีปริมาณโซเดียมคลอไรด์ละลายอยู่กี่กรัม
a)
1. 22 กรัม
b)
2. 32 กรัม
c)
3. 42 กรัม
d)
4. 52 กรัม
77.
17. นำเอทิลแอลกอฮอล์ 100 ลูกบาศก์เซนติเมตร มาละลายในน้ำ 300 ลูกบาศก์เซนติเมตร จงหาความเข้มข้นของสารละลายเอทิลแอลกอฮอล์
a)
1. ร้อยละ 25 โดยปริมาตร
b)
2. ร้อยละ 50 โดยปริมาตร
c)
3. ร้อยละ 75 โดยปริมาตร
d)
4. ร้อยละ 100 โดยปริมาตร
78.
18. นำเอทิลแอลกอฮอล์ 10 ลูกบาศก์เซนติเมตร มาละลายในน้ำ 90 ลูกบาศก์เซนติเมตร จงหาความเข้มข้นของสารละลายเอทิลแอลกอฮอล์
a)
1. ร้อยละ 10 โดยปริมาตร
b)
2. ร้อยละ 15 โดยปริมาตร
c)
3. ร้อยละ 20 โดยปริมาตร
d)
4. ร้อยละ 25 โดยปริมาตร
79.
19. สารละลายโซเดียมคลอไรด์เข้มข้นร้อยละ 10 โดยมวล จำนวน 400 กรัม มีปริมาณโซเดียมคลอไรด์ละลายอยู่กี่กรัม
a)
1. 20 กรัม
b)
2. 30 กรัม
c)
3. 40 กรัม
d)
4. 50 กรัม
80.
20. ถ้านำน้ำตาลทรายมา 40 กรัม ละลายน้ำให้เป็นสารละลาย 1000 ลูกบาศก์เซนติเมตร สารละลายนี้มีความเข้มข้นร้อยละเท่าใด
a)
1. ร้อยละ 1 โดยมวล
b)
2. ร้อยละ 2 โดยมวลต่อปริมาตร
c)
3. ร้อยละ 3 โดยมวลต่อปริมาตร
d)
4. ร้อยละ 4 โดยปริมาตร
81.

ข้อใด ไม่ใช่ สารละลาย

a)

น้ำปลา

b)

น้ำเชื่อม

c)

ทองเหลือง

d)

ทองแดง

82.

น้าอัดลม มีสารใดเป็นตัวทำละลาย

a)

น้ำ

b)

น้ำตาล

c)

สี

d)

คาร์บอนไดออกไซด์

83.

อากาศรอบตัวเรามีแก๊สใดเป็นตัวทำละลาย

a)

ไอน้ำ

b)

ออกซิเจน

c)

ไนโตรเจน

d)

คาร์บอนไดออกไซด์

84.

ความเข้มข้นของสารละลาย คืออะไร

a)

การบอกปริมาณตัวละลายที่มีอยู่ในสารละลาย

b)

การบอกปริมาณตัวละลายที่มีอยู่ในตัวทำละลาย

c)

การบอกปริมาณตัวทำละลายที่มีอยู่ในสารละลาย

d)

การบอกปริมาณร้อยละตัวทำละลายและตัวทำละลาย

85.

สารในข้อใดเป็นตัวทำละลาย

a)

ไนโตรเจนในอากาศ

b)

สุรา 40 ดีกรี

c)

สังกะสีในทองเหลือง

d)

เกลือในน้ำเกลือ

86.

นักวิทยาศาสตร์ใช้สิ่งใดเป็นเกณฑ์ในการพิจารณาว่าสารใดเป็นตัวทำละลายใน สารละลาย

a)

มีปริมาณสารอยู่มากและมีสถานะเดียวกับสารละลาย

b)

มีปริมาณสารอยู่มาก และมีสถานะต่าง จากสารละลาย

c)

มีปริมาณสารอยู่น้อย และมีสถานะ เดียวกับสารละลาย

d)

มีปริมาณสารอยู่น้อย และมีสถานะต่าง จากสารละลาย

87.

น้ำปลา มีอะไรเป็นตัวละลาย

a)

เนื้อปลา

b)

น้ำ

c)

เกลือ น้ำตาล

d)

น้ำมันปลา

88.

แคลเซียม (Ca) มีมวลอะตอมเท่ากับ 40 ข้อความใดถูกต้อง

a)

แคลเซียม 1 อะตอม มีมวล เท่ากับ 40 x 1.66 x 10-24

b)

แคลเซียม มีมวลอะตอมเท่ากับ 40 x 1.66 x 10-24

c)

แคลเซียม 1 อะตอม มีมวลเป็น 40 เท่า ของ 1/16 มวลของ C-12 1 อะตอม

d)

แคลเซียม 1 อะตอม มีมวลเป็น 40 เท่า ของ 1/12 มวลของ C-13 1 อะตอม

89.

ข้อความต่อไปนี้ ข้อความใด ไม่ถูกต้อง

(กำหนดมวล He = 4 g/mol)

a)

ฮีเลียม 1 โมล มีปริมาตร 22.4 dm3 ที่ STP

b)

ฮีเลียม 1 โมล หนัก 8 กรัม

c)

ฮีเลียม 4 กรัม มีจำนวนอะตอม 6.02x1023 อะตอม

d)

ฮีเลียม 1 โมล มีจำนวนโมเลกุล 6.02x1023 โมเลกุล

90.

