Worksheets06- Lei de Lavosier e Acerto de Equações Químicas (2)
Total questions: 17
Worksheet time: 9mins
Ocorre uma reação química quando existe...
mudança de cor.
formação de gases.
formação de um precipitado.
variação da temperatura.
Uma reação química é uma transformação em que...
não se formam novas substâncias.
se formam novas substâncias.
Numa reação química...
quebram-se ligações químicas nos reagentes.
formam-se novas ligações químicas.
quebram-se ligações químicas nos produtos da reação.
não se formam novas ligações químicas.
As novas substâncias que se formam são os...
reagentes.
produtos da reação.
Uma reação química pode ser representada por uma...
fotografia.
frase.
equação matemática.
equação química.
Indica o esquema químico correto.
Produtos da reação → Reagentes
Reagentes → Reagentes
Reagentes → Produtos da reação
Produtos da reação → Produtos da reação
As equações químicas indicam...
os reagentes e os produtos da reação.
apenas os produtos da reação.
apenas os reagentes da reação.
As equações químicas indicam
o número de átomos que participam na reação química.
o número de moléculas que participam na reação química.
a proporção da quantidade de reagentes e produtos da reação.
a massa de reagentes e produtos da reação química.
A Lei da Conservação das Massas foi proposta por
Proust.
Dalton.
Avogadro.
Lavoisier.
A Lei da Conservação da Massa indica que...
a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.
durante uma reação química há conservação da matéria.
durante uma reação química não há conservação da matéria.
a massa dos reagentes é inferior à massa dos produtos.
Lavoisier referiu que...
nada se cria, nada se perde, nada se transforma.
nada se cria, tudo se perde, nada se transforma.
nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.
nada se cria, tudo se perde, tudo se transforma.
Uma equação química só é válida se estiver de acordo com a lei da conservação da massa.
Verdadeiro
Falso
Uma equação química está sempre certa.
Verdadeiro
Falso
Para acertar uma equação química colocam-se números (coeficientes estequiométricos)
à frente das fórmulas químicas.
no meio das fórmulas químicas.
atrás das fórmulas químicas.
por cima das fórmulas químicas.
Número de átomos dos reagentes na equação química 2 H2O (l) ⇄ 2 H2 (g) + O2 (g)
2 átomos de H e 2 átomos de O
2 átomos de H e 4 átomos de O
4 átomos de H e 2 átomos de O
4 átomos de H e 4 átomos de O
A síntese do amoníaco pode ser representada pela equação química...
N2 (g) + H2 (g) ⇄ NH3 (g)
N2 (g) + 3 H2 (g) ⇄ 2 NH3 (g)
3 N2 (g) + H2 (g) ⇄ 2 NH3 (g)
N2 (g) + 3 H2 (g) ⇄ NH3 (g)
Número de átomos dos reagentes na equação química N2 (g) + 3 H2 (g) ⇄ 2 NH3 (g)
2 átomos de N e 3 átomos de H
1 átomo de N e 2 átomos de H
2 átomos de N e 6 átomos de H
2 átomos de N e 2 átomos de H