ข้อความต่อไปนี้ ข้อใด ไม่ใช่ สมบัติของแก็สใดๆ ปริมาตร 22.4 dm3 ที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน

a)

จำนวนโมเลกุล = 6.02x1023 โมเลกุล

b)

จำนวนโมเลกุลของแก๊สนี้เท่ากับจำนวนโมเลกุลของไฮโดรเจนที่อุณหภูมิความดันเดียวกัน

c)

มวล = มวลโมเลกุลคิดเป็นกรัม

d)

จำนวนโมล = 6.02x1023 โมล

91.

มวลโมเลกุลของแอสไพริน C2H8O2 มีค่าเท่ากับ (C =12 ,H =1 ,O=16)

a)

56

b)

64

c)

82

d)

103

92.

มวลอะตอมของธาตุ A มีค่าเท่าใด เมื่อธาตุ A 1 อะตอม มีมวล 28.017 x 1.66 x 10-24 กรัม

a)

14.008

b)

28.017

c)

23.254 x 10-24

d)

46.508 x 10-24

93.

จำนวนโมลของ น้ำ H2O 0.36 กรัม ( H= 1 , O = 16)

a)

0.05

b)

0.10

c)

0.20

d)

0.30

94.

2. 1 amu มีค่าเท่ากับข้อใด

a)

1.66 × 10-23 กรัม

b)

1.66 × 10-24 กรัม

c)

1.66 × 1023 กรัม

d)

1.66 × 1024 กรัม

95.

1) จงดุลสมการดังต่อไปนี้

__Sb2S3 + __12HCl —> __H3SbCl6 + __H2S

a)

2,12,3,1

b)

1,12,3,2

c)

12,2,3,3

d)

1,12,2,3

e)

3,12,1,1

96.

2) จงดุลสมการดังต่อไปนี้

__Na3PO4 + __CaCl2 —> __Ca3(PO4)2 + __6NaCl

a)

3,1,6,2

b)

2,1,1,6

c)

3,2,1,6

d)

2,3,1,6

e)

6,2,2,1

97.

4) __C4H5Cl + __SiCl4 + __Na —> __(C6H5)4Si + __NaCl

a)

1,8,4,1,8

b)

4,8,1,8,1

c)

8,1,8,4,4

d)

4,1,8,1,8

e)

8,4,1,1,4

98.

3) __C2H2Cl4 + __Ca(OH)2 —> __C2HCl3 + __CaCl2 + __H2O

a)

2,1,2,2,1

b)

2,2,1,1,2

c)

2,1,2,1,2

d)

2,1,1,2,1

e)

1,2,2,1,1

99.

aC2 H4(g) +  bO2(g) → cCO2(g) + dH2O(g)aC_{2_{\ }}H_4\left(g\right)\ +\ \ bO_2\left(g\right)\ \rightarrow\ cCO_2\left(g\right)\ +\ dH_2O\left(g\right)  
เมื่อ a, b, c, d เป็นเลขสัมประสิทธิ์แสดงอัตราส่วนโดยโมลของสารนั้นๆ


คำถาม b มีค่าเท่าใด ?



(a)  

100.

aKNO3(s) →  bKNO2(s) + cO2(g)aKNO_3\left(s\right)\ \rightarrow\ \ bKNO_2\left(s\right)\ +\ cO_2\left(g\right)
เมื่อ a, b, c เป็นเลขสัมประสิทธิ์แสดงอัตราส่วนโดยโมลของสารนั้นๆ


คำถาม a มีค่าเท่าใด ?



(a)  

101.

aFe(s) + bH2O(g) → cH2(g) + dFe3O4(g)aFe\left(s\right)\ +\ bH_2O\left(g\right)\ \rightarrow\ cH_2\left(g\right)\ +\ dFe_3O_4\left(g\right)
เมื่อ a, b, c, d เป็นเลขสัมประสิทธิ์แสดงอัตราส่วนโดยโมลของสารนั้นๆ


คำถาม c มีค่าเท่าใด ?



(a)  

102.

aH2(g) + bI2(g) → cHI (g)aH_2\left(g\right)\ +\ bI_2\left(g\right)\ \rightarrow\ cHI\ \left(g\right)
เมื่อ a, b, c เป็นเลขสัมประสิทธิ์แสดงอัตราส่วนโดยโมลของสารนั้นๆ


คำถาม a มีค่าเท่าใด ?



(a)  

103.

aS2Cl2(l) + bCS2(l) → cS8(s)+dCCl4(l)aS_2Cl_2\left(l\right)\ +\ bCS_2\left(l\right)\ \rightarrow\ cS_8\left(s\right)+dCCl_4\left(l\right)
เมื่อ a, b, c, d เป็นเลขสัมประสิทธิ์แสดงอัตราส่วนโดยโมลของสารนั้นๆ


คำถาม a มีค่าเท่าใด ?



(a)  

104.

aN2O4(g)+bN2H4(g) → cN2(g)+dH2O(l)aN_2O_4\left(g\right)+bN_2H_4\left(g\right)\ \rightarrow\ cN_2\left(g\right)+dH_2O\left(l\right)
เมื่อ a, b, c, d เป็นเลขสัมประสิทธิ์แสดงอัตราส่วนโดยโมลของสารนั้นๆ


คำถาม d มีค่าเท่าใด ?



(a)  

105.

aNH3(g)+bO2(g) → cNO(g)+dH2O(l)aNH_3\left(g\right)+bO_2\left(g\right)\ \rightarrow\ cNO\left(g\right)+dH_2O\left(l\right)
เมื่อ a, b, c, d เป็นเลขสัมประสิทธิ์แสดงอัตราส่วนโดยโมลของสารนั้นๆ


คำถาม c มีค่าเท่าใด ?



(a)